试题-全国-2009_九年级化学掌握性质学酸碱专题辅导.rar

掌握性质学酸碱酸和碱在生产与生活中有着广泛的用途，是初中化学中的重要物质，也是各级考查的热点。现将酸和碱的有关知识整理如下，以帮助同学们学习。一、酸碱指示剂紫色石蕊溶液遇到酸性、碱性和中性溶液时，显示的颜色依次为红色、蓝色和紫色；无色酚酞溶液遇到酸性、碱性和中性溶液时，显示的颜色依次为无色、红色和无色。变色口诀为：“石蕊遇酸紫变红，酚酞遇酸影无踪（即不变色）；石蕊遇碱紫变蓝，酚酞遇碱红艳艳。”说明：这里的酸、碱均是指酸、碱溶液。若是不溶性酸、碱，则不能使指示剂变色。二、常见酸、碱的特性1.浓酸的特性：浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，在空气中与水蒸气结合形成白雾。因此，盛放浓盐酸的试剂瓶敞口放置时间长了，质量会减轻，溶质质量分数减小。浓硫酸具有吸水性，可吸收空气中的水分，常作某些气体的干燥剂。因此，盛放浓硫酸的试剂瓶敞口放置时间长了，质量会增加，溶质质量分数会减小。因此，二者均需密封保存。另外，浓硫酸具有强烈的腐蚀性，溶于水会放出大量的热。所以，在将浓硫酸稀释成稀硫酸时，一定要“注酸入水”，而且要不断搅拌，防止发生危险。2.碱的特性：氢氧化钠固体易溶于水，溶解时放热，在空气中易吸收水蒸气而潮解，具有强烈的腐蚀性，俗称烧碱、火碱、苛性钠。氢氧化钙微溶于水，俗称熟石灰、消石灰。放置在空气中，二者均会与二氧化碳反应而变质，因此均需密封保存。三、常见酸、碱的化学性质1.由于大部分酸在水溶液中都能解离出H+，因此具有许多共同的化学性质：（1）能使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色。（2）能和某些金属单质发生置换反应。相关条件参见前面的“浅析金属活动性顺序”。（3）能和某些金属氧化物反应。如可用于金属制品除锈等。2.由于大部分碱在水溶液中都能解离出OH－，因此具有许多共同的化学性质：（1）能使紫色石蕊溶液变蓝，能使无色酚酞溶液变红。（2）能和CO2等非金属氧化物反应。如检验二氧化碳的特征反应：。