试题-全国-2009_九年级化学溶解学法指导.rar

九年级化学学溶解误解一：溶液的特征是无色透明。分析：溶液的特征是均一性和稳定性。所谓均一性，是指溶液各部分的组成和性质完全相同；所谓稳定性，是指外界条件不变（溶剂不蒸发、温度不改变）时，溶质和溶剂不会分离。但“无色透明”不是溶液的特征，因为有些溶液是有颜色的，如FeCl2溶液呈浅绿色，CuSO4溶液呈蓝色。另外，有些溶液是不透明的，如固态溶液。误解二：凡是均一、稳定的液体都是溶液。分析：溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物。但均一、稳定的液体不一定是溶液，例如蒸馏水、酒精等，因为它们是纯净物，不是混合物。误解三：溶液都是液态的。分析：溶液概念中的“物质”及形成的“混合物”都未指明状态，说明溶质、溶剂、溶液都可能是固态、气态或液态。例如生铁可以看成是碳、硅、锰、硫、磷等分散到铁中，形成的均一、稳定的混合物——固态溶液；清新的空气可以看成是氧气、稀有气体、二氧化碳等分散到氮气中，形成的均一、稳定的混合物——气态溶液；食盐溶液、硝酸钾溶液等则属于液态溶液。当然，一般情况下所说的溶液指的是液态溶液。误解四：浓硫酸溶于水使温度升高，是因为浓硫酸溶于水只有放热过程；硝酸铵溶于水使温度降低，是因为硝酸铵溶于水只有吸热过程。分析：物质在水里溶解都有两个过程，一个是固体（或液体溶质）分子或离子向溶剂内分散的物理过程，这个过程吸收热量；另一个是溶质分子或离子与水分子作用，形成水合物的化学过程，这个过程放出热量。形成溶液时是放热还是吸热，取决于这两个过程放出和吸收热量的多少。如果吸收的热量大于放出的热量，则溶液的温度降低（如硝酸铵），反之溶液的温度升高（如浓硫酸）。有些物质溶于水时放出的热量与吸收的热量基本相等，溶液的温度就几乎不变（如蔗糖和氯化钠）。误解五：溶液的质量或体积一定等于溶质与溶剂的质量或体积之和。分析：溶液是由溶质和溶剂组成的混合物，溶液的质量一定等于溶质与溶剂的质量之和。但由于分子间存在间隔，因此溶液的体积不一定等于溶质与溶剂的体积之和，例如，100mL水与100mL酒精混合，所得酒精溶液的体积就小于200mL。误解六：溶液中的溶质和溶剂都只能是一种。分析：溶液中的溶剂只能是一种物质，但溶质既可以是一种物质，也可以是两种或两种以上物质，例如，将食盐和硝酸钾同时溶解到水中，即得二者的混合溶液，其中食盐和硝酸钾是溶质，水是溶剂。