试题-全国-2009_九年级化学溶质质量分数计算剖析2.rar

九年级化学溶质质量分数计算剖析中考对溶质质量分数计算的考查，主要集中在以下方面：公式的灵活运用；溶液的稀释或配制；结合化学方程式的综合计算。每方面的计算都有值得注意的地方，现选例分析。一、灵活运用公式直接计算例1、（2008年·广东省）20℃时，NaCl溶解于水的实验数据如下表。实验序号水的质量/g加入NaCl的质量/g溶液的质量/g①10212②10313③10413.6④10513.6则下列叙述正确的是（）A.②中所得溶液是饱和溶液B.20℃时10g水最多能溶解4gNaClC.③④溶液的溶质质量分数相等D.①所得溶液的溶质质量分数为20％分析：分析实验③④可知，20℃时，10g水中最多只能溶解3.6gNaCl，实验③④所加NaCl并未完全溶解，所得溶液为饱和溶液；实验①②所得溶液处于不饱和状态。因此，实验①所得溶液的溶质质量分数为，实验②所得溶液的溶质质量分数为，而实验③④所得溶液的溶质质量分数相等，均为。答案：C点拨：运用公式计算溶质质量分数必须注意，已溶解的物质才能看作溶质，未溶解的物质不能用于计算，在溶解度范围内溶质质量分数的计算才有意义。二、溶液稀释或配制的计算例2、（2008年·浙江省绍兴市）市售“84”消毒液溶质的质量分数较高，实际使用时，质量分数一般为0.2％～0.5％。若需配制溶质的质量分数为0.5％的消毒液，取100mL原液加水至1000mL即得，那么若要配制质量分数为0.2％的消毒液16L，需要取原液mL（消毒液密度均取1.0g/mL）。分析：溶液稀释前后，溶质的质量不变。设“84”消毒液原液的溶质质量分数为x。解得：x=5％又设配制质量分数为0.2%的消毒液16L，需原液的体积为V。V=640mL答案：640点拨：溶质质量分数的概念中各种量都以质量表示，因此，列式计算时若出现体积的量，必须利用公式：质量=体积×密度，进行运算。三、结合化学方程式的计算例3、（2008年·北京市）消毒剂在公共场所进行卫生防疫时发挥着重要的作用。过氧乙酸（CH3COOOH）是被广泛使用的高效消毒剂，它不稳定易分解放出一种常见的气体单质，并生成醋酸（CH3COOH），该反应的化学方程式为；若一瓶久置的过氧乙酸溶液已完全分解，所得溶液中醋酸的质量分数为12％，则原溶液中过氧乙酸的质量分数为％。（结果保留一位小数）分析：由CH3COOOH和CH3COOH的分子构成推测，过氧乙酸分解生成醋酸和氧气，化学方程式为2CH3COOOH=2CH3COOH+O2↑。设分解生成O2的质量为x，所得溶液的质量为m。2CH3COOOH=2CH3COOH+O2↑12032x解得：x=根据质量守恒定律计算，原溶液中溶质的质量为；原溶液的质量为。原溶液中过氧乙酸的质量分数为。答案：2CH3COOOH=2CH3COOH+O2↑14.7点拨：结合化学方程式计算溶液中溶质的质量分数，综合性很强，首先得找准溶液中的溶质，其次要运用质量守恒定律，正确计算溶液的质量。