试题-全国-2009_初中化学辨证比较 探究创新.rar

初中化学辨证比较探究创新示例：在2400多年前，古希腊哲学家德谟克利特在一首诗中表达了物质不灭的观点：“无中不会生有，任何存在的东西也不会消灭。看来万物是死了，但是实则犹生，正如一场春雨落地，霎时失去踪影；可是草木把它吸收，长成花叶果实——依然欣欣向荣。”请你从分子和原子的观点出发，说明物质不灭的原因。示例主要考查同学们应用构成物质的基本粒子——分子、原子去分析问题，解决问题的能力。物质发生化学变化，实质是分子再分，原子重新组合的过程。虽然有的化学变化中生成的新物质是气体，看不见，摸不着，但并不代表它不存在，只是我们不易觉察而已。物质是由原子、分子等微观粒子构成的，分子又是由原子构成的。在物理变化中，构成物质的原子、分子本身不变。而在化学变化中，反应物的原子重新组合成新的分子，进而构成新物质，而原子种类、数目和质量都不会改变，所以物质不灭。物质的构成是初中化学重要的基本知识，也是各地学业评价考试命题的热点。要掌握好这一知识点，应从以下三个方面进行复习。一、辨证学习，概念内涵深理解。1.分子概念的内涵（1）分子是保持物质化学性质的最小粒子，但不是“唯一”粒子。由原子构成的物质，其化学性质由原子保持，如石墨、铁。（2）分子只保持物质的化学性质，不保持物质的物理性质。物质的物理性质是由分子的聚集体表现出来的。（3）分子概念中的“保持”，是指构成物质的每一个分子与该物质的化学性质完全相同。2.原子概念的内涵（1）原子概念中的“最小”，是指在化学变化中原子不可再分，是最小粒子。而离开“化学变化”这一条件，它则不是最小粒子，且可分为更小的粒子，如质子、中子、电子等。（2）在化学变化前后，原子的数目不会改变，只是组合方式发生改变。3.离子概念的内涵（1）除带电的原子是离子外，带电的原子团也是离子，如、等。（2）离子一定带电荷，但带电荷的粒子不一定是离子，还可能是质子、电子。二、比较异同，粒子关系细掌握。1.分子、原子、离子间的关系相同点不同点①都可以构成物质；②都是微观概念，既讲种类，又讲个数；③都在不断运动，粒子间都有一定的间隔；④同种粒子性质相同，不同种粒子性质不同①在化学变化中，分子可分，原子不可分；②分子由原子构成，而原子或离子不包含原子；③分子、原子不显电性，离子显电性；④原子与离子可通过得失电子互相转化2.原子中质子、中子、电子间的关系（1）数量关系：质子数等于核外电子数，但不一定等于中子数，普通氢原子内无中子。（2）电荷关系：质子所带正电荷总数等于电子所带负电荷总数，中子不带电。（3）质量关系：1个质子质量约等于1个中子质量，电子质量非常小，仅为1个中子质量的三、探究学习，化学、生活紧联系。验证基本粒子的性质和真实存在，可以通过化学实验来完成。同时，通过生活现象，也可以关联并体现出基本粒子的性质。例如，对“粒子间有间隙”的假设验证，可以设计“一定体积的水与酒精混合”的实验方案进行验证。又如，对“分子在不停运动”的假设验证，可以设计“氨分子的扩散使无色酚酞溶液变红”的实验验证。同时，要从科学的角度认识分子、原子、离子等粒子的真实存在，用所学知识解释生活现象或试题中出现的有关问题。