试题-全国-2009_初中学化学好复分解 掌握[三要点学法指导.rar

用心爱心专心学好复分解掌握[三要点]复分解反应是初中化学反应的重要类型。下面以三句要点为引领，正确掌握复分解反应的相关知识。一、理解复分解反应的概念“由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。”理解这个概念时，必须抓住其中的“化合物”和“互相交换成分”这两个关键词，即反应物和生成物都必须是化合物，而生成的两种化合物又必须是两种反应物互相交换成分而形成的。可简记为：AB+CD=AD+CB酸、碱、盐溶液间发生的反应一般是两种化合物相互交换成分而形成的，参加反应的化合物在水溶液中解离成自由移动的离子，离子又重新作用形成新的化合物。因此，酸、碱、盐溶液间的反应一般是复分解反应。二、把握复分解反应发生的条件就九年级所学知识，属于复分解反应的主要有四类（见下）。下面，从反应物和生成物两方面具体分析这四类复分解反应发生的条件。1、酸+盐→新酸+新盐反应物中的酸必须是可溶的，生成物中必须有一种是气体、沉淀或水。如：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑2、酸+碱→盐+水反应物中至少有一种是可溶的。如：H2SO4+Cu（OH）2=CuSO4+2H2O3、盐+盐→两种新盐反应物中的两种盐都必须是可溶性的，且反应所得的两种盐中至少有一种难溶。如：Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓4、盐+碱→新盐+新碱反应物一般都要可溶，生成物中至少有一种是沉淀或气体（只有铵盐和碱反应才能生成气体）。如：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3↑+H2O综合上述四种类型的复分解反应能够发生并完成的条件，可归纳为两方面帮助记忆掌握。即：一方面是对反应物的要求，“酸盐、酸碱一般行，盐盐、盐碱都需溶”：另一方面是对生成物的要求，“生成物中，有沉淀析出、有气体放出、有水生成，三者满足其一就行”。三、牢记酸、碱、盐的溶解性常见酸、碱、盐的溶解性是判断复分解反应发生的重要依据。为了便于记忆，我们可将其总结成一定的规律进行记忆。具体参见上文“抓规律，突破酸碱盐”，在此不再赘述。