试题-全国-2010_2009年中考化学热点专题全掌握：常见物质及其反应规律.rar

-4-常见的物质及其反应规律一、中考透视1.常见的物质单质、氧化物、酸、碱、盐、简单有机物是初中化学涉及的物质，其中，主要学习了21种物质：（1）4种单质（O2、H2、C、Fe）。（2）4种氧化物（CO2、CO、H2O、CaO）。——重点是这8种物质的物理性质和化学性质（如H2、C、CO的可燃性、还原性）。（3）3种酸（HCl、H2SO4、HNO3）——重点是盐酸、硫酸的性质（物理性质和5种化学性质）及其用途；尤其是浓硫酸的特性、稀释及实验中的事故处理。（4）2种碱［NaOH、Ca(OH)2］——重点氢氧化钠和氢氧化钙的性质（物理性质和4种化学性质）、用途、腐蚀性及俗名。（5）6种盐（NaCl、Na2CO3、CaCO3、CuSO4、NH4Cl、NH4HCO3）——重点是氯化钠、碳酸钠、碳酸钙的性质、存在、用途及俗名。（6）2种有机化合物（CH4、C2H5OH）——重点是有机物的特性和可燃性。2.各类物质间的反应规律（1）各类物质间的相互关系图。一般来说，可以将常见的物质分为单质、氧化物、酸、碱、盐五大类，但对于书写化学方程式来说，将物质分为七类更好：金属、非金属、碱性氧化物、酸性氧化物、酸、碱、盐。一般把它叫做“八圈图”（如上图）。（请自行填上各连线的生成物）物质间的相互关系也是物质间的反应规律，必须牢牢掌握！（2）发掘“八圈图”的内涵。①表示物质间的纵横衍变关系，如从金属或非金属如何衍变成盐；②表示15个基本反应规律（9条连线和6个箭头）；③表示物质的性质（除了跟指示剂反应这一性质在图中无法表示外，图中酸没有打箭头的4根线表示的是酸的性质，其余类推！）；④表示物质（特别是盐）的制法——15个反应中至少有10个与盐有关，俗称“十大成盐”规律！（3）使用“八圈图”的注意事项。①各类物质的相互关系图并非无所不含，有以下一些规律未能体现：H2、C、CO还原CuO或Fe2O3；CuSO4转化为胆矾晶体；碳酸（氢）盐的分解；酸式盐与正盐的转换规律等。②复分解反应规律的条件限制——可溶的反应物，能生成沉淀、气体或水。③置换反应规律的条件限制——溶或熔，金属活动顺序强换弱。判断金属与酸反应时：金属必须排在H前面；酸不可用硝酸、浓硫酸。判断金属与盐反应时：必须同时满足“排在前面的金属；可溶性盐”。铁单质与酸或盐溶液反应始终生成亚铁盐（）。纵观近几年来的中考试卷，其命题范围均未超出以上的知识范围，预计2006年的中考也将在此基础上“大做文章”并渗透“研究性学习”内容。［解题技巧］熟练掌握“两表一图”（即酸碱盐溶解性表、金属活动性顺序表、各类物质相互关系图）。二、中考精讲例1.从盐酸、硫酸、石灰水、烧碱、氢氧化钡、纯碱、硝酸钠、氯化钡（均为溶液）8种物质中选出4种，使得下图中各线条相连的物质均能反应生成难溶物。将选出物质的化学式按要求填写在下图相应的方框中，并写出（2）、（3）的化学方程式。（2）_______________________________；（3）_______________________________。［分析］本题给出的图示是“八圈图”的最后部分，这一区域内的反应均为复分解反应，其反应的发生条件是生成物中有气体、沉淀和水三者之一，反应物除酸能跟一些不溶性物质反应外，其余一般均要求可溶。题目要求反应时均有难溶物生成（这一点千万不能忽视！），在题给的2种酸、3种碱、3种盐这8种物质的溶液中，酸的种类最少，应从酸突破，而后逐一尝试，不难发现硫酸与Ba(OH)2、BaCl2反应，生成物中均有沉淀出现，进而推得Ba(OH)2、BaCl2与Na2CO3反应均有沉淀生成。［答案］①Ba(OH)2②H2SO4③BaCl2④Na2CO3（2）（3）例2.下图给出三种物质，如果按概率统计，它们之间应该有6种相互转化的可能。请回答下列问题：（1）不可能实现的转化关系是：_________________（填序号）。（2）反应③可选择反应：来实现。依据复分解反应的规律，生成物CuS必须具备的特性是_____________、______________。（3）其余可实现的转化关系有__________（填序号），可通过__________（填反应类型）来实现。理由是________________________________。［分析］本题为“八圈图”的变形，仍以常见的酸、碱、盐为载体来考查物质间的反应规律。根据各类物质间的相互反应规律可知，酸碱之间是不能相互转化的，所以⑤⑥不可能。盐和碱或盐和酸之间的转化都可经过复分解反应来实现，但一定要注意复分解反应的条件。［答案］（1）⑤⑥（2）难溶于水、不溶于稀H2SO4（3）①②④复分解反