试题-全国-2010_中考化学 知识网络复习.rar

-1-绪言第一单元组成—元素（概念）分子（概念）结构—原子（概念）离子（概念）化学概念物理性质（概念）性质—表现在、、、、等化学性质（概念）物理变化概念变化规律—特征与物理变化关系化学变化表示法化合（概念）分解（概念）反应类型置换（概念）复分解（概念）1、化学工艺史发明最早的是：2、商代有：春秋战国开始：3、对空气研究的科学家有：我国化学工艺史4、对分子、原子、离子研究的科学家有：5、对甲烷的记载是：6、对湿法冶金的记载是：7、改进纯碱工业的是：前有三不：1、药品取用时的用量：后有三不要—要：粉末状固体：有—倾二送三直立：2、固体药品取用块状固体：有—横二放三慢竖：倾倒：有一倒二倾三紧挨：仪器：3、液体药品取用量取选择：二平：滴加：4、托盘天平使用注意点：两检查：5、酒精灯的使用有两禁止：三不要：6、给试管加热注意点：7、洗涤仪器洁净的标准：第二单元科学家、、。成分研究实验原理现象实验结论N2物理性质性质化学性质：助燃性O2用途成分空气体积分数工业制法：制法实验室制法：稀有气体(种类)CO2其它气体和杂质污染物有污染和防治有害气体（化学式）来源反应物生成物空气现象氧气化学方程式MgCS助燃性PFeH2COCH4药品原理装置收集放置实验室制法步骤检验验满1、？注意事项2、？3、？本单元概念1、化合反应：2、分解反应：3、催化剂：4、氧化反应：5、燃烧：1、检：条件2、装：燃烧3、点：剧烈氧化现象不同5、步骤4、收：爆炸（概念）5、撤：氧化反应6、熄：7、洗：缓慢氧化——自燃（概念）6、缓慢氧化：7、燃烧、爆炸、缓慢氧化、自燃的共同点是：第三单元物理性质极产生的组成O2与另—极体积比：通电与另—极质量比：水物理性质：点燃构成分布1、可燃性：（方程式）污染和防治2、H2化学性质途径：1、3、还原性：（方程式）2、3、用途：工业制法1、制法2、3、实验室制法：现象：注意事项：1、可燃性爆炸条件：有水的是区分H2、CO、CH4方法：有CO2的是现象：。有水和CO2的是置换反应类型得氧物质氧化还原反应失氧物质2、还原性装置P55页1、操作步骤2、先后3、先后区分H2、CO、共同点：C的还原性方法不同点：药品：原理：装置：收集方法：放置：3、实验室制法验纯：检验方法：注意事项：1、？2、？步骤：1、检2、加固3、加液4、验纯5、收6、洗4、置换反应：第四单元概念（决定元素种类决定元素化学性质）最外层电子数化学性质离子种类金属元素组成——元素分类非金属元素稀有气体元素表示法：1~18号元素符号常见金属的元素符号地壳中含量（前四位）概念特性物分子质表示法——化学式（概念）相对分子质量（概念）概念与分子的区别是1、2、原子结构规律3、构4、成表示法：5、概念：相对原子质量计算式：数值对于单位概念：离子带电使核电荷数质子数电子数分类离子带电使核电荷数质子数电子数离子表示法：亚铁离子铁离子硫离子氯离子氢氧根离子硫酸根离子碳酸根离子与原子关系：本单元概念：1、物质分类：单质（概念）纯净物（概念）（纯：化：）物质化合物（概念）——氧化物（概念）混合物（概念）2、离子化合物：其组成特征3、共价化合物：其组成特征符号宏观微观小数字Cl2ClCl24、符号含义2Cl2Cl-2Cl--1Cl5、核外电子1、2、排布的规律3、4、6、1~18号元素核外电子排布和常见离子核外电子排布1、2、7、元素化合价的规律3、4、5、8、元素化合价的口诀：9、常见原子团的化合价的口诀：第五单元概念：以为基础。书写原则：概念：遵守定律。化学反应实质解释一变五不变一可变：化学方程式1、含义2、1、写2、配书写步骤3、注4、等点燃从质变上2H2+O2=====2H2O：读法从量变上从微粒变化上设：以4克氢气点燃方：为例，求生成多（计算）写：少克水。列：答：前面所学方程式：物质性质方程式现象特性MgO2KClO3KMnO4H2OH2铜绿制氢气第六、七单元种类性质用途金刚石物理性质石墨木炭（用途）无定活性炭（用途）1、单质碳形碳焦炭（用途）炭黑（用途）物理性质不同的原因：常温下：（方程式）化学性质点燃下：（方程式）、高温下：（方程式）、物理性质可燃性：（方程式）2、CO化学性质还愿性：（方程式）