试题-全国-2010_初中化学溶质的质量分数学习导航学法指导.rar

用心爱心专心初中化学溶质的质量分数学习导航【知识点】一、溶液中溶质的质量分数1.概念：溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。2.表示方法：溶质的质量分数（ω）=。3.变化关系：溶质的质量分数是由溶质质量和溶剂质量共同决定的，其中任何一个量发生改变时，其溶质的质量分数都会随着改变。二、溶质的质量分数与溶解度的比较【重难点】一、溶质的质量分数的计算主要类型1.已知溶质、溶剂的质量，计算溶质的质量分数。2.计算配制一定量溶质质量分数的溶液，所需溶质、溶剂的质量。3.溶液的稀释和混合的有关计算。二、解题思路探究1.溶质的质量分数的计算，要扣紧它的数学表达式。围绕两个问题思考：一是溶质是什么物质；二是找出数学表达式中的三个值，即溶质的质量分数、溶质的质量、溶液或溶剂的质量，找出其中任意两个量，就可求出第三个量。此外，还要注意概念中的“质量”二字，计算时所用数据必须是质量，求出的结果也是质量。如果是体积，计算时，必须换成质量。2.加水稀释和配制溶液时，溶质的质量保持不变，因此，计算时，应以溶质质量不变为依据，建立等量关系。设浓、稀溶液的质量分别为，溶质质量分数分别为a%、b%，混合后所得溶液质量和溶质质量分数分别为c和c%，则有，若是水和固体溶质混合溶解，它们的溶质质量分数可看作是0和100%。【考点聚焦】例1配制2000mL20%的稀硫酸（），需要98%的浓硫酸（）多少毫升，水多少毫升？分析解答此题应抓住两点：①稀释前后，溶质的质量不变；②两种液体或溶液混合，质量可以累加而体积不能累加，需将体积换算成质量。解：设需加入浓体积为x，水的体积为y。x=252.9mL答：需要98%的浓硫酸252.9mL，水1814.7mL。例26.5g锌和150g稀恰好完全反应，求：（1）稀的溶质质量分数。（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。分析解答本题关键是求出溶质和溶液的质量。反应后溶质应为。可根据质量守恒定律求得，溶液的质量=锌的质量＋稀的质量－放出H2的质量。解：设稀含溶质的质量为x，生成的质量为y，生成的质量为z。659816126.5gxyz解之得x=9.8gy=16.1gz=0.2g（1）稀中溶质的质量分数为=（2）所得溶液中溶质的质量分数为=答：（1）稀溶质的质量分数为6.5%。（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为10.3%。