试题-全国-2011_决胜九年级化学专项训练 基本概念和基本原理上.rar

4用心爱心专心【决胜】九年级化学专项训练基本概念和基本原理上例题解析：1．下列叙述正确的是BA某物质中含有一种元素，则该物质一定是纯净物B金刚石和石墨之间的转变一定是化学变化C不同物质其相对分子质量一定不同D不同的原子可相互组合成复杂的原子解析：这是一种是非判断的选择题，对于每一选项可根据概念的定义，借助常识或实例加以判断。如化学变化是要产生与原物质不同的新物质，金刚石和石墨虽然都只含有碳元素，但它们结构和性质都不同，因此，它们之间的转化肯定是化学变化。由碳元素形成不同的单质金刚石和石墨，也可以说明A是错的。由H2SO4和H3PO4的相对分子质量都是98，MgCO3和NaHCO3的式量都是84，这都可以说明C错。从化学反应的实质看，不同的原子可相互组合成的一定是分子。故D也是错的。答案：B。2．下列关于分子的叙述中，正确的是DA碘受热变成碘蒸气是碘分子发生了变化B参加化学反应的二氧化硫分子是不能再分的最小粒子C物体受热膨胀，是由于分子受热后分子体积变大的缘故D坐在教室里闻到窗外飘进来的桂花香气，说明分子在不停地运动解析：微观粒子的变化实质，可以通过实验现象和生活现象来表现。碘受热变成碘蒸气，物体受热膨胀，都是分子间距发生了变化，是属于物理变化；分子本身没有变化，故A、C是错的。化学反应中，二氧化硫分子会发生变化，这样才能形成新的分子，故B也是错的。能闻到桂花香气，是有关分子不断运动的结果，故D对。答案：D。3．下列关于化合价的说法正确的是DA在Na2O中，钠原子显+1价，氧原子显2价B在O2中，氧元素显2价C非金属元素在化合物中总显负价D一种元素在同一种化合物中，可能有几种化合价解析：由化合价的定义可知，化合价是元素的一种重要性质，它只有在化学反应中才能表现出来。因此，单质中元素的化合价为0价。A、B是错的，应说：在Na2O中，钠元素显+1价，氧元素显2价；在O2中，氧元素为0价。从所学过的化学反应知，非金属元素在与氢气、金属化合时显负价，在与氧气反应中显正价。如H2S、Na2S中，硫元素显2价；SO2、SO3中，硫元素显+4、+6价。说明C错。在NH4NO3中，氮元素显出两种化合价：3价和+5价；在Fe3O4中，铁元素也显出两种化合价：+2价和+3价。故D是对的。答案：D。4．下列化学方程式正确的是①Cu＋2HCl＝CuCl2＋H2↑；②2Fe＋6HCl＝2FeCl3＋3H2↑；③KNO3＋NaOH＝KOH＋NaNO3；④CuSO4＋2NaOH＝Na2SO4＋Cu(OH)2↓；⑤Zn＋2HNO3＝ZnNO3＋H2↑；⑥Al＋H2SO4＝Al2SO3＋3H2O⑦CaO＋H2O＝CaOH⑧2H2O＝2H2＋O2解析：判断化学方程式的正误应根据以下原理或原则：1客观性原理。即反应要符合客观实际。物质间能否发生化学反应，生成什么物质，都要遵循一定的规律。如物质的性质、状态以及发生置换反应的金属活动顺序，复分解反应发生的条件等。2等量性原理。即符合质量守恒定律，也就是化学方程式是否配平。3书写规则。即元素符号和化学式是否正确书写。4规范原则。即反应条件是否注明，表示沉淀和气体的符号是否标出。①中铜不能置换出酸中的氢，②中生成物是FeCl2，而不是FeCl3，③中无沉淀、气体、水生成，复分解反应不发生，⑤中由于HNO3具有强氧化性，产物不是H2而是水，以上皆违背了客观性原理。⑥没有配平，违背了等量性原理。⑦中化学式CaOH错了，违背了书写规则。⑧中水分解的条件没有注明，生成的氢气和氧气没有标出向上的箭号，违背了规范原则。因此，只有④正确。答案：④。5．有A、B、C三种粒子：已知A带1个单位负电荷，其核外电子排布与氩原子相同；B粒子的第一、第三两电子层的电子数相等；每个C粒子中有3个原子核，其质子数总和为10。1写出A、B、C的符号：A，B，C。2B粒子的原子结构示意图是，A粒子的核电荷数是。3写出B与稀硫酸反应的化学方程式：；金属钠与C反应的化学方程式：。解析：这是原子结构的推断题，它的一般形式是：推元素、写用语、判性质。解答此类问题，要掌握好核外电子的排布规律，熟悉原子与阴、阳离子间的关系，以及要注意“粒子”既可以是原子，也可以是分子或离子。解题中要抓住特征条件，找出突破口。A是带一个负电荷的氩型离子，由氩的核电荷数可推知A有18个电子，而核电荷数为17，即为氯元素。B原子有三个电子层，由于原子的第一电子层最多只能有两个电子，第二电子层最多为8个电子，它的第3层应有2个电子，可推知B原子的核电荷数为12，是镁元素。C粒子有3个原子核，是原子团，由于未说带电荷，故应是分子