试题-全国-2012_2013年中考化学诊断测试题15.rar

1用心爱心专心2013年中考化学诊断测试题1523p4D．HClO的结构式：H－O－Cl2．气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是A．1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1B．1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2C.1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3D.1s22s22p63s23p63d104s24p2→1s22s22p63s23p63d104s24p13．下列说法中正确的是A．在气体单质分子中，一定含有σ键，可能含有π键B．烯烃比烷烃的化学性质活泼是由于烷烃中只含σ键而烯烃含有π键C．等电子体结构相似，化学性质相同D．共价键的方向性决定了原子在形成分子时相互结合的数量关系4．据权威刊物报道，1996年科学家在宇宙中发现H3分子。甲、乙、丙、丁四位学生对此报道的认识正确的是A．甲认为上述发现绝对不可能，因为H3分子违背了共价键理论B．乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质，因为氢元素有三种同位素必然有三种同素异形体C．丙认为H3分子实质上是H2分子与H＋以特殊共价键结合的产物，应写成Heq\o\al(＋,3)D．丁认为如果上述的发现存在，则证明传统的价键理论有一定的局限性有待继续发展5．已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法错误的是A．第一电离能Y可能小于XB．气态氢化物的稳定性：HmY大于HnXC．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y对应的D．X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价6．下列价电子表示正确的是A．29Cu：3d94s2B．20Ca：3d2C．39Y：4d15s2D．26Fe：3d54s27．下列有关晶体的叙述中，错误的是()A．金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子B．白磷分子晶体中，微粒之间通过共价键结合，键角为60°C．在NaCl晶体中每个Na+(或C1-)周围都紧邻6个Cl-(或Na+)D．离子晶体在熔化时，离于键被破坏，而分子晶体熔化时，化学键不被破坏8．下列各组元素性质的递变情况错误的是A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素最高正价依次升高C．N、O、F电负性依次增大D．Na、Mg、Al第一电离能逐渐增大9．关于原子轨道的说法正确的是A．凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其立体构型都是正四面体形B．CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的C．sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道D．凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键10．向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀的是A．[Co(NH3)4Cl2]ClB．[Co(NH3)3Cl3]C．[Co(NH3)6]Cl3D．[Co(NH3)5Cl]Cl211.下列物质固态时，一定是分子晶体的是（）A．酸性氧化物B．非金属单质C．碱性氧化物D．含氧酸12．下列对一些实验事实的理论解释不正确的是()选项客观事实理论解释A．在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶体中C1—与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力B．酸性：HClO<H2CO3非金属：C>ClC．原子半径：Cl<SCl、S原子电子层数相同，但氯原子核电荷数较硫多，对核外电子吸引能力比硫强D．水分子比H2S分子稳定H-O键比H-S键稳定13．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是A．CO2与SO2B．CH4与NH3C．BeCl2与BF3D．C2H2与C2H414．有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是X、M两种元素只能形成X2M型化合物由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂15．下列说法中正确的是A．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定B．元素周期表中的ⅠA族(除H外)和ⅦA族元素的原子间可能形成共价键C．PCl5分子中P原子和Cl原子最外层都满足8电子结构D．H—O键键能为463kJ/mol，即18gH2O分解成H2和O2时，消耗能量为2×463kJ16．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M