试题-全国-2012_2013年中考化学诊断测试题18.rar

91用心爱心专心2013年中考化学诊断测试题18，B中的现象是；整套实验装置存在的明显缺陷是。（3）写出D装置中发生反应的离子方程式：。（4）请你帮该小组同学设计一个实验，证明洗气瓶C中的已被氧化（简述实验步骤）：。答案（1）丁（2分）（2）溶液变蓝色（2分）无尾气吸收装置（2分）（3）Cl2+H2O==H++Cl-+HClO(或用可逆符号)（2分）（或）（4）取少量溶液置于洁净的试管中，向其中加入稀HCl至不再产生气体，再向其中滴入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则证明亚硫酸钠被氧化（2分）2．（12分）[莆田一中2011-2012学年度上学期第一学段考]某校化学实验兴趣小组在“探究溴水与氯化亚铁溶液反应”的实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1—2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。查阅资料显示：溴水是溴（Br2）的水溶液，呈黄色；溴水中含有溴单质。⑴提出问题：Fe3+、Br2,谁的氧化性更强。⑵猜想：①甲同学认为氧化性：Fe3+>Br2,故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含（填化学式，下同）所致②乙同学认为氧化性：Br2>Fe3+，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含所致。⑶设计实验并验证丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。除氯化亚铁溶液和溴水外，还有供选用的试剂：a、酚酞试液；b、CCl4；c、无水酒精；d、KSCN溶液。请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象（试剂填序号）选用试剂实验现象方案1方案2⑷结论：氧化性：Br2>Fe3+。故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1—2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为⑸实验后的思考①根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是（填离子的化学式）。②在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（标准状况），溶液中有1/2的Br－被氧气成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为。答案（2）①Br2（1分）②Fe3+（1分）（3）（4分）选用试剂实验现象方案1bCCl4层呈无色方案2d溶液变血红色(4)2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-（3分）（5）①Fe2+（1分）②1mol/L（2分）3．（13分）【福建省宁德市2012年普通高中毕业班】某化学课外小组利用下图实验装置（夹持仪器略去），探究铜与浓硝酸反应是否有NO生成。请回答下列问题：（1）仪器A的名称是。（2）甲装置的c应该与乙装置的连接（填“d”或“e”）。（3）乙装置中反应的化学方程式是。（4）实验步骤如下：i仪器组装完毕，检查装置的气密性，加入试剂。打开旋塞a，通入N2一段时间后，关闭旋塞a。ii打开旋塞b，滴入xmol·L-1浓硝酸VmL，充分反应后冷却，固体仍有剩余。iii用NaOH溶液滴定乙装置中溶液，得溶质的物质的量为nmol。①步骤i通入N2的目的是________②为了准确测定甲装置中产生NO2的量，在步骤ii和iii之间应补充的操作是：。③当xV×l0-33n（填“>”、“=”或“<”），则证明铜与浓硝酸反应时有NO生成。④该实验设计中存在一个明显的缺陷是。4、【2012届上期中杭州地区高三七校联考】某研究性学习小组研究HNO3的氧化性，设计了如下实验：在盛有新配制的FeSO4溶液的试管中滴入2滴KSCN溶液，观察现象，然后再加入浓HNO3，溶液的颜色变红，但是将红色溶液放置一会儿则发现溶液由红色快速变为蓝色，并产生红棕色气体，这一奇特现象激起了同学们的好奇心与求知欲望，他们对此现象设计了探究性实验。（1）甲同学认为是溶液中的Fe2+的干扰造成的，大家经过理性分析，认为可以排除Fe2+的干扰，理由是。（2）乙同学认为红色消失，说明Fe(SCN)3被破坏，红棕色NO2说明了某些离子与HNO3发生了氧化还原反应，推测可能是KSCN与HNO3作用。根据C、S、N的原子结构和共价键的相关知识推断SCN-的结构式为。（3）根据乙同学的，观点，设计了实验方案1，往浓HNO3中逐滴加入KSCN溶液，实验开始时无明显现象，一段时间后溶液慢慢变红色至深红色，突然剧烈反应产生大量气泡，放出红棕色气体，而溶液红色消失变为浅绿色，溶液温度升高；继续滴入KSCN溶液变为浅蓝色，最后变为无色。将产生的气体通入过量的Ba(OH)2溶液，产生浑浊，并剩余一种非极性气体；向反应后的溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀。(此过程中溶液颜色变化不必细究)，请写出向浓HNO3中滴入KSCN离子的方程式：。（4）丙同学认为SCN-的性质还可进一步探究，设计了方案2，向Fe（SCN）3中分别滴加过量的氯水．溴水，溶液的红色均消失变为黄色，而加入过量的碘水时溶液的颜色基本不变。丙同学的设