试题-全国-2012_得分宝典初中化学 专题03 化学 方程式.rar

32用心爱心专心【得分宝典】初中化学专题03化学方程式知识结构展示第一章质量守恒定律概述化学变化是化学学习的重要内容之一，而化学变化的表示方法是化学方程式。化学方程式这一化学用语，是学习化学的工具。中考中常考查的知识点有：正确理解质量守恒定律的内容（能用化学反应的实质解释和从微观过程理解质量守恒定律）和化学方程式的含义；熟悉书写化学方程式的基本方法和技巧；能正确找出各相关物质的质量比，熟练进行有关化学方程式的简单计算。知识点一质量守恒定律、化学方程式考纲解读考纲内容要求名师解读1.认识质量守恒定律，能说明化学反应中的质量关系Ⅰ1.实验探究化学反应前后的质量关系2.化学变化过程中的“变”与“不变”3.了解化学反应的本质，用微粒的观点对质量守恒定律做出解释4.化学方程式的意义和读法5.能正确书写、配平简单的化学方程式2.初步了解化学反应的本质，理解质量守恒的本质Ⅱ3.能正确书写简单的化学方程式Ⅲ基础巩固1.质量守恒定律（1）定义：。（2）实质：从分子—原子观点看，化学变化实质上是参加反应的各物质（反应物）发生了原子间的重新组合，才使反应物变成生成物。在一切化学变化中，反应前后元素（原子）的种类，原子的数目，原子的质量也，所以，参加反应的各物质的总质量等于反应后所有生成物的总质量。（3）理解质量守恒定律应注意几个问题：①质量守恒定律适用于一切化学变化，对物理变化无意义；②很多化学反应中有气体或沉淀生成，因此“生成的各物质的质量总和”包括固、液、气三种状态的物质，不能因为生成了气体而误认为质量减少或不符合质量守恒定律。（4）反应前后“五个不变，两个一定改变，一个可能改变”。（1）化学方程式是重要的化学用语，是学习化学的工具。定义：。（2）化学方程式的意义可以从“质”、“量”、“微”三个方面说明，以2H2O22H2O+O2↑为例：“质的变化”：表示反应物、生成物以及反应条件，即表示。“量的关系”：表示反应物、生成物之间的质量关系（质量比），即2H2O22H2O+O2↑2×34：2×18：32表示每份质量的过氧化氢完全分解可生成份质量的水和份质量的氧气。“微观关系”：表示反应物、生成物的各粒子的相对数量关系（粒子的个数或化学计量数之比），即表示。（3）化学方程式的书写：①书写化学方程式必须遵守两个原则：；；②书写化学方程式的步骤可概括为：写→配→标。a左、右边写反应物、生成物的；b配平，即在化学式前面的配上适当的，使反应前后各原子的种类、数目相等（不改动化学式）；c注（常用的反应条件有温度（“△”、“高温”、“点燃”）、压强、催化剂等；标明生成物的状态：在生成物的化学式右边正确标明“↓”或自我校对（1）参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和（2）不变不变不变2.（1）用元素符号和数字来表示物质组成的式子（2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气683632每2个过氧化氢分子分解，能生成2个水分子和1个氧分子（3）①尊重客观事实遵守质量守恒定律②化学式化学计量数反应条件和生成物的状态（4）③反应物生成物催化剂或未参加反应的物质实验探究拓展实验：质量守恒定律探究实验为研究化学反应前后反应物与生成物之间的质量关系，三位同学分别做了如下三个实验：实验I：称量镁条，点燃，反应结束后再称量。实验II：将装有稀盐酸的小试管放入装有锌粒的烧杯中，称量，然后将稀盐酸与锌粒接触，待气泡不再产生为止，再称量。实验III：将装有氢氧化钠溶液的小试管放入盛有硫酸铜溶液的锥形瓶中，塞上瓶塞称量，然后将两种溶液混合（有蓝色氢氧化铜沉淀和硫酸钠生成），过一会儿再称量。数据如下：编号实验I实验II实验III变化前2.4g113.0g126.8g变化后4.0g112.6g126.8g请回答问题：（1）从天平测量结果看，这三个实验发生化学反应前后各物质的总质量如何变化？（2）造成此结果的原因可能是什么？（3）从实验I、II中任选一例说明你的实验改进思路。（4）由此可得，在研究化学反应前后反应物与生成物之间的质量关系时，有气体参加、生成或白烟逸出的实验设计需要注意些什么因素？参考答案（1）实验I增大实验II减小实验III不变（2）实验I反应前没将参加反应的氧气的质量计算在内；实验II反应后没计算生成的氢气的质量（3）以实验I为例：实验是在开放环境中进行的，空气中的氧气也参加了反应，在称量中无法体现，因此应设立一个封闭的体系，称量反应物与生成物的质量总和。或以实验II为例：生成的氢气逸出了，在称量中没有称量氢气的质量，因此应设立一个封闭的体系（4）有气体参加、生成或白烟逸出的实验要在密闭容器中进行（合理即可）解析：任何化学变化都遵守质量守恒定律，在探究化学反应前后反应物与生成物之间的质量关系时，不能忽视物质状态的差异，尤其是不能忽视气体的质量；在设计