试题-全国-2014_2014届中考化学二轮复习 化学计算新题赏析课后训练一.rar

-1-化学计算新题赏析课后练习（一）题一：人体摄入锌不足会引起多种疾病，缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌口服液来补锌。已知葡萄糖酸锌的化学式为C12H22O14Zn。填空：⑴葡萄糖酸锌中属于微量元素的是；⑵葡萄糖酸锌的相对分子质量为；⑶葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数为（计算结果精确到0.1%）。题二：“塑化剂”是一种重要的工业原料。已知一种塑化剂（DMP）的化学式为C10H10Ox，其相对分子质量为194。据此计算：⑴DMP中碳元素、氢元素的质量比为12：1；⑵DMP中碳元素的质量分数为61.9%；⑶DMP的化学式为。C10H10O4题三：一位科学家分析测定了取自三个不同地方的铜和硫化合物的样品，获得了如下表所示的数据。根据表中数据，能得出的结论是（）样品样品质量／克铜元素的质量／克硫元素的质量／克15.023.351.67210.056.713.34399.666.433.2A．三种样品可能属于同种物质B．样品1中铜元素的质量分数为50％C．样品2的化学式是Cu2SD．样品3中铜元素与硫元素质量比为1:2题四：一瓶CO和CO2的混合气体，已知碳元素和氧元素的质量比为9:20，混合物中CO和CO2的质量比和分子数比分别为（）A．9:20和2:3B．7:22和1:2C．7:22和2:1D．7:11和1:1题五：下列各组化合物中，铁元素的质量分数按由低到高的顺序排列的是（）A．FeO、Fe2O3、Fe3O4、FeS2B．FeS2、Fe2O3、Fe3O4、FeOC．FeO、Fe3O4、Fe2O3、FeS2D．FeS2、FeO、Fe2O3、Fe3O4题六：在一定温度下，某物质的溶解度为25g。其饱和溶液溶质的质量分数为（）A．20%B．25%C．30%D．35%题七：20℃时某物质的不饱和溶液蒸发掉ag水或加入bg该物质都能成为饱和溶液，则20℃时该物质饱和溶液的溶质质量分数为（）A.B.C.D.题八：在试管中充满干燥的CO2、O2、CO、H2四种气体，分别倒置于水槽的溶液中（如图所示），此时溶液能充满试管的是（）A．只有①B．只有②C．只有③D．只有③和④题九：黄铜是由铜、锌组成的合金。为测定某种黄铜中锌的含量，取43.4g这种黄铜和质量分数为19.6%的硫酸溶液100g恰好完全反应，将未反应的铜过滤后得到112.6g溶液。请计算(计算结果保留1位小数):(1)合金中锌的质量分数;(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。题十：某化学兴趣小组为了测定一工厂废水中硫酸的含量，取100g废水置于烧杯中，加入120g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应（废水中无不溶物质，其它成分不与氢氧化钠反应）。请计算：废水中硫酸的质量分数。化学计算新题赏析课后练习参考答案题一：(1)锌(2)455(3)14.3％解析：锌在人体中的含量小于0.01%，属于微量元素；葡萄糖酸锌（C12H22O14Zn）的相对分子质量=12×12+1×22+16×14+65=455；葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数=≈14.3%。题二：⑴12:1⑵61.9%⑶C10H10O4解析：（1）DMP中碳元素、氢元素的质量比为（12×10）：（1×10）=12：1；（2）DMP中碳元素的质量分数为：×100%=61.9%；（3）根据DMP的相对分子质量=（碳的相对原子质量×碳原子的个数）+（氢的相对原子质量×氢原子的个数）+（氧的相对原子质量×氧原子的个数）故（12×10）+（1×10）+（16×x）=194，解得：x=4。则DMP的化学式为C10H10O4。题三：A解析：样品1、2、3中铜元素与硫元素的质量比均接近2:1，说明三种样品可能属于同种物质；样品1中铜元素的质量分数为：；Cu2S中Cu、S两元素的质量比为4:1，说明样品2不是Cu2S。本题只有A项中的结论正确。题四：B解析：设一氧化碳的分子个数为x，二氧化碳的分子个数为y，则有，解得：，所以一氧化碳与二氧化碳的质量比为：28:88=7:22，观察选项，本题应选B。题五：B解析：将FeO、Fe2O3、Fe3O4、FeS2每个化学式变形成只含有一个铁原子，分别是：FeO、Fe、Fe、FeS2（1个S相当于2个O，FeS2相当于FeO4），根据与铁原子结合的氧原子个数越少，铁的质量分数越大，由此可知，铁元素的质量分数按由低到高的顺序排列的是：FeS2、Fe2O3、Fe3O4、FeO。本题应选B。题六：A解析：溶解度是在一定温度下，某物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的溶质的质量．故饱和溶液的溶质质量分数=×100%=×10