试题-全国-2014_2014届中考化学二轮复习 化学计算经典精讲课后训练一.rar

-1-化学计算经典精讲课后练习（一）题一：“塑化剂”是一种工业原料，但不法商人把它添加到饮用品当中，人喝了这样的饮用品，会对身体造成严重的危害。已知“塑化剂”的主要成分是邻苯二甲酸二辛酯，化学式为C24H38O4，完成下列问题：（1）邻苯二甲酸二辛酯属于______________。（填有机物或无机物）（2）邻苯二甲酸二辛酯的相对分子质量是_________________。（3）邻苯二甲酸二辛酯中碳、氢、氧三种元素的质量比是_______________。（4）邻苯二甲酸二辛酯中碳元素的质量分数是_____________________。（精确到0.1%）题二：密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反映，测得反应前后各物质的质量如下表所示，下列说法正确的是（）A.该反应是化合反应B.M的值是15C.反应中甲、丙质量比为15:27D.该反应是分解反应题三：将100g氯化钾样品（含有碳酸钾）加入50g盐酸中完全反应，气体全部逸出，得到145.6g溶液。则：（1）产生的气体质量为________g。（2）计算样品中氯化钾的质量分数。题四：食盐在20℃时的溶解度是36g，在这个温度下，不可能得到的溶液的质量分数是（）A．25%B．20%C．30%D．26.5%题五：取若干克氯酸钾和二氧化锰的固体混合物，在试管中加热至不再有气体放出，将试管内的剩余固体冷却后溶于水，过滤、洗涤、干燥得到纯净固体3.25g，还得到100g溶质质量分数为7.45%的滤液。试计算（写出必要的计算过程）：⑴反应后产生气体的质量。⑵原混合物中氯元素的质量分数。化学计算经典精讲课后练习参考答案题一：（1）有机物（2）390（3）144:19:32（4）73.8%解析：1.（1）由邻苯二甲酸二辛酯，化学式为C24H38O4可知，含有碳元素，所以属于有机化合物，简称有机物；（2）由邻苯二甲酸二辛酯，化学式为C24H38O4可知，邻苯二甲酸二辛酯的相对分子质量=12×24+1×38+16×4=390；（3）由邻苯二甲酸二辛酯，化学式为C24H38O4可知，邻苯二甲酸二辛酯中碳、氢、氧三种元素的质量比=（12×24）:（1×38）:（16×4）=144:19:32；（4）邻苯二甲酸二辛酯中碳元素的质量分数=×100%=73.8%。题二：D解析：根据质量守恒定律可知，反应前各物质的质量总和=反应后生成各物质的质量总和，则得：90+11+5+8=36+M+35+32，解得M=11，B项错误；甲的质量减少为反应物，丙、丁的质量增加为生成物，乙的质量不变，可能是催化剂，也可能不参加反应，因此该反应属于分解反应，A项错误、D项正确；反应中甲、丙质量比为：(90-36)g:(35-5)g=9:5，C项错误。本题应选D。题三：⑴4.4⑵解：设样品中碳酸钾的质量为xK2CO3+2HCl=2KCl+CO2↑+H2O13844x4.4g=解得：x=13.8g氯化钾的质量为100g-13.8g=86.2g样品中氯化钾的质量分数为：×100%=86.2%答：样品中氯化钾的质量分数为86.2%。解析：由质量守恒定律可以计算出反应产生二氧化碳的质量为：100g+50g-145.6g=4.4g；依据化学方程式中碳酸钾与二氧化碳的质量关系，可以利用二氧化碳的质量计算出样品中参加反应的碳酸钾的质量，进一步计算出样品中氯化钾的质量及样品中氯化钾的质量分数。题四：C解析：食盐在20℃时的溶解度是36克，20℃时食盐溶液的质量分数最大值=×100%≈26.5%，因此，在20℃这个温度下，不可能得到的溶液的质量分数为30%的溶液。本题应选C。题五：（1）二氧化锰的质量为3.25g。氯化钾的质量是100g×7.45%=7.45g设：生成氧气的质量为x。2KClO32KCl+3O2↑149967.45gx=解得：x=4.8g(2)氯元素的质量为：7.45g××100%=3.55g原混合物中氯元素的质量分数=×100%≈22.9%解析：（1）氯酸钾和二氧化锰的固体混合物，加热至不再有气体产生时溶于水，剩余3.25g固体的成分是二氧化锰，滤液中的溶质为氯化钾，其质量为：100g×7.45%=7.45g，根据氯化钾的质量求出氧气的质量；（2）氯化钾中氯元素的质量即为氯酸钾中的氯元素的质量；原混合物的质量应为氯化钾的质量与氧气的质量，再加上二氧化锰的质量之和。