试题-全国-2014_2014届中考化学二轮复习 物质的鉴别和推断经典精讲课后训练一.rar

-5-物质的鉴别和推断经典精讲课后练习（一）题一：A～H是初中常见物质，下图为这些物质的相互转化关系图，其中E为黑色固体，H为蓝色沉淀且受热易分解（其中部分生成物和反应条件已省略）。回答下列问题：⑴E为。⑵DF的化学方程式为。⑶波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成。配制过程如下：步骤Ⅰ.向生石灰中加水配成石灰乳，将其温度降至室温；步骤Ⅱ.将硫酸铜溶液慢慢倒入石灰乳中，边倒入边用木棒搅拌，即配成波尔多液。①写出上述配制波尔多液过程中步骤Ⅰ和Ⅱ发生反应的化学方程式：Ⅰ；Ⅱ。②若步骤Ⅰ中石灰乳温度未降至室温，会造成波尔多液变质，其原因是。题二：有一包固体粉末，可能含有硫酸钾、碳酸钙、硝酸钙、氯化钡中的一种或几种。取少量该固体粉末加到足量的水中，充分振荡，得到白色沉淀，向该白色沉淀中加入稀硝酸，只有部分溶解，且有气体放出。请你回答：（1）该固体粉末中一定含有。（2）写出实验过程中发生的反应的化学方程式：①；②。题三：某白色粉末状固体甲，可能含有硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠；某溶液乙可能含有硝酸钡、氯化钠。为探究它们的成分，某化学小组开展了下图所示的实验。请回答下列问题：⑴溶液A呈_______（填“酸性”、“中性”、“碱性”）。步骤Ⅱ中分离混合物的方法是_______。⑵固体甲中一定含有的物质是_________________，滤液C中除了指示剂外还含有的溶质是_____________。⑶根据步骤Ⅳ不能确定固体甲中某物质一定存在，其理由是_______________。要证明甲中该物质的存在，需补充的实验操作是________________________，观察现象。题四：有A、B、C、D、E、F六种物质的稀溶液，已知它们分别是K2CO3、BaCl2、Ca(NO3)2、NaCl、H2SO4、AgNO3中的某一种溶液。图为常温时上述溶液两两混合的部分实验现象，其中“↓”表示生成沉淀，“↑”表示生成气体，“－”表示无明显现象或生成微溶物。请回答下列问题：（1）在图中的空格内用“↓”“↑”“－”表示出对应反应的实验现象。（2）F是。题五：为了测定蜡烛中碳、氢两种元素的质量比，某化学兴趣小组设计了如图所示的实验。实验步骤如下：先分别称量蜡烛、装置Ⅱ、装置Ⅲ的质量。按图示连接好仪器装置，点燃蜡烛，同时从a导管口抽气。一段时间后熄灭蜡烛，再分别称量蜡烛、装置Ⅱ、装置Ⅲ的质量。实验数据如下表。蜡烛装置Ⅱ装置Ⅲ反应前质量/g15.8182.3212.2反应后质量/g14.4184.1216.6⑴该实验中测得水的质量g，二氧化碳的质量为g。⑵由该实验数据计算，蜡烛中碳、氢元素的质量之比为。⑶装置Ⅱ和装置Ⅲ的顺序能否颠倒？（填“能”或“不能”）⑷理论上，装置Ⅱ和装置Ⅲ增加的总质量大于蜡烛失去的质量，其原因是。⑸该实验能否准确测出蜡烛燃烧生成二氧化碳和水的质量？（填“能”或“不能”），理由是。题六：A、B、C、D是初中化学常见的物质，且由H、C、O、S、Cl、Na、Ca等7种元素中的一种或几种组成，它们之间的关系如图1所示。（图中“—”表示两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系，部分反应物、生成物及反应条件均已略去）。（1）若A～D均含一种相同元素，且A、B、D均为氧化物，C是空气中的主要成分之一，B的化学式为，A与C反应的化学方程式为。（2）若A～D均为化合物，且D、B、A、C相对分子质量依次增大，B和D在生活中常用于灭火，B的化学式为，A与C反应的化学方程式为。（3）若A～D均由三种元素组成，且有如图2所示的实验，C、D含有相同的金属元素．若关闭K2打开K1，将D中溶液滴入A中，可观察到产生大量气泡，B中溶液变浑浊；此时关闭K1、打开K2，可观察到广口瓶中液体进入C中，发生反应但无明显现象．则D为，B→C的化学方程式为。物质的鉴别和推断经典精讲课后练习参考答案题一：(1)CuO(2)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH(3)①I:CaO+H2O=Ca(OH)2；II:Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2↓②氧氧化铜受热分解解析：根据物质的特性与转化关系抓住突破口是解答本题的关键。H为蓝色沉淀且受热易分解，由此可知，H是氢氧化铜，要得到氢氧化铜需要可溶性的铜盐和一种可溶性的碱反应，根据G由E和稀硫酸反应得到可知，G一定是硫酸铜，根据E是一种黑色物质且既能与硫酸反应也能与一氧化碳反应可知，E是氧化铜，C是铜或二氧化碳，综合以上信息可知F是氢氧化钠，D能与碳酸钠溶液反应产生氢氧化钠可知，D是氢氧化钙，根据B能与水反应制取D可推知B是氧化钙，结合A通过煅烧生成B（氧化钙）和C可知，A是碳酸钙，C是二氧化碳。题二：（1）硫酸钾、碳酸钙、氯化钡（2）①K2SO4+BaCl2=