试题-全国-2015_2年中考1年模拟2016年中考化学 专题13 复分解反应及离子共存试题（含解析）.doc

1专题13复分解反应及离子共存☞解读考点知识点名师点晴复分解反应复分解反应初步认识常见的复分解反应知道复分解反应发生的条件能根据定义的叙述对反应进行判断离子共存离子共存认清实质离子共存问题其实质是判断复分解反应是否发生，其关键是熟记酸碱盐的溶解性，知道什么物质属于沉淀。在解离子共存问题时要注意题中所提供的条件，是解对题的前提。熟记常见的离子之间的结对反应。☞2年中考[2015年题组]1．【2015年重庆A】下列各组物质能够在溶液中大量共存的是（）A．KCl、NaNO3B．HCl、NaHCO3C．NaCl、AgNO3D．H2SO4、NaOH【答案】A考点：复分解反应发生的条件2．【2015年江苏省苏州市】下列离子能在pH=2的水溶液中大量共存的是（）A．SO42－、NO3－、K+、OH－B．HCO3－、Cl－、SO42－、Na+C．Cl－、NO3－、K+、Na+D．NH4+、Cl－、OH－、K+【答案】C考点：复分解反应的条件3．【2015年江苏省南京市】下列各组离子在水中能大量共存的是（）A．Na+、H+、Cl-、HCO3-B．Na+、K+、NO3-、Cl-C．H+、Na+、OH-、SO42-D．Ag+、Ca2+、Cl-、NO3-【答案】B【解析】试题分析：能大量共存，即离子间结合不会生成水、气体或沉淀。A中氢离子和碳酸氢根结合会生成二氧化碳和水；C中氢离子和氢氧根离子结合会生成水；D中银离子和氯离子结合会生成氯化银沉淀。故选B。考点：离子的共存4．【2015年福建省厦门市】已知在一定条件下发生反应：甲+乙→丙+丁，下列判断正确的是（）A．甲、乙、丙、丁不可能含有同一种元素B．丙为盐、丁为水，则该反应一定为复分解反应C．甲、乙为化合物，则该反应一定为复分解反应D．丙为Cu(NO3)2,则甲可能为氧化物、碱或盐【答案】D【解析】试题分析：A．甲、乙、丙、丁不可能含有同一种元素是错误的叙述，如果是盐和碱类物质的反应，都含有氧元素；B．丙为盐、丁为水，则该反应一定为复分解反应是错误的叙述，非金属氧化物和碱类的反应；C．甲、乙为化合物，则该反应一定为复分解反应是错误的叙述，如：一氧化碳和氧化铁的反应D．丙为Cu(NO3)2,则甲可能为氧化物、碱或盐是正确的叙述；故答案选择D考点：物质的性质及转化5．【2015年湖北省襄阳市】下列各组溶液，不用其他试剂无法鉴别的是（）A．H2SO4NaClNa2CO3CaCl2B．HClNaOHCuSO4MgSO4C．Na2CO3K2SO4BaCl2HClD．NaNO3HClCaCl2KOH【答案】D考点：物质的鉴别6．【2015年山东省德州市】（3分）将稀盐酸慢慢滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测量烧杯中溶液的温度，温度随加入稀盐酸的质量变化曲线如右图所示：（1）在滴加的过程中，烧杯中溶液的pH逐渐（填“增大”、“减小”或“不变”）。（2）由图可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是（填“放热”或“吸热”）反应。（3）图中B点时，溶液中的溶质是（填化学式）。【答案】（1）减小（2）放热（3）NaCl。【解析】试题分析：（1）氢氧化钠溶液为碱性溶液，pH大于7。当加入稀盐酸时二者能够发生中和反应。所以滴加过程中会溶液的碱性逐渐减弱。当滴入的氢氧化钠溶液与盐酸恰好完全反应时，溶液为中性，pH等于7。当稀盐酸过量时，溶液呈酸性，pH小于7。整个过程中，烧杯中溶液的pH逐渐减小。（2）由图可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应过程中温度会逐渐的升高，所以反应为放热反应。（3）图中B点时，温度达到了最高值，说明二者恰好完全反应。所以溶液中的溶质只有生成的NaCl。考点：中和反应7．【2015年四川省眉山市】（6分）观察下图并回答问题:由上图可知，HCl与NaOH的反应实质是H+和OH-之间的反应，此反应可表示为:H++0H-=H2O。像这种用实际参与反应的离子来表示反应的式子称为离子方程式。任何复分解反应都可用离子方程式来表示。[练习]按照书写化学方程式的要求写出下列反应的离子方程式HCl溶液与AgNO3溶液反应:。HNO3溶液与Na2CO3溶液反应:。[归纳]复分解反应的实质是:阴阳离子结合生成的反应。[应用]判断在水溶液中一定能大量共存的离子组是。a、Na+、H+、Cl-、CO32-b、H+、Ba2+、Cl-、SO42-c、Cu2+、Na+、NO3-、OH-d、H+、K+、Cl-、SO42-【答案】[练习]Ag++Cl-=AgCl↓2H++CO32-=CO2↑+H2O[归纳]沉淀、气体和水[应用]d考点：复分解反应的实质[2014年题组]1．【201