试题-全国-2015_决胜2015（压轴题）中考化学 专题06 工艺流程图（含解析）.doc

1专题06工艺流程图1．【2014年四川省达州市】化学实验室要从X、银、铜、锌四种金属混合物中分离某贵重金属。流程如下：请回答：（1）四种金属的活动性顺序由强到弱的是；（2）固体丙中一定含有的金属是；（3）写出③中反应的化学方程式；（4）为了检验滤液C中的溶质成分：向其中加入稀盐酸，有白色沉淀产生，则滤液C中一定含有的阳离子。【答案】（1）Zn、X、Cu、Ag；（2）Ag；（3）Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag；（4）Ag+、Cu2+【解析】试题分析：（1）由流程可知，锌能与滤液A反应得到滤液B，而铜和银在固体甲中，故X在滤液A中，且能被锌置换，故四种金属的活动性顺序由强到弱的是Zn、X、Cu、Ag；（2）因为铜和银在固体甲中，且铜能与硝酸银反应，所以固体丙中一定含有的金属是银；（3）③发生的反应是铜和硝酸银生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag；（4）加入稀盐酸有白色沉淀产生，则滤液中含有Ag+，又因为反应③为铜和硝酸银生成硝酸铜和银，则滤液C中一定含有的阳离子Ag+、Cu2+。考点：金属活动性顺序表；2．（2013•无锡）高纯氧化钙是用于电子工业重要的无机化工原料．用硝酸钙溶液制备高纯氧化钙的工艺流程如下：反应池中发生反应的化学方程式为：CO3+2NH3•H2O+Ca（NO3）2═2NH4NO3+CaCO3↓+H2O请回答下列问题：（1）过滤操作中玻璃棒的作用是．（2）过滤后所得沉淀表面可能含有的可溶性杂质有（写出一种即可）．（3）该工艺流程中可循环使用的物质是．（4）冷却需在干燥的环境中进行，否则制得的高纯氧化钙中会混有的杂质是．（5）上述流程中的副产物NH4NO3可用作氮肥，氮肥的主要作用是．A、促进植物生长，叶色浓绿B、增强作物的抗寒，抗旱能力C、增强作物的抗病虫害和抗倒伏能力．【答案】（1）引流（2）硝酸钙（3）二氧化碳．（4）氢氧化钙．（5）A．【解析】试题分析：（1）过滤操作中玻璃棒的作用是引流．故填：引流．（2）过滤后所得沉淀表面可能含有的可溶性杂质有硝酸钙、硝酸铵等．故填：硝酸钙．（3）因为碳酸钙受热分解能生成二氧化碳，所以该工艺流程中可循环使用的物质是二氧化碳．故填：二氧化碳．（4）冷却需在干燥的环境中进行，否则制得的高纯氧化钙能和水反应生成氢氧化钙．故填：氢氧化钙．（5）上述流程中的副产物NH4NO3可用作氮肥，氮肥的主要作用是促进植物生长，叶色浓绿．故填：A．3．（2013•扬州）某热电厂用脱硫得到的石膏（CaSO4•2H2O）生产K2SO4肥料的流程如下．请回答下列问题：（1）石膏中S的化合价是．脱硫过程的化学方程式为2CaCO3+2SO2+O2+4H2O=2CaSO4•2H2O+2．（2）石膏与饱和（NH4）2CO3溶液相混合，发生反应Ⅰ时需不断搅拌，其目的是．（3）实验室完成过滤操作所需要的仪器有铁架台、玻璃棒以及（填字母序号），玻璃棒的作用是．（4）（NH4）2SO4与KCl溶液需在浓氨水中发生反应Ⅱ，析出K2SO4晶体．此反应的基本类型是，浓氨水的作用是，反应Ⅱ需在密闭容器中进行的原因是．（5）该工艺可以循环利用的物质有（写一种），副产品NH4Cl与NaOH溶液混合微热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变色．【答案】（1）+6CO2．（2）使原料充分反应，提高原料利用率（3）ac引流（4）复分解反应降低硫酸钾的溶解度，利于硫酸钾的析出，浓氨水易挥发．（5）碳酸钙蓝【解析】试题分析：（1）在CaSO4•2H2O中，由于钙显+2价、氧显﹣2价、氢显+1价，所以，硫显+6价．由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知，应填入的物质是CO2；（2）石膏与饱和（NH4）2CO3溶液相混合，发生反应Ⅰ时需不断搅拌，其目的是使原料充分反应，提高原料利用率；（3）实验室完成过滤操作所需要的仪器有铁架台、玻璃棒以及烧杯和漏斗，玻璃棒的作用是引流；（4）（NH4）2SO4与KCl溶液需在浓氨水中发生反应Ⅱ，析出K2SO4晶体，生成了氯化铵，是两种化合物相互交换了成分生成了另外两种化合物，属于复分解反应．由于浓氨水易挥发出氨气带走了大量的热，降低硫酸钾的溶解度，利于硫酸钾的析出，为了防止氨气挥发，反应Ⅱ需在密闭容器中进行；（5）由反应的流程可知，该工艺可以循环利用的物质是碳酸钙，由于NH4Cl与NaOH溶液混合微热，产生了氨气，氨气的水溶液显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色．4．（2013•泰州）新型材料纳米级Fe粉具有广泛的用途，它比普通Fe粉更易与氧气反应，其制备工艺流程如图所示：请回答下列问题：（1）纳米级Fe粉在氧气中能自发燃烧生成黑色固体