试题-全国-2015_决胜2015（预测题）中考化学 专题12 常见气体的制取与净化（含解析）.doc

1专题12常见气体的制取与净化气体的制取与净化的实验探究题一般考查了制取气体的原理、实验装置（制取和收集）的选择、实验方案的评价等内容。此题的解决方法为：（1）、根据实验室制取氢气的方法写出反应的化学方程式，根据反应物的状态及反应条件选择制取装置；根据氢气的密度和溶解性选择收集装置；药品（2）、根据反应物的状态及反应条件选择制取装置；（3）、根据装置适用的情况，分析两种制取氧气的方法的优缺点。预测题：1．下图是实验室常用的气体发生装置，请回答下列问题：（1）小明同学在装置B中放入高锰酸钾加热，发现导管被粉末堵塞，同学小明指出造成这种后果主要是因为小明忘记了在试管中。（2）装置A和C都可以作为实验室制取氧气的发生装置，还可以制取了气体，写出反应的化学方程式。A和C相比，具有哪些优点？_______（答出一条即可）。（3）常温下NO是一种无色、难溶于水的气体，密度比空气略大，在空气中能与氧气反应生成红棕色的NO2气体。为了收集纯净的NO气体，利用图Ⅰ、Ⅱ所示装置，用橡皮管将（填导管口字母）与c相连组成收集装置。收集时，应先在Ⅰ中装满。（4）水电解也能得到氧气，为什么在实验室中不采用电解水的方法来制取氧气【答案】（1）放一团棉花2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑（2）CO2CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑可以控制反应速率（3）b加满水（4）电解水耗电，能耗大【解析】试题分析：（1）用高锰酸钾制氧气，该反应的符号表达式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；试管口放一小团棉花的原因是防止加热时高锰酸钾粉末进入导管；（2）AC装置都是利用液体（可加入固体）在常温下制取气体的装置；所以还可以用来制取二氧化碳气体；反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑根据题意，C装置锌接触到酸后，反应便立即开始，不能人为控制其速率和生成氢气的量，故要控制其反应速率，A装置可通过控制酸的加入量来实现；（3）NO无色、难溶于水，可用排水法收集，密度比空气略大，在空气中能与氧气反应，则不能用向上排空气法收集。用排水法收集则要在容器中加满水。（4）电解水耗电，能耗大，因此在实验室中不采用电解水的方法来制取氧气；2．实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳。探究一气体发生装置的选择（1）写出图中带标号仪器的名称：a；b。（2）实验室制取二氧化碳气体，发生和收集装置分别选用和（填字母），检验集满的方法是。探究二药品的选择小明对三组药品进行了研究，实验记录如下：组别药品实验现象①块状石灰石和稀盐酸产生气泡速率适中②块状石灰石和稀硫酸产生气泡速率缓慢并逐渐停止③粉末状石灰石和稀盐酸产生气泡速率很快对照实验①③，是探究对产生二氧化碳速率的影响；对照实验，是探究不同的酸对产生二氧化碳速率的影响；小明选择第①组药品来制取二氧化碳，该组反应的化学方程式为。探究三生成二氧化碳量的测定实验室常通过下列两种途径测量生成二氧化碳的量途径一（如图1）：由图可知产生二氧化碳的质量为g。途径二（如图2）：通过排水法测得生成二氧化碳的体积。由上两种途径比较，你认为哪种途径实验结果更为准确，理由是。【答案】探究一、（1）a试管b集气瓶（2）B和D燃着的木条放在集气瓶口，若熄灭则满探究二、药品的状态（或接触面积）①②CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑探究三、2．2g，途径一更准确，途径二中部分二氧化碳溶于水探究三：依据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变，则减少的质量为反应生成的二氧化碳的质量，即二氧化碳的质量=98．6-96．4=2．2g；由于二氧化碳溶于水，故途径一更准确。3．如图所示，某校化学兴趣小组用过氧化氢（H2O2）溶液（MnO2作催化剂）制取干燥的氧气，并用来侧定，10g某铜粉样品（含杂质碳）中铜的质量分数．回答下列问题：（1）仪器a的名称是．（2）装置A中发生反应的化学方程式是．装置B的作用是．（3）通过称量反应前后装置的质量，进行计算便可求出样品中铜的质量分数．（4）实验完毕．小丽同学误将用剩的H202溶液和装置C玻璃管中的剩余固体一起倒入烧杯中，发现有大最的气泡产生，经检验确认产生的气体是氧气．小刚和小明两位同学对此颇感兴趣．进而展开了他们的探究之旅．【提出问题】是哪种物质加快了H202的分解速率？【大胆猜想】猜想Ⅰ：剩余固体中的氧化铜加快了H202溶液的分解．猜想Ⅱ：剩余固体中的加快了H2O2溶液的分解．猜想Ⅲ：氧化铜能做H202分解的催化剂．【实验验证】实验方案实验现象分析及结论实验一：将带火星的木条伸入盛有5mL5%H2O2溶液的试管．带火星木条不复燃H202溶液常温下产生氧气的