试题-全国-2015_决胜2015（预测题）中考化学 专题16 综合计算（含解析）.doc

1专题16综合计算综合计算题目一般综合性较强，解题时要注意：1、化学计算题的依据是题目中所蕴含的化学知识，数学知识只是完成化学计算的方法。2、此类题目的解题关键在于是否能从表格中找出正确解题的相关化学反应及数据。3、可能过数据（或数据组）对比，找出数据间的规律性。进一步找出解题相应的数据。预测题1．某兴趣小组为了测定市面销售的某品牌纯碱（杂质为氯化钠）中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验：①在三个烧杯中分别加入11.0g样品及足量的水配成溶液；②向三个烧杯中分别加入一定质量氯化钙溶液；③将充分反应后生成的沉淀过滤、洗涤、干燥，并称量得到的白色固体。实验所得数据见下表，请你分析并进行有关计算：烧杯Ⅰ烧杯Ⅱ烧杯Ⅲ加入氯化钙溶液的质量（g）50.0110.0150.0白色固体的质量（g）5.010.010.0（1）样品中碳酸钠的质量分数是多少？(结果精确到0.1%)（2）求所加入的氯化钙溶液的溶质质量分数？【答案】（1）96.4%（2）80g【解析】试题分析：（1）由实验数据可知，11.0g样品中的碳酸钠与氯化钙溶液充分反应最多生成10.0g碳酸钙。可根据碳酸钙的质量求出碳酸钠的质量；（2）比较Ⅰ和Ⅱ次的数据可知，烧杯Ⅰ中的氯化钙完全反应，可先根据化学方程式中碳酸钙与氯化钙的质量关系，求出氯化钙的质量，再求出氯化钙溶液的溶质质量分数。具体解题过程如下：解：（1）设要生成10.0g碳酸钙需要碳酸钠的质量为xNa2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl106100x10.0g106:100=x：10.0g解得x=10.6g样品中碳酸钠的质量分数为：EQ\f(10.6g,11.0g)×100%=96.4%（2）设生成5.0g碳酸钙需要氯化钙的质量为yNa2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl111100y5.0g111：100=y：5.0gy=5.55g所加入的氯化钙溶液的溶质质量分数为：EQ\f(5.55g,50.0g)×100%=11.1%答：（1）样品中碳酸钠的质量分数是96.4%；。（2）所加入的氯化钙溶液的溶质质量分数为11.1%。2．某同学为了测定NaCl和MgCl2固体混合物中MgCl2的质量分数，进行如下实验：将80g固体混合物溶于水配成溶液，平均分成四份，分别加入相同质量分数的NaOH溶液，获得如下实验数据：实验次数一二三四固体混合物的质量（g）20202020加入NaOH溶液的质量（g）20406080生成沉淀的质量（g）2.9m8.78.7问：表中m的值为；原固体混合物中MgCl2的质量分数是多少？（要求写出计算过程）【答案】（1）5.8（2）71.25%【解析】试题分析：（1）从表中数据可知：第一次生成沉淀为2.9g，第二次加入氢氧化钠钠溶液的质量是第一次的2倍，则生成沉淀的质量也是第一次的2倍。应为2.9g×2=5.8g。（2）比较三、四两次的数据可知，第三次反应已经完全发生。可知：最终生成沉淀的质量为8.7g。可利用MgCl2与Mg(OH)2的质量关系进行求解。具体解题过程如下：解：设原固体混合物中MgCl2的质量为xMgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl9558x8.7g95:58=x:8.7gx=14.25g原固体混合物中MgCl2的质量分数为：EQ\f(14.25g,20g)×100%=71.25%答：原固体混合物中MgCl2的质量分数为71.25%3．某同学为了测定NaCl和MgCl2固体混合物中MgCl2的质量分数，进行如下实验：将80g固体混合物溶于水配成溶液，平均分成四份，分别加入相同质量分数的NaOH溶液，获得如下实验数据：实验次数一二三四固体混合物的质量（g）20202020加入NaOH溶液的质量（g）20406080生成沉淀的质量（g）2.9m8.78.7问：（1）表中m的值为；（2分）（2）原固体混合物中MgCl2的质量分数是多少？（要求写出计算过程）【答案】（1）5.8（2）71.25%【解析】试题分析：（1）从表中数据可知：第一次生成沉淀为2.9g，第二次加入氢氧化钠钠溶液的质量是第一次的2倍，则生成沉淀的质量也是第一次的2倍。应为2.9g×2=5.8g。（2）比较三、四两次的数据可知，第三次反应已经完全发生。可知：最终生成沉淀的质量为8.7g。可利用MgCl2与Mg(OH)2的质量关系进行求解。具体解题过程如下：解：设原固体混合物中MgCl2的质量为xMgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl9558x8.7g95:58=x:8.7gx=14.25g原固体混合物中MgCl2的质量分数为：EQ