学案-全国-2013_九年级化学下册 11.rar

811.4《盐化肥》单元复习一、复习目标：1.通过对盐的性质的复习（重点），进一步掌握各类物质的性质。2.巩固有关重要反应化学方程式的书写，总结某些化学反应的规律。学会运用酸、碱、盐溶解性表判断复分解反应能否发生（重点难点），以及巩固CO32--的检验方法。3.运用各类物质的性质及相互关系解决一些具体问题。【温故知新】知识点一：生活中常见的盐名称化学式俗名主要用途氯化钠的主要成分作调味品，腌制食品。能维持人体正常生理机能，医疗上用来配制生理盐水，工业上用来作原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等，农业上用氯化钠溶液来选种。碳酸钠俗称、用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂。碳酸氢钠俗称发酵粉的主要成分，治疗的药剂。碳酸钙石灰石、大理石的主要成分可用作补剂。石灰石、大理石用作材料，也用于实验室制取。备注：⑴盐是一类化合物的总称，食盐只是其中可以用来调味食用的一种，盐类物质（特别是工业用盐）中很多是具有毒性的，如亚硝酸钠（NaNO2）、氯化钡（BaCl2）、硫酸铜（CuSO4）等，因此决不能把盐都误作为食盐。⑵粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。（无水氯化钙可用作干燥剂）⑶碳酸钠（Na2CO3）水溶液显碱性，所以它称为纯碱。但从组成上看，它并不是碱，而属于盐类。因此要正确认识碱溶液跟碱性溶液的联系与区别。Na2CO3从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为Na2CO3·10H2O。碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O（纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱。⑷风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。（化学变化）2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑知识点二：粗盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。实验步骤实验仪器玻璃棒的作用溶解烧杯、玻璃棒过滤铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒蒸发铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒知识点三：CO32－的检验方法1.原理：组成里含有CO32－（或HCO3－）离子的盐，都能跟反应生成气体，利用此反应可以检验盐的组成中是否含有CO32－离子（或HCO3－）。例如：CaCO3+HCl==此类反应实质为：Na2CO3+HCl==CO32－＋2H＋==+NaHCO3+HCl==2.实验操作：取样，加入，将产生的气体通入澄清石灰水中，如澄清石灰水变浑浊。3.结论：则样品中含有。知识点四：复分解反应1.定义：两种互相交换成分，生成另外两种的反应。2.条件：⑴反应物：⑵生成物：有或有或有生成。3.酸、碱、盐的溶解性：⑴酸：大多数都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）⑵碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀⑶盐：钾钠铵盐都可溶，硝酸盐入水影无踪；硫酸盐不溶铅和钡，盐酸盐不溶银亚汞。碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。磷酸盐大多数不溶于水，磷酸二氢盐易溶于水。注：BaSO4、AgCl不溶于水，也不溶于酸4.常见的复分解反应：反应物→生成物复分解反应的实例发生的条件盐＋酸→新盐＋新酸Na2CO3+HCl==1、有、有、有；2、要想有、必须是溶液盐＋碱→新盐＋新碱Na2CO3+Ca(OH)2==盐＋盐→新盐＋新盐AgNO3+NaCl==酸＋碱→盐＋水HCl+NaOH==酸＋金属氧化物→盐＋水Fe2O3+H2SO4==【注意】有盐和水生成的反应一定属于复分解反应吗？！如：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O。此反应属于复分解反应吗？（）（打“√”或“×”）知识点五：盐的化学性质化学性质反应的实例反应类型反应条件或规律1、盐＋金属→新盐＋新金属AgNO3+Cu==Fe+CuSO4=Al＋CuSO4=①反应物中盐要。②在金属活动性顺序表中的金属将的金属从其盐溶液中转换出来，（、、除外）。2、盐＋酸→新盐＋新酸Na2CO3+HCl==盐是碳酸盐时反应易进行3、盐＋碱→新盐＋新碱Na2CO3+Ca(OH)2==反应物都可溶，生成物至少有一种不溶于水4、盐＋盐→新盐＋新盐AgNO3+NaCl==反应物都可溶，生成物至少有一种不溶于水【思考】酸、碱具有通性，盐是否具有通性？说明为什么？知识点六：化肥1.农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构。2.化学肥料化肥种类物质在植物生活中的作用缺乏时的表现氮肥尿素［CO(NH2)2］氨水（NH3·H2O）铵盐：NH4HCO3、NH4Cl硝酸盐：NH4NO3、NaNO3氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素。氮肥能促进作物的茎叶生长茂盛，叶色浓绿。植株矮小瘦弱，叶片发黄，严重时叶