学案-江苏-2013_江苏省姜堰市蒋垛中学2013届九年级化学下册《7.rar

1课题：7.3几种重要的盐（第1课时）[学习目标]1．了解盐的组成特点，能初步判断怎样的物质属于盐类；2．能够通过盐与其他物质的反应现象，得出盐反应的规律；3．初步了解盐对日常生活生产的重要性。[学习重点]盐的组成特点[学习难点]盐反应的规律[学法指导]自学自测、互学互助、导学导练[学习过程]一、导入谈话：二、自学自测：阅读课本，完成下列空白：前面认识了酸和碱，酸与碱能否共存？；它们反应的规律是。2．酸碱中和反应，一定属于反应类型，一定有和生成，同时反应过程中要热量，如果两者恰好反应，反应后溶液的pH，呈性。3．在36.5g溶质的质量分数为10％的盐酸中逐渐加入溶质的质量分数为10％的氢氧化钠溶液并滴入紫色石蕊试液：（1）要是两者恰好完全反应，氢氧化钠溶液的加入量为，此时，石蕊试液显色，所得溶液的pH7，溶液中的溶质是；（2）若氢氧化钠溶液的加入量为35g，则所得溶液中的溶质是，溶液的pH7，石蕊试液为色；（3）如果加入量为45g，则所得溶液中的溶质是，溶液的pH7，石蕊试液为色。4.书写以下化学方程式，并指出反应类型：湿法炼铜的反应原理，（）反应实验室制取二氧化碳的反应原理，（）反应硫酸铜溶液和石灰水混合反应，（）反应三、互学：【思考】：能够生成盐和水的反应还有哪些呢？根据下面所给出盐的化学式，你能说明它们是由哪些酸和碱反应得到的吗？请写出化学方程式硫酸钾（K2SO4）；硝酸钾（KNO3）；硫酸钙（CaSO4）；氯化钾(KCl)。（一）盐的分类看书P52思考：为何盐可以分为钠盐、钾盐、钙盐等，也可以分为盐酸盐、硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐等？分类标准是什么？NaClNa2SO4NaNO3组成中都含有元素，可统称为盐；CuCl2CuSO4Cu(NO3)2组成中都含有元素，可统称为盐；AlCl3Al2(SO4)3Al(NO3)3组成中都含有元素，可统称为盐；FeCl2FeSO4Fe(NO3)2组成中都含有元素，可统称为盐；盐盐盐（二）盐的命名【思考】：FeCl2、FeSO4如何命名？①酸根离子为无氧酸根离子的，即酸根中不含氧元素：命名为，如：NaCl：，CuS：等，②酸根离子为含氧酸根离子的，即酸根中含有氧元素：命名为，如：CuSO4：，Fe(NO3)3：等。（三）盐的溶解性【交流讨论】学生看课本52页“交流与讨论2”，并回答问题：【小结】记忆盐的溶解性的规律（参考：下册课本P127-附录四：碱、酸、盐的溶解性表）不同种类的盐在水中的溶解性不同：（要求熟记）钾钠铵盐均可溶；硝酸盐入水无影踪；盐酸盐不溶氯化银；硫酸盐不溶硫酸钡；碳酸盐除钾钠铵外都不溶；微溶只要记三个，硫酸银来硫酸钙，最后莫忘碳酸镁。【交流讨论】在前面的学习中接触过哪些物质能与盐溶液反应？（四）盐的化学性质（1）盐（可溶）+金属（K、Ca、Na除外）→+（）反应【演示】：仔细观察下列金属与盐溶液会发生怎样的反应，并分析原因①铜与硝酸汞溶液，现象：，说明的活动性比强，化学方程式：；②铜与氯化锌溶液，现象：；说明的活动性比强。③钠与硫酸铜溶液，现象：；化学方程式：、。金属活动性顺序（H）金属活动性顺序由强逐渐★在金属活动性顺序里,只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出。【小结】金属与盐反应的条件：1．金属：前面的金属置换后面的金属（K、Ca、Na除外）（即：前“金”换后“金”）2．盐：必须可溶3.金属与盐中的金属，离得越远，越容易发生反应。【活动与探究】判断在通常情况下，下列反应能否发生，能发生的写出化学方程式：①Cu+AgNO3②Fe+AlCl3③Cu+AgCl④Al+CuSO4⑤Zn+HgCl2⑥Fe+Cu(OH)2（2）盐+酸→+（）反应a．碳酸盐与酸碳酸钠与稀盐酸；碳酸镁与稀硝酸。b．硝酸银溶液与稀盐酸，现象：c．氯化钡溶液与稀硫酸，现象：（3）盐（可溶）+碱（可溶）→+（）反应a．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液，现象：b．氯化铁溶液与氢氧化钾溶液，现象：c．氯化镁溶液与氢氧化钡溶液，现象：d．石灰水与碳酸钠溶液，现象：满足该反应的条件：。（4）盐（可溶）+盐（可溶）→+（）反应Na2SO4+BaCl2===，AgNO3+NaCl===Na2CO3+CaCl2===。思考：以下反应能发生吗，为什么？碳酸钙与硝酸钡：硫酸钠与氯化镁：四、导学：1．人们在认识事物时可以采用多种分类方法。从组成分类来看，Na2CO3不属于（）A．化合物B．硫酸盐C．钠盐D．氧化物2．下列常见的盐中，难溶于水的是（）A．氯化镁B．硝酸银C．硫酸钡D．磷酸钾3．下列化合物中，不属