学案-江苏-2013_江苏省姜堰市蒋垛中学2013届九年级化学下册《7.rar

1课题：7.3几种重要的盐（第2课时）[学习目标]酸碱盐溶解性表复分解反应发生的条件，根据判断复分解反应是否发生离子共存问题初步感受对立统一的思想[学习重点]复分解反应发生的条件[学习难点]如何判断复分解反应是否发生[学法指导]探究讨论、分析归纳、理解运用[学习过程]一、导入谈话：上一节课我们已经学习过酸和碱的反应，酸和碱为什么会发生反应呢？其他的酸、碱、盐之间都能发生反应吗？这节课我们就一起来研究一下。好了在研究之前我们先放松一下，做几个小游戏，看看大家的实力如何。二、自学自测：1、完成下列填空：①常见酸都溶；②碱除了、、、易溶外，Ca(OH)2溶于水，其他都不溶于水。③盐、盐、盐、盐都溶于水，盐酸盐除了外其余都溶，硫酸盐除不溶、微溶外其余都溶。④、除了钾盐、钠盐、铵盐外其余都不溶于水。2、在酸、碱、盐的反应中，哪些属于复分解反应呢？请你归纳：①②③④⑤3、复分解反应发生的条件：反应物中无酸均要溶，生成物中有复分解反应的实质是。三、互学：一、复分解反应的发生的条件及其应用【分类分析】请完成相关方程式（1）酸+金属氧化物→盐+水（注：该反应大部分情况都能发生）HNO3+CuO==；H2SO4+Fe2O3==；HCl+Al2O3==；（2）酸+碱→盐+水（注：该类反应中酸与碱之一可溶，反应即可进行）HCl+NaOH==；Cu(OH)2+HNO3==；H2SO4+Ba(OH)2==；（3）酸+盐→新盐+新酸a．酸与碳酸盐反应（酸+碳酸盐→新盐+二氧化碳+水）HCl+CaCO3==；H2SO4+Na2CO3==；HNO3+BaCO3==；b．特殊盐与酸反应产生沉淀,可溶性的酸和盐反应生成不溶性的酸或盐。HCl+AgNO3==；H2SO4+BaCl2==；（4）碱+盐→新碱+新盐（条件：反应物；生成物）CuSO4+NaOH==；Na2CO3+Ca(OH)2=；MgSO4+Ba(OH)2==；（5）盐+盐→两种新盐（条件：反应物；生成物）CuSO4+BaCl2==；CaCl2+Na2CO3==；AgNO3+NaCl==；【总结】要判断酸、碱、盐之间的复分解反应能否发生，首先判断属于哪一类，分析反应物的条件是否具备，然后再看生成物是否符合复分解反应的发生条件，两者缺一不可。反应物的条件生成物的条件酸＋碱反应物之一可溶反应发生后就可以完成（总有水生成）盐＋碱反应物须都可溶生成物中至少有一种是沉淀；若是铵盐和碱反应，由生成氨气而使反应完成盐＋盐反应物须都可溶生成物中至少有一种是沉淀盐＋酸盐可不溶于水，但须溶于酸生成物之一是沉淀或气体或水或同时具有两种条件【交流讨论】判断下列反应是否发生，若可以发生,写出化学方程式；若不能发生请说出理由?（1）AgNO3+HCl===（2）Na2CO3+BaCl2===（3）Al(OH)3+HCl===（4）KNO3+CaCl2===（5）BaCO3+HCl===（6）FeCl3+Ca(OH)2===（7）Al2O3+HCl===（8）Cu(OH)2+NaCl===【交流讨论】完成下列化学方程式，你能想出几种方案？1.（）＋Na2CO3===2NaCl+（）；2．（）+（）====Fe(OH)3↓+（）二．离子共存问题【例1】下列各组的离子，能大量共存于同一溶液的是（）A．H+、Na+、CO32-B．Cu2+、Cl—、SO42—C．Fe3+、SO42-、OH—D．Ca2+、NO3－、CO32－【实践活动1】1．下列各组内的离子，在溶液中不能大量共存的是（）A．H+、SO42-、Ba2+、NO3-B．Ca2+、H+、NO3-、Cl-C．Mg2+、K+、NO3-、Cl-D．K+、Na+、Mg2+、SO42-2．下列各组物质在某pH=14的无色溶液中，能大量共存的是()A．FeCl3、NaCl、KNO3B．NaCl、NaOH、NaNO3C．CaCl2、NaNO3、Na2CO3D．KNO3、H2SO4、NaCl【例2】某校初中化课外活动兴趣小组的学生，将一些可溶性化合物溶于水，配成甲、乙两瓶溶液，共含有H+、K+、Ag+、Ba2+、OH-、Cl-、CO32-、NO3-八种离子，每瓶溶液里含有四种离子各不相同。已知向甲瓶溶液中滴入紫色石蕊试液后，溶液变成蓝色，据此推知乙瓶溶液中的离子应该是(填离子符号)。【实践活动2】在分开盛放的A、B两溶液中，共含有K+、Cu2+、Zn2+、Ba2+、Fe3+、NO3-、OH-、SO42-8种离子，两溶液中所含离子各不相同，已知A溶液中含有4种阳离子和2种阴离子，其余的离子在B溶液中，则B溶液中所含有的离子应该是（填离子符号）____