学案-江苏-2013_江苏省盐城东台市唐洋镇中学九年级化学上册《课题3 离子》学案（无答案） 新人教版.rar

1课题3离子【学习目标】知识与技能1.初步了解原子核外电子的分层排布；了解原子结构的表示方法；会认1—18号元素的原子结构示意图。2.了解原子结构与元素化学性质的关系。3.了解离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种微粒；认识原子与离子之间的区别与联系。过程与方法1.通过相互讨论、交流，提高归纳和获取信息的能力。2.运用多媒体、课文插图等辅助手段，观察核外电子的排布情况以及演示离子的形成过程，化抽象为直观，增强认识水平。情感态度价值观1.初步体会物质构成的奥秘，培养想象力和分析推理能力。2.初步形成“物质的粒子性”观点。【活动方案】活动一、初步认识核外电子的分层运动阅读下列材料，填写下图空格。我是一个小小的电子，我在原子里围绕着原子核不停地转动，虽然空间很大，但我和我的同伴总想挣脱原子核的吸引。可是原子核这个小老头很有能耐，虽然只占原子的一丁点空间，里面却由质子和中子构成，中子不带电，质子带正电，正好把我身上的负电深深吸引。2．了解核外电子的分层运动。阅读课本，讨论下列问题。①电子为何不会被原子核吸引到核内？__________________________________②它的运动的是否有如卫星一样有特定的轨道？__________________________③原子核外电子的运动特征有哪些？____________________________________④第一电子层，第二电子层，最外层分别最多能容纳多少个电子？_________________________________________________3．阅读课本P78表4—4，了解原子结构示意图。选择适当的序号，填写在下图括号里：①核电荷数②原子核③电子层④该电子层上电子数⑤中子数⑥相对原子质量练习：画出碳、硫、钙及氧四种原子的结构示意图。活动二、感悟原子结构与元素化学性质的关系资料1．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富。下表是依据元素周期表画出的1—18号元素的原子结构示意图。请同学们找出其中的金属元素、非金属元素、稀有气体元素，并讨论它们的结构有什么规律。⑴根据资料1，填空：①此表纵行排列的依据是；此表横行排列的依据是；②稀有气体原子中电子排布的特点是_________________________________________；③金属元素原子中电子排布的特点是________________________________________；④非金属元素原子中电子排布的特点是______________________________________；③元素的化学性质取决与_____________________________。活动三、了解离子的形成1．通过氯化钠的形成，了解离子阅读课本图4-10，了解钠离子与氯离子的形成过程。①钠原子最外层有_____个电子，在化学反应中_______１个电子，电子层数______，原子核______发生变化，核电荷数_________，元素种类________改变，如此变化后的钠原子带上_______个单位______电荷，变成了钠离子，表示为Na＋，这样的离子为阳离子。②氯原子最外层有______个电子，在化学反应中得到______个电子，电子层数_____，原子核_______发生变化，核电荷数________，元素种类________改变，如此变化后的氯原子带上______个单位______电荷，变成了氯离子，表示为Cl-，这样的离子为阴离子。③Na＋和Cl-由于静电作用构成化合物NaCl。Na＋和Cl-个数比为___________。④Na结构示意图为Na＋结构示意图为元素符号右上角的“+”、“－”号表示电性，如Na＋表示钠离子带一个单位正电荷，Cl-表示________________________。由几个原子形成的集团带有电荷，它们也叫离子，如SO42-（硫酸根离子）。2．了解离子化合物的形成。①钠离子与氯离子由于__________作用而结合成氯化钠NaCl，②像氯化钠这样由_________________结合成的化合物，叫做离子化合物。3．以钠元素、硫元素为例，画画硫化钠的形成。活动四、小结物质的组成与构成阅读课本P79页关系图，完善下列框图。单质分子元素单质物质宏观组成微观构成观组成单质例如：例如：例如：【课堂反馈】1．下列粒子在化学反应中容易得到电子的是()A．B