试题-全国-2016_2016年中考化学《工艺流程题》专题测试题.doc

1《工艺流程题》1.(双选)氯化亚铜(CuCl)难溶于水，在空气中迅速被氧化为Cu2(OH)3C1。以粗盐水(含CaC12、MgCl2、Na2SO4)、Cu等原料制CuCl的工艺如下图。下列说法正确的是()A.溶液①②③依次加入，则A为Na2CO3、B为BaC12B.HCl+NaOH===NaCl+H2O是“反应Ⅱ”中唯一的反应C.沉淀池中H2O也参与反应且有两种元素的化合价发生变化D.若CuCl被氧化的原理为4CuC1+4H2O+O2===2Cu2(OH)3C1+2A，则A为HCl2.纳米碳酸钡是一种重要的无机化工产品，下图是某厂生产纳米碳酸钡的工艺流程。请回答下列问题:(1)试剂A的化学式，若在实验室中进行该实验，操作1和操作2的名称是，该实验中玻璃棒的作用是。(2)该工艺中生成碳酸钡固体的反应方程式为BaCl2++2KOH===BaCO3↓++，请完成并配平该方程式。(3)操作3为洗涤、检验和，洗涤的作用是，检验洗涤是否干净可选用试剂(写化学式)。(4)上述流程中可循环利用的物质是，该流程中的副产物可用作(写一种用途)。3.（2015•泸州）过氧化钙晶体（CaO2•8H2O）较稳定，呈白色，微溶于水，广泛应用于环境杀菌、消毒．以贝壳为原料制备CaO2流程如下：（1）气体X是CO2，其名称是二氧化碳；将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是过滤．（2）反应Y需控制温度在0～5℃，可将反应容器放在冰水混合物中，该反应是化合反应，反应产物是CaO2•8H2O，请写出化学方程式CaO+H2O2+7H2O=CaO2•8H2O．获得的过氧化钙晶体中常含有Ca（OH）2杂质，原因是CaO或Ca（OH）2过量，且Ca（OH）2微溶．（3）CaO2的相对分子质量为72，过氧化钙晶体（CaO2•8H2O）中H、O元素的质量比为1：10．（4）为测定制得的过氧化钙晶体中CaO2•8H2O的质量分数，设计的实验如下：称取晶体样品50g，加热到220℃充分反应（方程式为2CaO2•8H2O2CaO+O2↑+16H2O↑，杂质不发生变化），测得生成氧气的质量为3.2g，请计算样品中CaO2•8H2O的质量分数（CaO2•8H2O相对分子质量为216），写出必要的计算过程．4.（2015•咸宁）“低碳”是全世界的主题，以下流程是通过控制化学反应的条件来促进或抑制化学反应，实现“低碳”，从而更好地通过化学反应为人类造福．根据上述流程回答下列问题：（1）上述流程中可循环利用的物质是二氧化碳．（2）除去机动车尾气中一氧化碳，下列方法中不正确的是bc．a．把混合气体通过灼热的氧化铜b．把混合气体点燃c．把混合气体倾倒到另一个容器中（3）甲醇（CH3OH）燃烧除了生成二氧化碳外，还生成一种常温下为液态的化合物，写出反应的化学方程式2CH3OH+3O22CO2+4H2O，如何证明燃烧产物中含有二氧化碳，你设计的实验方法是CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O（用化学方程式表示）．5.硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3、MgO等，工艺流程图如下:【查阅资料】①一般情况下，难溶性碱受热易分解，生成对应的金属氧化物和水;②Mg(OH)2和Zn(OH)2开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表所示:Mg(OH)2Zn(OH)2开始沉淀的pH10．46．4沉淀完全的pH12．48．0开始溶解的pH---10．5根据上图回答下列问题:(1)将菱锌矿研磨成粉的目的是。(2)针铁矿的组成元素是Fe、O和H，相对分子质量是89，针铁矿中铁原子数:氧原子数:氢原子数=。(提示:氢原子数目小于氧原子数目)(3)“滤液4"之前加入锌粉的目的是。(4)工业上从“滤液3”制取MgO过程中，合适的反应物是(选填序号)。a.大理石粉b.石灰乳c.纯碱溶液d.烧碱溶液(5)完成这个流程中发生的化学反应方程式:4Fe(OH)2+Ca(C1O)2+2===4Fe(OH)3+CaC12。6．（2015•巴中）如图是工业上采用氨碱法生产纯碱的流程图：上述过程的化学原理为：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3+NH4Cl2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑请回答下列问题：（1）氨溶于水后会与水反应生成一水合氨（NH3•H2O），我们从酸碱反应的角度知道：在用氨碱法生产纯碱过程中，先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，再向其中通过二氧化碳，其原因是．（2）氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，首先结晶析出的物质是碳酸氨钠，其原因是．