试题-全国-2016_2016年中考化学考点总动员系列 专题09 常见碱.doc

11考点九：常见的碱聚焦考点☆温习理解一：常见的碱及其性质：水溶液中能解离出金属离子和氢氧根离子的化合物1、常见的碱（1）氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途：氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体，极易溶于水（溶解时放热），易潮解白色粉末，微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOHCaO+H2O==Ca(OH)2用途①氢氧化钠固体作干燥剂②化工原料：制肥皂、造纸③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠①工业：制漂白粉②农业：改良酸性土壤、配波尔多液③建筑：石灰浆（粉刷墙壁）注意：①氢氧化钠的潮解属于物理变化。②氢氧化钠密封保存的原因：氢氧化钠易吸收空气中的水蒸汽而潮解，同时又能与空气中的二氧化碳反应而变质。（变质属于化学变化）③如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。2、碱的化学性质（具有相似性质的原因：碱离解时所生成的阴离子全部是OH-）：（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。（2）非金属氧化物+碱==盐+水2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O（氢氧化钠敞口放置在空气中变质的原因）2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O（3）酸+碱==盐+水NaOH+HCl==NaCl+H2OCa(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O（4）盐+碱→另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）二：中和反应1、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应：(酸+碱==盐+水)HCl+NaOH==NaCl+H2O2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2OH2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O2、实质：OH－+H+==H2O3、中和反应的应用：（1）改变土壤的酸碱性。例如：如果土壤显酸性，则加熟石灰中和；如果土壤显碱性则加碳酸水中和。（2）处理工厂的废水。例如用熟石灰中和硫酸厂的污水（含有硫酸等杂质）。（3）用于医药。例如：用胃舒平（含氢氧化铝）来医治胃酸（盐酸）过多；不小心被黄蜂刺了（蜂毒呈碱性）可以用食醋涂在皮肤上；被蚊虫叮咬（分泌出蚁酸）涂上些含有碱性物质（如氨水、肥皂）的药水。名师点睛☆典例分类类型一、溶液的酸碱性与pH【例1】【2015年四川省泸州市】将0.4%的氢氧化钠溶液滴加到2mL0.4%的盐酸中，测得混合液的pH变化曲线如右图。某学习小组对加入0——VmL氢氧化钠过程中，所得混合液pH增大原因进行了如下探究：【猜想假设】猜想Ⅰ：pH增大是因为；猜想Ⅱ：pH增大是因为发生了反应，写出反应方程式。【实验探究】为验证猜想Ⅱ，请你帮助该小组完成下列实验。（可供选择的实验用品有：pH计、0.4%的氢氧化钠溶液、0.4%的盐酸、水。）（1）向2mL0.4%的盐酸中加入VmL0.4%的氢氧化钠溶液，用pH计测得混合液的pH＝7。（2）向2mL0.4%的盐酸中加入VmL，用pH计测得混合液的pH7（填“＞”、“＝”或“＜”）。综合（1）和（2）证明猜想Ⅱ成立。【答案】【猜想假设】猜想Ⅰ：盐酸被NaOH溶液稀释（或混合后溶液体积增大）；猜想Ⅱ：NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O；【实验探究】水；<【解析】考点：酸碱中和反应【点睛】溶液的酸碱性与pH的关系为：pH<7显酸性；pH>7显碱性；pH=7溶液显中性.因为酸的PH小于7，故选择乙图，为解题的突破口。类型二、碱的化学性质【例2】【2015年福建省漳州市】能使无色酚酞溶液变红的是（）A．氯化钠溶液B．稀醋酸C．蒸馏水D．氢氧化钠溶液【答案】D【解析】试题分析：酸溶液不能使无色酚酞溶液变色，碱溶液能使无色酚酞溶液变红，故选D考点：酸碱使指示剂的变色情况【点睛】碱具有相似化学性质的根本原因是：在水溶液中都能够解离出自由移动的氢氧根离子；因为其阳离子不同化学性质上也有区别。类型三、碱的俗名和用途【例3】【2015年广西省南宁市】氢氧化钙的俗名是（）A．消石灰B．苛性钠C．石灰石D．生石灰【答案】A【解析】试题分析：氢氧化钙的俗名是：熟石灰、消石灰，苛性钠是氢氧化钠的俗名，石灰石的主要成分是碳酸钙，生石灰是氧化钙的俗名，故选A考点：物质的俗名【点睛】氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰；氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，小苏打是碳酸氢钠的俗称，生石灰是氧化钙的俗称，纯碱是碳酸钠的俗称。类型四、物质溶于水的热现象【例4】【2015年辽宁省丹东市】下列实验不能成功的是（）A．用水来区分氯化钠固体和硝酸铵固体B．用酚酞试剂检验