学案-全国-2013_九年级化学下册 10.rar

610.3《酸和碱》单元复习一、复习目标：1.知道常见的酸的主要性质和用途；2.知道常见的碱的主要性质和用途，区分碱溶液和碱性溶液、碱和纯碱（易错点）；3.实验探究酸和碱的主要性质，区分酸溶液与酸性溶液（易错点）；4.认识酸、碱的腐蚀性；5.理解中和反应的概念和实质（难点），并了解其在实际中的应用；6.理解溶液的酸碱度的表示方法－pH，了解溶液的酸碱度在实际中的意义，区分酸碱性与酸碱度（pH）。【温故知新】知识点一：酸碱指示剂1.概念：跟或的溶液起作用而的物质。2.常见的指示剂:石蕊和酚酞，它们与酸碱溶液作用时显示的颜色如下表：酸（或酸性）溶液碱（或碱性）溶液石蕊试液酚酞试液酸碱与指示剂反应的实质3.酸、碱、盐的构成⑴酸是________________________化合物如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)⑵碱是________________________化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）⑶盐是________________________化合物如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时______________________________）知识点二：常见的酸1.盐酸和硫酸的性质和用途盐酸（化学式）硫酸（化学式）物性①色味态：②挥发性：③溶解性：①色味态：②挥发性：③吸水性：④溶解性：化学性质指示剂溶液使石蕊溶液变，无色酚酞溶液变。金属Zn＋HCl=Zn＋H2SO4=金属氧化物Fe2O3＋HCl=Fe2O3＋H2SO4=碱Cu(OH)2＋HCl=Cu(OH)2＋H2SO4=盐CaCO3＋HCl=BaCl2＋H2SO4=用途①金属除锈；②制造药物；③人体中含有少量盐酸，助消化。①金属除锈；②浓硫酸作干燥剂；③生产化肥、精炼石油。2.浓硫酸的特性与稀释：⑴浓硫酸具有的特性：①；②；③；④。⑵浓硫酸的稀释：一定要把沿着器壁慢慢注入中，并不断，切不可将倒进里。■几种常见离子的鉴定离子鉴定H+酸碱指示剂，石蕊变红，酚酞不变色；酸溶液中的H+与锌等反应，有可燃性气体产生。OH-酸碱指示剂，酚酞变红，石蕊变蓝；可溶性铜盐或可溶性铁盐，有蓝色沉淀或红褐色沉淀生成。Cl-AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成。SO42-可溶性钡盐（如BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液）、稀HNO3，有白色沉淀生成。CO32-稀HCl、澄清石灰水，产生使澄清石灰水变浑浊的气体。Cu2+可溶性碱（如氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液），有蓝色沉淀生成。Fe3+可溶性碱（如氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液），有红褐色沉淀生成。NH4+可溶性碱（如氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液），有刺激性气味的气体产生，如：NHCl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O知识点三：常见的碱1.氢氧化钠和氢氧化钙的俗称、性质和用途化学式NaOHCa(OH)2俗称、、、物性色态溶解性露置空气化学性质指示剂溶液使石蕊溶液变，无色酚酞溶液变。非金属氧化物NaOH＋CO2=NaOH＋SO2=Ca(OH)2＋CO2=Ca(OH)2＋SO2=酸NaOH＋H2SO4=Ca(OH)2＋H2SO4=盐NaOH＋FeCl3=Ca(OH)2＋Na2CO3=制法Ca(OH)2＋Na2CO3=2NaCl+2H2eq\o(\s\up9(通电),══,)2NaOH+H2↑+Cl2↑CaO＋H2O=用途①氢氧化钠固体作干燥剂；②化工原料：制肥皂、造纸；③去除油污：炉具清洁剂含氢氧化钠。①工业：制漂白粉；②农业：改良酸性土壤、配波尔多液；③建筑：2.注意：⑴难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）:如Cu(OH)2ΔCuO+H2O；2Fe(OH)3ΔFe2O3+3H2O⑵常见沉淀：AgCl↓、BaSO4↓、Cu(OH)2↓、Fe(OH)3↓、Mg(OH)2↓、BaCO3↓、CaCO3↓知识点四：溶液的导电性HCl=H+＋Cl-水溶液能导电不同的酸溶液中都含有相同的，故酸有相似的H2SO4=2H+＋SO42-化学性质。NaOH=Na+＋OH-水溶液能导电不同的碱溶液中都含有相同的，故碱有相Ca(OH)2=Ca2+＋2OH-似的化学性质。知识点五：中和反应1.定义：与作用生成和的反应叫中和反应（属于反应）2.中和反应的本质：3.应用：⑴改变土壤的酸碱性；⑵处理工厂的废水；⑶用于医药，等等。知识点六：溶液酸碱度的表示法——pH1.溶液的酸碱性用来检验。溶液的酸碱度用来表示。PH的范围通常在0～14之间。PH范围溶液的酸碱性滴入石蕊溶液滴入酚酞溶液举例PH＞7溶液显性PH＝7溶液呈性PH＜7溶液显性2.测定p