学案-河北-2014_河北省藁城市第八中学九年级化学下册 第十单元 课题2 酸和碱之间会发生什么反应学案（无答案） 新人教版.rar

1第十单元课题2酸和碱之间会发生什么反应水溶液甲乙丙丁戊PH0271114【学习目标】1、会用pH试纸测定溶液的酸碱度2、了解溶液酸碱度在生产生活中的应用【学习指导】一、酸碱度的表示法——pH（阅读课本P61溶液酸碱度的表示法——pH有关内容并思考）⑴pH的范围：0---14⑵pH的大小与溶液的酸碱性的关系01234567891011121314酸性增强中性碱性增强分组实验探究【注意】酸的溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸的溶液，可能是盐溶液，如硫酸铜溶液pH＜7是酸性溶液，但它不是酸的溶液。碱的溶液一定是碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱的溶液，可能是盐溶液，如碳酸钠溶液pH＞7是碱性溶液，但它不是碱的溶液。操作步骤情况记录结论1、在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，分别将稀硫酸、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液、硫酸铜溶液、蒸馏水滴到pH试纸上稀硫酸pH约为，稀盐酸pH约为氢氧化钠溶液pH约为氢氧化钙溶液pH约为化钠溶液pH约为碳酸钠溶液pH约为硫酸铜溶夜pH约为蒸馏水pH约为酸性溶液pH7碱性溶液pH7中性溶液pH72、分别取上述稀硫酸、氢氧化钠溶液和氯化钠溶液各1滴于试管中加入约1/3试管的水振荡，再分别滴到pH试纸上稀硫酸pH约为氢氧化钠溶液pH约为氯化钠溶液pH约为酸性溶液pH7，酸性越强pH碱性溶液pH7，碱性越强pH中性溶液pH7【针对练习】1、（06河北）改良土壤有利于农作物生长。某生测定出某块农田土壤的pH＜7，则土壤呈性，要改良此土壤应该施加适量的。（3）改变溶液PH值的方法【针对练习】2、某盐酸溶液的PH是6，若将其溶液的PH调至5，应采取的措施是（）A.加热浓缩B.加水稀释C.加适量的碱D.通氯化氢气体3、下表为五种溶液的PH，取其中两种溶液混合后，所得混合溶液的PH不可能为7的是（）A.甲+丁B.乙+丁C.丙+戊D.甲+戊（4）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）【注意】A：用PH试纸测得的PH值只能为正整数，不能为小数及零。B：不能将pH试纸直接浸入待测液中，否则会使待测液受到污染。C:用PH试纸测PH值时，不能先用蒸馏水润湿PH试纸。若先用蒸馏水润湿后再测会影响结果：使酸性溶液的PH值增大；使碱性溶液的PH值减小；中性溶液的PH值不变。D:检验气体的酸碱性时，可将试纸润湿再使用。如：氨气和氯化氢气体。（5）溶液酸碱度的重要意义：正常雨水的pH，因为雨水中溶解了一些CO2生成了碳酸，酸雨的pH。【针对练习】4、某硫酸厂排出的尾气中含有SO2，废水中含有H2SO4请回答：①该地区经常下酸雨，酸雨的pH＜5.6，要粗略测定酸雨的pH，通常用试纸。②请举一例酸雨的危害：。③用熟石灰处理该厂废水的化学方程式为：。④该厂的下列整治措施不妥的是（填序号）A、废气循环利用B、将废气点然后再排放C、废水用碱中和后排放D、改进工艺，减少废气、废水的产生【课堂评价】1、推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（）酸能使紫色石蕊溶液变红。通入CO2后的紫色石蕊溶液变红，所以CO2是酸酸性溶液pH＜7。食醋是酸性溶液，所以食醋的pH＜7在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小2、下列说法正确的是（）A、pH＜7的雨水都是酸雨B、稀氢氧化钠溶液加水稀释时，溶液的pH会逐渐增大pH70ab加入溶液质量/g图13C、被红蚂蚁咬伤（毒液呈酸性），为了减轻疼痛可以涂抹肥皂水（pH=10）D、向氢氧化钠溶液中滴加盐酸至恰好反应完全，溶液的pH不改变3、在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应的实验时，下图是反应过程中溶液的酸碱度变化。（1）该反应的化学方程式为：。（2）该实验操作是将滴加到另一种溶液中。（3）当加入溶液的质量为ag时，所得溶液中的溶质为（写化学式）。（4）当加入溶液的质量为bg时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈色。