学案-湖北-2016_湖北省赤壁市第一初级中学九年级化学下册 10.doc

1酸和碱之间会发生什么反应一、目标与策略明确学习目标及主要的学习方法是提高学习效率的首要条件，要做到心中有数！学习目标：酸和碱之间发生的中和反应。了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。会用pH试纸检测溶液的酸碱度，了解溶液的酸碱度在实际中的意义。重点难点：酸碱之间的中和反应；用pH试纸检验溶液的酸碱性。酸碱中和的反应的探究过程。学习策略：在学习了上节知识之后，对于常见的酸和碱我们有了深入的认识，本节内容的学习我们要在牢固掌握上节知识的基础之上，通过酸、碱的一些反应，在老师的引导下，循序渐进，结合实验去观察、思考、归纳、总结出酸碱会发生的反应。二、学习与应用（一）酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中都存在相同的。碱具有相似的化学性质是因为碱溶液中都存在相同的。（二）在稀释浓硫酸时，一定要把沿器壁慢慢倒入中，并不断。切不可将倒进中。（三）我们常见的碱有、，除此之外还有氢氧化钾（）、氨水（NH3·H2O），以及治疗胃酸过多的药物，还有一些生物碱如烟碱（尼古丁）等。知识点一：中和反应（一）概念：作用生成的反应，叫做中和反应。（二）反应实质：和相互“中和”生成了中性的。表达式为：（三）现象：有些中和反应进行时有明显的现象，生成的盐以沉淀的形式析出；有些中和反应没有明显的实验现象，所以要判断中和反应是否发生或是否恰好完全反应需要借助。要点诠释：（1）向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，一定要用慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，直到为止，否则非常容易使稀盐酸过量，从指示剂的变色情况分析，当色恰好变为色时，溶液由性变为性，说明中和反应常常伴随溶液酸碱性的改变，因此，可以利用中和反应改变溶液的酸碱性。（2）注意理解中和反应的概念，酸与碱作用生成盐和水的反应才叫，如果只是生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O，生成盐和水但不是中和反应。知识点二：中和反应在实际中的应用（一）应用于医药卫生（1）人的胃液呈酸性，当胃液的pH为时，有助于食物消化。如果饮食过量时，胃会分泌出大量的胃酸，胃酸过多就会使人感到不适，这时医生就会让你口服某些含有碱性物质的药物，使碱和胃酸反应生成无毒的中性物质。俗语“烧心”其实是“烧胃”也就是胃酸过多了，一般服用小苏打或胃舒平，它们均可以降低胃酸的浓度，但一旦并发有胃溃疡或胃穿孔症状，那么用就不合适了，因为反应产生的会刺激胃粘膜，反而使胃酸分泌更多；气体的存在也有加剧胃穿孔的危险．一来不产生，二来生成具有收敛作用的，治疗效果好一些。Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O（2）我们可能都被蚊虫叮咬过。被蚊虫叮咬后，叮咬处会很快肿成大包，这是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌出，从而使皮肤肿痛。如果涂上一些碱性的物质的药水，就可以减轻痛痒。例如涂牙膏、肥皂水或医用氨水等。（二）改变土壤的酸碱性根据土壤的酸碱性和植物生长的需要，可以利用中和反应原理，向土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，把土壤的pH控制在适宜庄稼生长的范围之内，利于植物生长。例如：近年来由于空气污染造成酸雨，导致一些地方的土壤变成酸性，不利于作物生长，于是人们就将适量的加入土壤，以中和酸性。（三）处理工业废水工业生产过程中产生的污水，如果酸性或碱性超出环保部门的规定，必需进行处理，达标后才能排放。例如，当污水中的含酸量超标时，可以利用进行中和处理。想一想为什么不用别的碱？除了降低成本的原因，还因为的溶解度很小，能溶解在水中的量很少，即使施用过量，未反应的也不会大量溶于水造成水的再次污染。例如用熟石灰中和含有硫酸的废水，其相关反应为。要点诠释：（1）根据土壤的情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，有利于植物的生长。（2）硫酸厂排放的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理。（3）服用某些碱性药物，可中和过多的胃酸，涂抹一些含碱性的物质（如氨水）的药水，可减轻蚊虫叮咬后所产生的痛痒感，但注意选择碱性物质时要选择弱碱，以防碱性物质腐蚀皮肤。知识点三：溶液酸碱度的表示法—pH（一）溶液酸碱度：是指。（二）pH的取值范围pH的取值范围是从0到14：pH<7时，溶液显性，pH越小，酸性越pH>7时，溶液显性，pH越大，碱性越pH=7时，溶液显性。也可用坐标来表示pH与溶液酸碱性的关系要点诠释：（1）pH表示溶液酸碱性的强弱程度，但不能确定是酸的溶液或碱的溶液。（2）注意酸（碱）、酸性（碱性）和酸碱度的区别和联系。（3）pH是溶液中所含H+的浓度或OH－浓度大小的一种表示方法，溶液中H+浓度越大，酸性，pH