试题-全国-2017_（云南专版）2018届中考化学复习 第二编 专题7 综合探究 一 物质成分问题探究（二）药品标签腐蚀问题探究（精讲）练习.doc

3（二）药品标签腐蚀问题探究,常考分析)考查的知识点：化学实验的基本操作、元素化合物相关知识、常见物质的鉴别方法、实验室药品的摆放顺序、物质的组成和构成、质量守恒定律等。中考的重点：试题多以药品标签被腐蚀为载体，通过实验探究，推断出其主要成分；或者，通过计算，得出其主要成分的质量分数等。,策略攻略)1.作出猜想与假设猜想从以下三方面着手：（1）根据药品摆放的顺序来判断药品的种类。（2）根据破损的标签上的信息，如：化学式、溶液的溶质质量分数等进行猜想。（3）根据药品的特性，如：颜色、气味、挥发性等进行猜想。2.设计实验（1）破损标签通常会给出成分中的一种离子，只要检验出另外一种离子即可。离子的检验方法见P1附：常见物质（离子）的检验。（2）云南省的有关考题多属于补充实验的步骤（加入试剂）、现象或结论类型。同学们只要根据实验步骤和加入试剂推测实验现象和结论或根据结论推测需要加入的试剂和实验现象即可。,典题精讲)【例】（新疆中考）实验室有一瓶标签受到腐蚀的无色溶液，如图所示。这瓶无色溶液是放在存放盐溶液的柜子里。化学兴趣小组开展探究：【提出问题】这瓶无色溶液究竟是什么盐的溶液？【猜想与假设】该无色溶液可能是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中某一种的溶液。【初步分析】（1）库尔班同学根据标签上的组成元素认为一定不是溶液。（2）艾力同学提出，碳酸氢钠、硝酸钠的溶液也不可能，他的依据是。【设计实验】为了确定该溶液究竟是剩余两种盐的哪一种溶液，他们设计了如下实验：实验操作实验现象Ⅰ.取少量该无色溶液于试管中，慢慢滴加BaCl2溶液Ⅱ.静置后，向沉淀中滴加稀盐酸产生白色沉淀；产生大量气泡，沉淀全部溶解【实验结论】（3）该瓶无色溶液的溶质是（填化学式）。生成白色沉淀的化学反应方程式是。【实验反思】（4）王素甫同学认为原设计的实验还可简化，同样达到鉴别的目的。玉素甫同学设计的实验如下（将实验操作及实验现象填入相应的空格中）：实验操作实验现象①②（5）白燕同学经查阅资料得知：氯化钠、硫酸钠、硝酸钠溶液呈中性，碳酸钠、碳酸氢钠溶液呈碱性，提出测溶液的酸碱性来确定更简便。她采用测量溶液的pH值，若pH（选填“＞”“＝”或“＜”）7，则结论与以上同学一致。【解析】（1）标签上的组成元素有钠、氧元素，而氯化钠中无氧元素。所以该物质不是氯化钠；（2）由于NaHCO3和NaNO3中Na的右下方没有数字2，因此也不可能是碳酸氢钠和硝酸钠；（3）硫酸钠和氯化钡反应生成的硫酸钡不溶于稀盐酸，而碳酸钠与氯化钡反应生成的碳酸钡能与稀盐酸反应产生二氧化碳气体而溶解，所以当取少量该无色溶液于试管中，慢慢滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，静置后，向沉淀中滴加稀盐酸，产生大量气泡，沉淀全部溶解，说明含碳酸钠，不含硫酸钠；（4）由于所有的碳酸盐能与稀盐酸反应产生二氧化碳气体，可以将该溶液取出少许，加入足量的稀盐酸，如果冒气泡，可以证明是碳酸钠，不是硫酸钠；（5）测定溶液的pH值，可用pH试纸或pH计，碳酸钠溶液显碱性，故pH>7。【答案】（1）氯化钠；（2）碳酸氢钠、硝酸钠中Na的右下方没有数字2；（3）Na2CO3；Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl；（4）①取少量该溶液于试管中，加入足量的稀盐酸；②有气泡冒出；（5）pH试纸或pH计；>,专题过关)1.（2013云南中考）化学兴趣小组的同学发现实验台上按如图所示顺序摆放着6瓶不同的无色溶液（如图所示：A、B、C、D、E、F代表对应的溶液）。其中E溶液的试剂瓶标签破损。为此，他们做了如下探究：【提出问题】E溶液的成分是什么？【初步判断】根据受损标签及实验室药品分类摆放原则，E溶液不可能是①（填序号）。①酸；②碱；③盐。【作出猜想】猜想Ⅰ：NaOH溶液；猜想Ⅱ：Na2CO3溶液；猜想Ⅲ：Na2SO4溶液；猜想Ⅳ：NaCl溶液（任写一种）。【设计并实验】兴趣小组的同学为验证“猜想Ⅱ”是否正确，设计并完成如表所示的实验：实验方案实验一实验二实验三实验操作实验现象试纸变色，对照比色卡，pH＞7有无色无味气体产生有白色沉淀产生实验结论猜想Ⅱ正确【分析与推理】（1）完成“实验一”后，李成同学即认为“猜想Ⅰ”正确，张平同学认为“猜想Ⅰ”不一定正确，他的理由是碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液均显碱性。（2）何刚同学认为只需要完成“实验二”即可得出“猜想Ⅱ”正确的结论，你认为该说法不合理（选填“合理”或“不合理”），理由是NaOH溶液变质也会产生Na2CO3。（3）请写出“实验三”中发生反应的化学方程式Na2CO3＋BaCl2===2NaCl＋BaCO3↓。【反思与评价】经过讨论，同学们认为“实验一”存在明显操作错误，该