试题-全国-2018_2018年中考化学试题分项版解析汇编（第01期）专题13 综合计算（含解析）.doc

1专题13综合计算1．【2018年甘肃省平凉市】用溶质质量分数为5%的NaOH溶液中和73g的稀盐酸，反应过程中溶液的酸碱度变化如下图所示。请计算:（1）用质量分数为10％的氢氧化钠溶液配制5％的氢氧化钠溶液100g，需要水__________克.（2）当a为80g时，所得溶液中溶质的质量分数是___________(结果精确到0.1%)?【答案】503.8%2．【2018年四川省德阳市】某工厂利用废硫酸与废铁屑反应制取硫酸亚铁。现取废硫酸4.9t与足量的废铁屑反应，得到FeSO41.52t。计算废硫酸中H2SO4的质量分数为_______________。【答案】20%【解析】设4.9t的废硫酸中溶质的质量为xFe+H2SO4=FeSO4+H298152x1.52t=，解x=0.98t废硫酸中H2SO4的质量分数为=20%答：废硫酸中H2SO4的质量分数为20%。3．【2018年四川省达州市】实验室用碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应制取高纯度碳酸钙粉末，烧杯中现有100g碳酸钠溶液，将150g氯化钙溶液分四次加入，充分反应，四次测量所得数据如下表所示：次数累计加入氯化钙溶液的质量/g烧杯中溶液的总质量/g一40134二80168三120202四150232（1）恰好完全反应时，生成沉淀的总质量为____g（2）第四次测量时，所得溶液中的溶质有_______(填化学式)。（3）计算氯化钙溶液的溶质质量分数为______________(写出计算过程)。【答案】18NaCl、CaCl216.7%【解析】（1）由图可知，加入120g的氯化钙溶液后氯化钙与碳酸钠恰好完全反应，生成沉淀的质量为120g+100g-202g=18g（2）第四次数据中氯化钙溶液过剩，故溶液中有生成的氯化钠和过量的氯化钙。化学式为NaCl、CaCl2；（3）设120g氯化钙溶液中氯化钙的质量为xNa2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓111100x18g=，解得x=19.98g氯化钙溶液中氯化钙的质量分数为=16.7%。4．【2018年四川省巴中市】小华有一只银手镯（银锌合金），她想用实验探究手镯中银的含量。先用电子秤称得手镯的质量是25.00克，再用稀盐酸分多次与此手镯充分反应。实验数据如下表：第1次第2次第3次第4次第5次加入烯盐酸的质量(克)10.0010.0010.0010.0010.00充分反应后剩余固体的质量(克)24.3523.7023.0523.0023.00根据上表中数据分析，完成下列问题：（1）手镯中银的质量是________克。（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少________？【答案】23；5.62%5．【2018年山东省威海市】向20g，铜锌合金中不断加入一定溶质质量分数的稀盐酸，加入稀盐酸的质量与固体质量的关系如图所示。请计算：(l)合金中锌的质量分数为____。（2）所用稀盐酸的溶质质量分数为_____________。(计算结果保留一位小数)【答案】32.5%12.2%6．【2018年山东省青岛市】侯氏制碱法生产的碳酸钠中常含有少量的氯化钠。现有碳酸钠和氯化钠的混合物样品12.5g，将其放入干净的烧杯中，加入100g水，使其完全溶解。向所得溶液中加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。请回答下列问题。（1）B点时，烧杯中溶液里存在的阳离子为_____（填写离子符号）。（2）在碳酸钠和氯化钠的混合物样品中，含碳酸钠的质量为_____（结果精确至0.1g）。（3）A点时，求此温度下所得不饱和溶液中溶质质量分数_______（写出具体计算过程，计算结果精确至0.1%）。【答案】Na+、H+；10.6g；6.5%【解析】根据B点时盐酸过量分析解答；根据反应的化学方程式计算解答。（1）由图可知，当滴入稀盐酸至B点时，加入的稀盐酸过量。烧杯中溶液里的溶质为NaCl、HCl，故存在的阳离子为Na+、H+；（2）由图可知，当滴入稀盐酸至A点时，加入的稀盐酸恰好与碳酸钠完全反应。设样品中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，二氧化碳的质量为z。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑1067311744x100g×7.3％yzx=10.6gy=11.7gz=4.4g7．【2018年山东省济宁市】长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。某研究性学习小组为测定水垢中碳酸钙的质量分數利用图I装置将足量的盐酸加入到10.0g水垢中。随反应进行，装置C质量的变化如图I所示。请回答：（1）向图I装置A中不断通入氮气的目的是__