试题-全国-2018_（云南专用版）2019版中考化学 第2部分 专题综合强化 专题6 常见的化学计算真题精练.doc

1第二部分专题六利用反应前后物质质量差的相关计算1．将适量二氧化碳通入100g氢氧化钠溶液中，恰好完全反应后，得到108.8g碳酸钠溶液。请计算：(1)参加反应的二氧化碳的质量为8.8g。(2)氢氧化钠溶液的溶质质量分数。解：设氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为x。2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O8044100xg8.8geq\f(80,44)＝eq\f(100xg,8.8g)x＝16%答：氢氧化钠溶液的溶质质量分数为16%。2．把干燥、纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物31.5g装入大试管中，加热制取氧气。待完全反应后，将试管冷却、称量，得到21.9g固体物质。计算(1)制得氧气多少g？(2)21.9g固体物质中含有哪些物质？各多少g?解：根据质量守恒定律可知，制得氧气的质量为31.5g－21.9g＝9.6g。设反应后生成氯化钾的质量为x。2KClO3eq\o(=====,\s\up7(MnO2),\s\do5(△))2KCl＋3O2↑14996x9.6geq\f(149,96)＝eq\f(x,9.6g)x＝14.9g反应后固体物质中二氧化锰的质量为21.9g－14.9g＝7g。答：(1)制得氧气9.6g。(2)反应后21.9g固体物质中有14.9g氯化钾和7g二氧化锰。3．某工厂排放的废水中含有亚硫酸钠(Na2SO3)，若未经处理就直接排放，会造成污染。化学兴趣小组的同学对废水处理设计了如图所示的实验方案：试计算：(l)反应完后生成亚硫酸钙沉淀的质量为6g。(2)废水中亚硫酸钠的质量分数(请写出计算过程)。(温馨提示：Na2SO3＋CaCl2===CaSO3↓＋2NaCl；氯化钙不与废水中的其他杂质反应)解：设废液中亚硫酸钠的质量为x。Na2SO3＋CaC12===CaSO3↓＋2NaCl126120x6geq\f(126,120)＝eq\f(x,6g)x＝6.3g废水中亚硫酸钠的质量分数为eq\f(6.3g,50g)×100%＝12.6%。答：废水中亚硫酸钠的质量分数为12.6%。4．学习小组测定某工业废水(含有H2SO4、HNO3，不含固体杂质)中H2SO4的含量。取100g废水于烧杯中，加入100gBaCl2溶液，恰好完全反应，经过滤得到176.7g溶液。(可溶性杂质不参加反应，过滤后滤液的损失忽略不计)(1)充分反应后生成沉淀的质量为23.3g。(2)该工业废水中硫酸的质量分数为多少？(写出计算过程)解：设100g工业废水中硫酸的质量为x。BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl98233x23.3geq\f(98,233)＝eq\f(x,23.3g)x＝9.8g工业废水中硫酸的质量分数为eq\f(9.8g,100g)×100%＝9.8%。答：该工业废水中硫酸的质量分数为9.8%。(3)为避免工业废水污染环境，排放前应对废水进行中和处理，需加入的物质是氢氧化钙。5．(2018·凉山州)实验室有化学实验考试后留下混有少量食盐的小苏打(NaHCO3)样品。现称取样品10g，加入某溶质质量分数的稀盐酸90g，至充分反应不再有气泡产生为止，称得剩余溶液质量为96.04g。求：(1)生成气体的质量。(2)样品中NaHCO3的质量分数。解：(1)生成气体的质量为10g＋90g－96.04g＝3.96g。(2)设10g样品中NaHCO3的质量为x。NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑8444x3.96geq\f(84,44)＝eq\f(x,3.96g)x＝7.56g样品中NaHCO3的质量分数为eq\f(7.56g,10g)×100%＝75.6%。答：样品中NaHCO3的质量分数为75.6%。6．用图1所示装置制取氢气并测定稀硫酸中溶质的质量分数，将稀硫酸全部加入锥形瓶中，天平示数的变化如图2所示，请计算：(1)共制取氢气0.2g。(2)稀硫酸中溶质的质量分数。解：设100.0g稀硫酸中溶质的质量为x。Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑982x0.2geq\f(98,2)＝eq\f(x,0.2g)x＝9.8g稀硫酸中溶质的质量分数为eq\f(9.8g,100.0g)×100%＝9.8%。答：稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。7．(2018·葫芦岛)向50g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液中，加入硫酸铜溶液至不再产生沉淀，共用去硫酸铜溶液60g。请计算：(1)理论上生成沉淀的质量。(2)反应后所得溶液的质量。解：(1)设生成的沉淀的质量为x。