试题-全国-2018_（安徽专版）2018年中考化学复习 题型突破（五）工业“流程题”试题.doc

1题型突破(五)工业“流程题”题型训练题型1物质的制备1．[2017·苏州]某工厂产生的烧渣(主要含FeO、Fe2O3，还有一定量的SiO2，)可用于制备七水合硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)，其工艺流程如图Z5－5所示。图Z5－5查阅资料：SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应。(1)“浸取”步骤中，FeO、Fe2O3和稀硫酸发生反应的化学方程式分别为FeO＋H2SO4===FeSO4＋H2O、________________________________________________________________________。(2)为提高“浸取”步骤的反应速率，可采用的具体措施有________________________________________________________________________(写两条，不考虑“搅拌”和“使用催化剂”)。(3)“还原”步骤的目的是将Fe3＋转化为Fe2＋，试剂X可用SO2或Fe。①若试剂X是SO2，转化原理为SO2＋Fe2(SO4)3＋2Y===2FeSO4＋2H2SO4，则Y的化学式是________________________________________________________________________。②若试剂X是Fe，转化原理为Fe＋Fe2(SO4)3===3FeSO4。测得“还原”后溶液的pH明显增大，其原因是________________________________________________________________________。2．[2017·安顺]某种矿石由氧化镁、氧化铁、氧化铜和二氧化硅组成，用它制备氢氧化镁的流程示意图如图Z5－6所示(已知：二氧化硅不溶于水也不与稀盐酸反应)。图Z5－6请回答下列问题。(1)溶液A中共含有________种阳离子；写出矿石中的任意一种金属氧化物与稀盐酸反应的化学方程式：________________________________________________________________________(只写一个)。(2)在溶液A中加入熟石灰调节溶液的pH，可以使溶液中的金属阳离子逐步转化为沉淀。该实验条件下，使金属阳离子沉淀的相关pH数据如下表。为保证产品纯度、减少产品损失，并便于操作，所得溶液B的pH的取值范围为____________。氢氧化物Fe(OH)3Cu(OH)2Mg(OH)2开始沉淀的pH1.54.28.6完全沉淀的pH3.26.711.1(3)写出溶液B中加入熟石灰发生反应的化学方程式：________________________________________________________________________。3．[2017·江西]碱式碳酸镁是一种新型阻燃剂，其工业制备流程如图Z5－7所示：图Z5－7(1)常温下向某溶液中加入少量的NH4HCO3固体，固体不能溶解，则该溶液为NH4HCO3的________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。(2)操作1的名称是________；“一系列操作”中包括蒸发，实验室中蒸发溶液时用玻璃棒搅拌的作用是________________________________________________________________________。(3)副产品氯化铵与氢氧化钠反应，生成了一种可直接进入上述流程循环利用的物质是________。4．[2017·泰州]高纯硅可用于制备半导体硅材料。制备高纯硅的主要生产流程如图Z5－8所示。信息：石英砂的主要成分是SiO2，反应①的化学方程式为SiO2＋2CSi＋2CO↑。图Z5－8(1)石英砂属于________(填“纯净物”或“混合物”)；SiCl4中硅元素的化合价为________；写出合理处理中间产物CO的一种方法：__________________。(2)反应③除生成高纯硅外，还生成一种化合物。请写出此过程的化学方程式：________________________________________________________________________。(3)反应③如果H2中混入O2，从安全角度考虑，可能引起的后果是____________________。(4)若杂质不参加反应，利用反应①生产含硅质量分数为90%的粗硅2.8t，计算至少需要焦炭多少吨？(写出计算过程)5．[2017·广安]改编清洗、干燥后的黄铜渣中含有Zn14%、ZnO31%、Cu50%、CuO5%。处理黄铜渣可制得硫酸锌，其主要流程如图