试题-全国-2018_（淄博专版）2019届中考化学复习 第2部分 专题类型突破 专题八 分析与计算练习.doc

1专题八分析与计算类型一文字叙述型将铁粉和铜粉的混合物7g，加入到盛有58.1g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，此时烧杯内各物质的总质量为64.9g。试计算：（1）原混合物中铁粉的质量分数。（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。参与反应的物质有哪些，应该用什么方程式进行计算。分析模型步骤一：分析题干信息，确定化学方程式Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑。步骤二：分析题干中的数据，抓住分析突破口“恰好完全反应”，即铁粉恰好完全反应，盐酸也恰好完全反应。步骤三：利用化学方程式进行计算。生成氢气的质量7g＋58.1g－64.9g＝0.2gFe＋2HCl===FeCl2＋H2↑√√0.2g由此可以计算出混合物中铁的质量，溶液中溶质的质量。步骤四：计算纯度、溶液中溶质质量分数。铁粉的质量分数＝eq\f(铁粉的质量,混合物质量)×100%溶质质量分数＝eq\f(溶质质量,溶液质量)×100%注：画“√”表示可由已知数据求得，下同。1.（2018·山西中考）黄铜（铜锌合金）的外观与黄金极为相似，容易以假乱真。小红同学想测定黄铜中锌的含量。她称取20g黄铜样品放入烧杯中，加入足量稀硫酸充分反应后，测得生成氢气的质量为0.2g。（1）该反应属于____________（填基本反应类型）。（2）求黄铜样品中锌的质量分数（写计算过程）。2.（2018·天津中考）现有一定质量的硝酸钠和氯化钠的混合物，其中含钠元素9.2g。将此混合物加足量水配成溶液，再加入一定量硝酸银溶液，恰好完全反应，生成氯化银白色沉淀28.7g。计算：（1）原混合物中氯化钠的质量。（2）原混合物中硝酸钠的质量分数（结果保留至0.1%）。3.（2017·枣庄中考）一化工厂产生的废液中含有硫酸亚铁和硫酸铜（不考虑其他物质），为回收铜和硫酸亚铁，研究人员设计出“用铁处理”的方案。取100g上述废液，向其中加入2.8g铁粉，恰好完全反应，测得反应后溶液中溶质的质量分数为15%。求：（1）回收得到铜的质量为__________g。（2）回收得到硫酸亚铁的质量是多少？（写出计算过程）4（2017·临沂中考）某化学兴趣小组在实验室用硫酸铜溶液和氯化钡溶液反应制取少量氯化铜溶液，他们的实验过程和相关数据如下（BaSO4不溶于水）。第一步：称得烧杯的质量是100g。第二步：反应前称得烧杯、氯化钡溶液及硫酸铜溶液的总质量是346.6g。第三步：两者恰好完全反应后，过滤，称得烧杯及滤液的总质量是300g。请计算：（1）反应后生成沉淀的质量是____________g。（2）所得氯化铜溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）。类型二表格数据型（2017·淄博临淄二模）小亮同学采用如下方法测定石灰石中碳酸钙的质量分数：取该石灰石样品10g，把40g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如下表（石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水也不与稀盐酸反应）。实验次数加入稀盐酸的质量/g剩余固体的质量/g1107.52105.03103.2410a根据实验数据计算：（1）表中a的数值为__________。（2）样品中碳酸钙的质量分数是__________。（3）求盐酸中溶质的质量分数。读懂表中数据，确定用哪些数据解题。分析模型步骤一：分析题干信息，写出化学方程式。石灰石与稀盐酸反应2HCl＋CaCO3===CaCl2＋CO2↑＋H2O。步骤二：分析表格数据。第一次加入10g稀盐酸，固体质量减少2.5g，第二次加入10g稀盐酸，固体质量减少2.5g，第三次加入10g稀盐酸后，固体质量只减少了1.8g，说明碳酸钙已经反应完全，固体质量不再减少。10g石灰石中碳酸钙的质量为10g－3.2g＝6.8g，由此可以算出碳酸钙的质量分数。步骤三：利用化学方程式进行计算。2HCl＋CaCO3===CaCl2＋CO2↑＋H2O√2.5g步骤四：计算溶质质量分数。10g稀盐酸中溶质质量分数即为所用稀盐酸的溶质质量分数。5.（2016·淄博中考）合金的种类很多，用途非常广泛。黄铜是铜和锌的合金，它可以用来制造机器和电器的零件等。化学兴趣小组的同学欲测定实验室中某黄铜样品中铜的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质），请你参与他们的探究过程。称量10g粉末状黄铜样品放入烧杯中，量取45mL稀盐酸分三次加到其中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量。实验数据如表：次数第一次第二次第三次加入稀盐酸的体积/mL151515生成氢气的质量/g0.04m0.02回答：（1）