试题-全国-2018_（百色专版）2019届中考化学复习 第2编 重点专题突破篇 专题突破6 探究题（初高衔接型）（精讲）练习.doc

3专题突破六探究题（初高衔接型）题型特征百色市近几年中考化学每年都有2～6分初高中衔接型题目，突出考查初中化学与高中化学联系最紧密的主干知识，注重考查学生的观察能力、思维能力、分析和解决问题能力，主要考点集中在化学用语、身边的化学物质、化学基本概念、化学计算等方面。解题策略要想解答好这类题目，首先要认真审题，读懂题干信息，找到“题眼”，并挖掘隐含条件，将所给的问题情景结合所学的相关知识和技能进行连接和整合。然后，细致地分析题目中的信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地解答，并注意规范答题。考查的内容主要有：有关化学式的计算和推断；氧化还原反应；有关元素化合价的计算；化学方程式的配平和书写、离子方程式、电离方程式；盐的化学性质；溶液的酸碱性与pH的关系；吸热和放热反应；催化剂；元素及其化合物的知识等。常见题型有分析题和探究题。题型突破例1对比、分析、归纳是学习化学的重要方法。（1）在2H2O＋2Na===2NaOH＋H2↑中，钠元素的化合价由价变为价，像Na这样有元素化合价升高的反应物叫还原剂，氢元素的化合价由价变为价，像H2O这样有元素化合价降低的反应物叫氧化剂。只要有元素化合价升高和降低的反应就叫氧化还原反应。（2）下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑B.SO3＋H2O===H2SO4C.4HCl（浓）＋MnO2===MnCl2＋Cl2↑＋2H2OD.CaCO3eq\o(=====,\s\up7(高温))CaO＋CO2↑（3）在反应2Mg＋CO2eq\o(=====,\s\up7(高温))2MgO＋C中作为还原剂的物质是；作为氧化剂的物质是。【解析】（1）在单质中元素化合价为0，通常氢元素为＋1价，钠元素为＋1价；（2）根据题中所给信息，只要有元素化合价升高和降低的反应就叫氧化还原反应。A、B、D中无元素化合价的升高和降低，所以不是氧化还原反应；C中氯元素从－1价变为0价，锰元素从＋4价变为＋2价，符合氧化还原反应的定义；（3）根据题中所给信息，有元素化合价升高的反应物叫还原剂，有元素化合价降低的反应物叫氧化剂。在反应2Mg＋CO2eq\o(=====,\s\up7(高温))2MgO＋C中，镁元素从0价升为＋2价，所以Mg是还原剂，碳元素从＋4价降为0价，所以CO2是氧化剂。例2在化学反应中，凡是元素化合价发生改变的反应，称为氧化还原反应。配平这类化学方程式往往采用“化合价升降法”更方便快捷，即反应中元素“化合价升高总数＝化合价降低总数”。例如：eq\x()Al＋eq\x()MnO2===eq\x()Al2O3＋eq\x()Mn，具体配平步骤如下，①“标变价”：找出化合价发生改变的元素，并标出改变前后的化合价。eq\x()Al0＋eq\x()eq\o(Mn,\s\up6(＋4))O2===eq\x()eq\o(Al,\s\up6(＋3))2O3＋eq\x()eq\o(Mn,\s\up6(0))②“列变化”：列出改变的价态数。eq\o(Al,\s\up6(0))→eq\o(Al,\s\up6(＋3))升高3价eq\o(M,\s\up6(＋4))n→eq\o(Mn,\s\up6(0))降低4价③“找倍数”：找出化合价升、降的最小公倍数3×4＝12，从而确定Al和MnO2的系数。eq\x(4)Al＋eq\x(3)MnO2===eq\x()Al2O3＋eq\x()Mn④“配系数”：再用观察法，配平其他系数。eq\x(4)Al＋eq\x(3)MnO2===eq\x(2)Al2O3＋eq\x(3)Mn根据以上信息，结合已学知识，回答下列问题：（1）HClO4中Cl元素的化合价为，ClO2中Cl元素的化合价为。（2）请配平下列化学方程式（系数写在方框里，所有系数必须填写）。C＋H2SO4（浓）===CO2↑＋SO2↑＋H2O【解析】（1）根据化学式中正负化合价代数和为0。氢元素通常显＋1价，氧元素通常显－2价，设Cl元素化合价为x，可得＋1＋x＋4×（－2）＝0，则x＝＋7，所以HClO4中Cl元素的化合价为＋7；同理可得，ClO2中Cl元素的化合价为＋4；（2）根据题中所给信息“化合价升高总数＝化合价降低总数”进行。碳元素的化合价从0上升到＋4，硫元素的化合价从＋6下降到＋4，所以化合价升、降的最小公倍数为4，在H2SO4和SO2前面配上2，再根据质量守恒定律，在H2O前面配上2，方程式就配平了。C＋2H2SO4（浓）===CO2↑