试题-全国-2019_（山西专版）2018年中考化学复习方案 专题训练（十）定量分析计算.doc

6专题训练(十)定量分析计算1．[2017·长沙]将适量二氧化碳通入100g氢氧化钠溶液中，恰好完全反应后，得到108.8g碳酸钠溶液。请计算：(1)参加反应的二氧化碳的质量为________g。(2)氢氧化钠溶液的溶质质量分数。2．[2017·邵阳]某同学在实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，并对反应后固体剩余物进行回收、利用，实验操作流程及数据记录如下：图KZ10－1请回答下列问题。(1)滤液可作化肥使用，你认为它属于________肥。(2)该同学制得氧气的质量是________g。(3)计算滤液中溶质质量分数。3．[2017·菏泽]今天是某校实验室开放日，晓明同学用锌和稀硫酸反应制取氢气。先向气体发生装置中加入一定量的锌粒，然后将60克稀硫酸分三次加入，每次生成气体的质量如下表：次数第一次第二次第三次加入稀硫酸质量/g202020生成氢气的质量/g0.080.080.04试计算：(1)共制得氢气________g。(2)实验所用稀硫酸中溶质的质量分数。(写出计算过程)4．[2017·江西]学习小组测定某工业废水(含有H2SO4、HNO3，不含固体杂质)中H2SO4的含量。取100g废水于烧杯中，加入100gBaCl2溶液，恰好完全反应，经过滤得到176.7g溶液(可溶性杂质不参加反应，过滤后滤液的损失忽略不计)。(1)充分反应后生成沉淀的质量为________g。(2)该工业废水中硫酸的质量分数为多少？(写出计算过程)(3)为避免工业废水污染环境，排放前应对废水进行中和处理，需加入的物质是________。5．某合作学习小组的同学们，欲测定一定量的某种石灰石样品中碳酸钙的质量，进行了如下实验：(1)配制溶质质量分数为7.3%的稀盐酸。图KZ10－2①配制100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，需图KZ10－2所示盐酸的质量________g。②量取盐酸与水时，视线要与量筒内液体凹液面的________保持水平，再读出液体的体积；将两种液体都倒入________(填仪器名称)中，用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。(2)将(1)中配制好的稀盐酸加入盛有石灰石样品的烧杯中，产生气体的质量与加入的稀盐酸的质量关系如图KZ10－3所示(假设石灰石样品中的杂质不与稀盐酸反应)。计算：该石灰石样品中碳酸钙的质量。图KZ10－36．[2017·河北]用图KZ10－4中甲所示装置制取氢气并测定稀硫酸中溶质的质量分数。将稀硫酸全部加入锥形瓶中，天平示数的变化如图乙所示。图KZ10－4请计算：(1)共制得氢气________g。(2)稀硫酸中溶质的质量分数。7．[2017·德州]硫酸亚铁在工农业生产中有重要用途，也有较高的医用价值。工业上用废铁屑和含硫酸的废液来制取硫酸亚铁，变废为宝。现用5.6t铁屑与100t废液恰好完全反应(已知铁屑只和废液中的硫酸反应)，请你计算：(1)可生成硫酸亚铁的质量。(2)所用废液中硫酸的溶质质量分数。8．[2017·广安]一定质量的金属铁和稀硫酸恰好完全反应，产生气体的质量为0.2g。(1)反应后溶液中溶质FeSO4的质量为________g。(2)向反应后的溶液中加入BaCl2溶液，当加入的BaCl2溶液质量为208g时，恰好完全反应，此时生成沉淀的质量为________g。(3)计算所加BaCl2溶液的溶质质量分数________。参考答案1．(1)8.8(2)解：设氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为x。2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O8044100g×x8.8geq\f(80,44)＝eq\f(100g×x,8.8g)x＝16%答：氢氧化钠溶液的溶质质量分数为16%。2．(1)钾(或K)(2)4.8(3)解：设生成氯化钾的质量为x。2KClO3eq\o(=====,\s\up7(MnO2),\s\do5(△))2KCl＋3O2↑14996x4.8geq\f(149,96)＝eq\f(x,4.8g)x＝7.45g滤液中氯化钾的质量分数为eq\f(7.45g,50.0g)×100%＝14.9%。答：滤液中溶质质量分数为14.9%。3．(1)0.2(2)解：设20g稀硫酸中所含硫酸的质量为x。Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑982x0.08geq\f(98,2)＝eq\f(x,0.08g)x＝3.92g所用稀硫酸中溶质的质量分数为eq\f(3.92g,