试题-全国-2019_（江西专用）2019中考化学总复习 第二部分 专题综合强化 专题七 实验探究题 类型2 有关反应后物质成分的探究习题.doc

3第二部分专题七类型二1．(2018·临沂)钠是一种活泼金属，常温下能与氧气、水等物质发生反应。钠与水反应的化学方程式为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。在实验室，小亮先取定量的硫酸铜溶液于烧杯中，再取一小块钠投入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和蓝色滤渣，并对滤液的成分进行探究。【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？【查阅资料】Na2SO4溶液呈中性【猜想与假设】猜想一：Na2SO4猜想二：Na2SO4和NaOH猜想三：Na2SO4和CuSO4猜想四：Na2SO4、CuSO4和NaOH分析：小明认为猜想四不合理，理由是2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓(用化学方程式表示)。【实验与验证】实验实验操作实验现象实验结论实验一取少量滤液于试管中，仔细观察现象溶液为无色猜想三不成立续表实验实验操作实验现象实验结论实验二向实验一所取滤液中滴入酚酞溶液酚酞溶液不变色猜想二不成立实验三常温下，再取少量滤液，测溶液酸碱度pH＝7猜想一成立【拓展延伸】金属活动性顺序中钠及前面的金属不能(填“能”或“不能”)把位于后面的金属从它们盐溶液里置换出来。2．(2018·自贡)制取CO2后残留的废液收集在学校实验室的废液缸中。某化学课外小组的同学想探究废液中溶质的成分，请我们共同参与探究并回答下列问题：(1)【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。(2)【提出问题】废液中的溶质是什么物质？(3)【做出猜想】猜想一：废液中的溶质只有CaCl2。猜想二：废液中的溶质有CaCl2和HCl(填化学式)。(4)【实验与结论】①甲同学取少量CaCl2溶液和废液分别加入两支试管中，并向其中分别滴加无色酚酞溶液做对比实验，结果两支试管中溶液均无色，于是甲同学认为猜想一是正确的。②你认为甲同学的实验不能(填“能”或“不能”)证明猜想是正确的，理由是含有盐酸的氯化钙溶液也不能使酚酞溶液变色。③如果要证明猜想一是正确的，你做对比实验时选择加入的试剂是紫色石蕊溶液，实验时装有废液的试管中可能观察到的现象是紫色石蕊溶液不变色。3．(2018·孝感)溶洞都分布在石灰岩组成的山洞中，石灰岩的主要成分是碳酸钙，当遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙：CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2。某化学兴趣小组同学们思考：若向碳酸钠溶液中通入一定量二氧化碳，是否能生成碳酸氢钠(NaHCO3)？于是他们开始实验探究。(不考虑二氧化碳和碳酸作为溶质的情况)【提出问题】所得溶液中所含溶质成分是什么？【查阅资料】碳酸氢钠溶液呈碱性。【提出猜想】猜想一：溶质为Na2CO3猜想二：溶质为NaHCO3猜想三：溶质为Na2CO3和NaHCO3【设计实验】实验步骤实验现象实验结论①取所得溶液少许于试管中，向其中滴加过量的CaCl2溶液有白色沉淀生成猜想二不成立(填“成立”或“不成立”)②取实验步骤①中上层清液，滴加适量稀盐酸有气泡冒出猜想一不成立【得出结论】猜想三成立，证明二氧化碳通入碳酸钠溶液生成了碳酸氢钠。写出实验步骤②中发生反应的化学方程式：NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑。【讨论交流】碳酸氢钠的俗名叫小苏打。小明同学认为，向碳酸钠溶液中通入一定量二氧化碳后，再向所得溶液中滴加几滴酚酞溶液。溶液变红就能证明一定有碳酸氢钠生成；小红同学对小明同学的结论产生疑问，其理由是碳酸钠溶液呈碱性，也能使酚酞溶液变红色。【拓展应用】同学们回忆起实验室用澄清石灰水检验二氧化碳的情景，结合上述知识，如果向一定量的澄清石灰水中不断通入二氧化碳气体，下列哪一个图像能正确反映生成的碳酸钙沉淀与二氧化碳的质量之间的变化关系A(填字母)。4．(2018·荆州)某化学活动兴趣小组用如图装置进行一氧化碳还原氧化铜的探究实验，反应一段时间后，玻璃管内黑色粉末全部变成红色，澄清石灰水变浑浊。(1)从安全环保的角度考虑，上述实验需要改进的是将尾气点燃(或收集)。(2)装置B中发生反应的化学方程式为Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O。(3)同学们通过查阅资料得知：氧化亚铜(Cu2O)和铜均为红色固体，且Cu2O能和稀硫酸反应，反应的化学方程式为Cu2O＋H2SO4===CuSO4＋Cu＋H2O。他们对反应后玻璃管中的红色固体进行如下探究：【提出问题】反应后生成的红色固体成分是什么？【做出猜想】猜想一：红色固体只有Cu猜想二：红色固体只有Cu2O猜想三：红色固体可能含有Cu和Cu2O【实验探究】设计如下实验方案实验操作现象结论取少量红色固体于试管中，加入过量的稀硫酸溶液变蓝色，有红色固体剩余红色固体含有Cu2O【思考与分析】甲同学认为猜想二正确，同学们分析后认为