试题-全国-2020_2020中考化学总复习 考点必杀700题 专练13 工艺流程30题（含解析）.doc

2020中考化学总复习考点必杀700题专练13工艺流程30题（重点）1．氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域，用毒重石（主要成分为BaCO3）制备氯化钡晶体工艺流程如下：（1）毒重石要进行粉碎的目的是__________；气体X的化学式为_______。（2）滤渣是废弃物，水洗的目的是______；检验滤渣是否洗净的试剂若是用碳酸钠溶液，则利用的反应的化学方程式为_________；试剂若是用硝酸银溶液，则可能生成的沉淀的化学式为_____________，此沉淀的直接来源可能有______个。（3）操作Y的名称是__________，滤液2中可循环利用的物质除水外还有_________。（4）洗涤氯化钡制品最适宜的洗涤剂是____。（填字母）A．30℃水B．30℃饱和氯化钠溶液C．30℃饱和氯化钡溶液【答案】（1）增大反应物的接触面积，加快反应的进行CO2（2）防止钡离子污染环境或提高毒重石的利用率Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaClAgCl2（3）降温结晶BaCl2（4）C【解析】（1）毒重石要进行粉碎的目的是：增大反应物的接触面积，加快反应的进行，气体X是BaCO3与稀盐酸反应生成的，所以X的化学式为CO2；（2）经过过滤后得到滤渣，表面含有BaCl2，所以水洗的目的是防止钡离子污染环境或提高毒重石的利用率；检验滤渣是否洗净的试剂，实际上就是检验溶液中是不是还含有BaCl2，所以用碳酸钠溶液来检验，发生反应的化学方程式为：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl。试剂若是用硝酸银溶液，则发生的反应可能是：BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba（NO3）2，所以可能生成的沉淀的化学式为AgCl，也可能是过量的盐酸与硝酸银溶液反应生成的，故此沉淀的直接来源可能有2个；（3）经过操作Y，BaCl2溶液中结晶析出BaCl2，故该操作应该是降温结晶，滤液2中可循环利用的物质除水外还有BaCl2；（4）洗涤氯化钡晶体最适宜的洗涤剂是30℃饱和氯化钡溶液，这样就不会减少氯化钡晶体的量。故选C。（基础）2．亚硫酸钠是一种常见食品添加剂,亚硫酸钠在加热条件下可以和酸反应生成二氧化硫气体。为检验某食品中亚硫酸钠的含量（以1kg样品生成的SO2质量计）,某研究小组设计了如图所示的实验流程。（1）为防止煮沸时发生暴沸,可以先向烧瓶中加入__。在实验装置中先通入N2的目的是__。（2）写出氢氧化钠溶液吸收SO2的化学方程式:____________。（3）若用盐酸代替稀硫酸处理样品,则对实验结果的影响是__（填“偏高”“偏低”或“无影响”）,这是因为盐酸具有__性。【答案】（1）沸石（或碎瓷片）排尽装置中的空气,防止二氧化硫被氧气氧化（2）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O（3）偏高挥发【解析】（1）为防止煮沸时发生暴沸，可以先向烧瓶中加入沸石或者碎瓷片；在实验装置中先通入N2的目的是排出装置中的空气，防止二氧化硫被氧气氧化；（2）氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式：2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O；（3）若用盐酸代替稀硫酸处理样品，则对实验结果的影响是偏高，这是因为盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体能被碱溶液吸收，导致碱溶液质量差偏大。（提升）3．工业烟气脱硫就是将烟气中含有的二氧化硫除去。一种采用“双碱法”脱硫的工业流程示意图如下：（1）吸收塔中，用NaOH溶液吸收SO2，生成_____和H2O。（2）氧化室中，化学反应的基本类型是_____反应。（3）上述流程中，可以循环利用的物质是_____。【答案】（1）Na2SO3（2）化合（3）氢氧化钠溶液【解析】（1）氢氧化钠能与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，故吸收塔中，用NaOH溶液吸收SO2，生成_Na2SO3和H2O；（2）氧化室中通入氧气的目的是将亚硫酸钙氧化成硫酸钙，符合“多变一”的特征，化学反应的基本类型是化合反应；（3）根据流程图可以看出，沉淀池中Na2SO3和Ca（OH）2溶液反应生成的氢氧化钠溶液可以循环利用。（提升）4．工业烟气通常含二氧化硫，在排放前需经脱硫处理。如图是两种常用脱硫工艺中含硫物质的转化路径（部分产物已略）。（1）下列环境问题与SO2有关的是______（填字母序号）。A酸雨B温室效应C臭氧空洞（2）双碱法中的“双碱”指的是______（填化学式）。（3）SO2与NaOH反应的化学方程式为______。（4）反应II的化学反应基本类型是______反应（选填“化合”“分解”“置换”“复分解”）该反应的化学方程式为______。（5）已知部分原料的价格如表所示。试剂Ca