试题-北京-2016_北京市各区2016年中考化学一模汇编 实验题.doc

11实验题汇编东城区〖实验原理分析〗35．（4分）课外小组同学利用图A、图B所示装置验证碳酸钠的性质。（1）利用图A装置进行如下实验步骤一：向三口瓶内的碳酸钠溶液中滴加酚酞，溶液显红色。步骤二：将注射器1的针头向瓶内推进，使针头下端进入瓶内液面下，向外拉注射器，此时注射器1中反应的化学方程式为，看到明显现象后，将针头向上拉至图示所示位置。步骤三：验证碳酸钠是碳酸盐，应该进行的实验操作是，看到的实验现象是。（2）利用图B装置进行实验。将二氧化碳持续通入饱和碳酸钠溶液中，发生反应为：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓，产生浑浊的原因是除反应消耗水使溶剂量减少外，还有的其它原因是（请依据下表信息回答）。物质20℃时溶解度/g相对分子质量Na2CO321.5106NaHCO39.684〖科学探究〗36.（6分）某实验小组的同学用砂纸打磨过的镁条与稀盐酸反应时，发现试管中的反应迅速，产生大量气泡，且试管明显发热，但也出现了意想不到的现象：试管中出现白色不溶物。为探究白色不溶物的成分，小组同学进行如下实验。在4支试管中加入等量、同浓度的稀盐酸，加入宽窄相同的镁条，反应后静置观察，结果如下表：试管ABCD镁条长度1cm2cm3cm4cm不溶物无少量较多很多【查阅资料】（1）在MgCl2溶液中，Mg能与H2O在常温下反应：Mg+2H2O=Mg(OH)2↓+H2↑。（2）AgNO3与可溶性氯化物在溶液中可发生复分解反应，生成白色沉淀AgCl[例如：2AgNO3+MgCl2=2AgCl↓+Mg(NO3)2，生成的AgCl不溶于稀硝酸]，该性质可以用来检验溶液中含有氯化物。（3）Mg(OH)2为白色固体，能与酸反应。【猜想与假设】Ⅰ.镁用量增多使生成的MgCl2增多而析出晶体。Ⅱ.镁条反应过程中有残碎的镁粉剩余。Ⅲ.生成了Mg(OH)2白色沉淀。【实验探究】另取三支试管分别为①、②、③，重复上表D中实验，静置备用。（1）取试管①中不溶物过滤、洗涤、干燥，称量所得固体为mg。取mg此固体于另一试管中，加入5mL蒸馏水，充分振荡后，不溶物没有明显减少。对比实验：再取一支试管，加入________和5mL蒸馏水，充分振荡后，固体完全溶解。结论：假设Ⅰ不成立。（2）取试管②，倾出上层溶液得不溶物，加入稀盐酸。若出现________现象，则可以证明假设2成立。实际实验中并未出现该现象。结论：假设Ⅱ也不成立。（3）取试管③，过滤，向漏斗滤纸上的不溶物用蒸馏水充分洗涤多次，直至最后一次向洗涤液中滴加硝酸银不出现__________（填实验现象），表明不溶物已经洗涤干净。取不溶物于试管中，加入适量稀硝酸，发现不溶物立即溶解，向所得无色溶液中加入几滴硝酸银溶液，出现大量白色沉淀。结论：假设Ⅲ______（填“成立”或“不成立”），同时可判断白色不溶物中一定含有_____元素。（4）经过定量分析，得出不溶物的生成原理如下，请将下列化学方程式补充完整：2Mg+2HCl+2H2O=_____↓+2H2↑〖实验原理分析〗（1小题，共4分）35.（4分）（1）步骤2：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH步骤3：将注射器2中稀硫酸推入瓶中瓶中产生气泡，烧杯中澄清石灰水变浑浊（2）20℃时，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠；生成碳酸氢钠的质量大于参加反应的碳酸钠的质量〖科学探究〗（1小题，共6分）36.（6分）（1）mgMgCl2（2）不溶物消失，且产生大量气泡（3）白色沉淀不成立氯（或Cl）（4）Mg2(OH)2Cl2西城区〖实验原理分析〗36.（4分）同学们用下图所示装置进行实验，验证CO2与NaOH、Ca(OH)2都能发生反应。CO2CO2NaOH溶液Ca(OH)2溶液红墨水甲乙分别向甲、乙两个瓶中注入少量、等体积的两种溶液，观察实验现象。（1）甲中反应的化学方程式是。说明CO2能与Ca(OH)2反应的实验现象是。（2）下列实验现象中，一定能说明“CO2与NaOH发生了化学反应”的是（填序号）。a．U型管中红墨水左低右高b．U型管中红墨水左高右低c．U型管中红墨水液面没有发生改变〖科学探究〗37．（6分）学习酸碱盐知识后，同学们知道碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液能发生反应，可观察到溶液变浑浊。甲组同学进行右图所示的实验，却未观察到预期现象。【提出问题】未观察到浑浊的原因是什么？【猜想和假设】①与氢氧化钙溶液的浓度有关。若使用更大浓度的氢氧化钙溶液，会迅速产生浑浊。②与碳酸钠溶液的浓度有关。若使用更大浓度的碳酸钠溶液，会迅速产生浑浊。经讨论，同学们认为猜想①不合理，其理由是。【进行实验】乙组同学针对