【精品课件】53利用化学方程式的简单计算.ppt

初中化学学习目标复习提问
以镁在空气中燃烧为例说明化学方程式的涵义。说明：在化学反应中，反应物与生成物之间的质量比是成正比例关系。因此，利用正比例关系根据化学方程式和已知的一种反应（或生成物）的质量，可求生成物（反应物）。[例题]：3克镁在氧气中充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？根据化学方程式计算的注意事项:
（1）根据物质的组成求各化学式的式量与化学式前边系数的乘积之比，计算时必须准确无误。
（2）解题格式的书写要规范化。
（3）注意单位的书写要求。[练习二]：加热分解12.25克氯酸钾,可得到多少
克的氧气?同时生成氯化钾多少克？课堂小节：
根据化学方程式进行计算的步骤作业根据化学方程式计算的注意事项:
（1）根据物质的组成求各化学式的式量与化学式前边系数的乘积之比，计算时必须准确无误。
（2）解题格式的书写要规范化。
（3）注意单位的书写要求。A:代入化学方程式计算的量必须是纯净物的质量,若是不纯物,则需转换.
纯净物的质量＝不纯物质质量×纯度＝不纯物质质量×(1－杂质的质量分数).
纯度：为该物质在混合物中的质量分数.
B:如果为气体体积,则按下式将其换算成气体质量.
气体质量(克)＝气体体积(升)×密度(克/升)
同理:液体质量(克)＝液体体积(毫升)×密度(克/毫升)例1、足量的镁与质量分数为20%的稀硫酸100克完全反应，制得氢气多少克？
有关不纯反应物或生成物的计算1、用氢气还原铁矿石中的氧化铁，生产含杂质为4%的生铁5.6吨，需含氧化铁80%的铁矿石多少吨？2、表面部分被氧化了的镁条5.60克,与足量的稀硫酸完全作用,产生0.4克氢气,则该镁条中单质镁的质量分数为()
A.88%B.90%
C.94%D.85.7%3.25克铁跟足量的稀硫酸反应,生成氢气的体积(氢气密度取0.09克/升)约是()
A.0.045升B.1.29升
C.0.56升D.2.24升

（Fe-56，H-1）
根据化学方程式计算的注意事项:
（1）根据物质的组成求各化学式的式量与化学式前边系数的乘积之比，计算时必须准确无误。
（2）解题格式的书写要规范化。
（3）注意单位的书写要求，在同一计算中注意单位的统一。
（4）代入化学方程式计算的量必须是纯净物的质量,若是不纯物,则需转换.如果为气体体积,则将其换算成气体质量.例1、足量锌与49克10%的稀硫酸充分反应，制得氢气可还原氧化铜多少克？
Zn-65，H-1，Cu-64，O-1619.5克金属锌与足量的盐酸反应生成的氢气，全部用来与三氧化钨（WO3）反应．理论上可还原多少克钨？
W-184，Zn-65，H-1，O-16
铁可在纯氧中燃烧生成四氧化三铁.氧气由高锰酸钾受热分解获得.现要制取2.32克四氧化三铁，则需要多少克高锰酸钾?
Fe-56，O-16，Mn-55，K-39
13克锌与足量的盐酸反应生成的氢气，能与多少克氧气恰好完全反应生成水？如果这些氧气用加热分解高锰酸钾的方法制取，需要多少高锰酸钾？
Zn-65，O-16，Mn-55，K-39，H-1根据质量守恒定律宏观表现计算
例1：有氯酸钾和二氧化锰混合物15克，加热使它完全反应，结果发现试管内固体物质为10.2克，试回答：(1)生成多少克氧气？(2)充分反应后，试管内含有那些固体物质？其质量分别为少克？
例：把干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰混合物
19.6克放入大试管，给试管加热来制取氧气，在反应不再发生后，等试管冷却称量，得14.8克固体物质，问：
(1)制得氧气多少克？
(2)14.8克固体物质里含有哪些物质？
各为多少克？练习：实验室利用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物来制氧气，反应前二氧化锰占混合物的质量分数为25%,当加热反应到二氧化锰在混合物中的质量分数为30%时，已分解的氯酸钾占总的氯酸钾的质量分数是多少？
K-39，Cl-35.5，O-16(根据质量守恒定律微观表现计算)
某化学反应可表示为2A+2B=3C，若8克A与4克B恰好完全反应，生成C的质量为多少？若要生成5克C，需要A、B各多少克？
在化学反应A2+2AB2=4AB中，1克A2与足量的AB2反应生成5克AB，则A2与AB2的式量之比为[]
A．3：4 B．4：3
C．1：2 D．2：11、氢气和氧气的混合物10克，点燃后生成水
，并剩余1克氢气，则原混合物气体中，
氢气和氧气的质量分别为（）
A2克氢气和8克氧气B1克氢气和9克氧气
C5克氢气和5克氧气D4克氢气和6克氧气3、13克锌与足量的盐酸反应生成的氢气，能
与多少克氧气恰好完全反应生成水？6、在化学反应3A+2B=C+2D中，如果15克
A和10克B恰好完全反应，A的分子量为27
，则B的分子量为_______。1.实验室用7.9克高锰酸钾放在试管中加热,反应后称得剩余物质的质量为7.1克,那