学案-全国-2010_九年级化学上册利用化学方程式的简单计算学案人教新课标版.rar

1课题3利用化学方程式的简单计算一、学习目标1、掌握由一种反应物（生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量。2、了解含有一定量杂质的反应物或生成物的计算方法。3、掌握根据化学方程式计算的步骤和书写格式，了解体积、质量之间的换算。二、例题分析第一阶梯[例1]将氢气通入到10克氧化铜粉末中，加热一段时间后，冷却后剩余固体物质质量为8.4克，那么下列说法中正确的是（）（A）有1.6克水生成（B）有8.4克铜生成（C）该反应中只需要0.2克氢气（D）有80%的CuO被还原探索指南：本题考察的不只是根据方程式求反应物或生成物的质量这么简单，解本题应注意三点：一是一定量的氢气与氧化铜反应“一段时间”，并没有指明氧化铜是否全部反应，因此反应后所得的8.4克固体物质成份就较为复杂，可能全部是金属铜，也可能是没有完全反应的氧化铜与生成的金属铜的混合物；二是反应中实际用去的氢化比理论上计算出来的氢气质量要多。因为在实际过程中，实验前要先通入一定量氢气把试管内的空气排干净，以防止发生爆炸，而且生成的金属铜较容易重新被氧化，必须在氢气流中冷却直到室温方可撤掉氢气导管，所以实际消耗掉的氢气质量应该大于理论上所需要的氢气质量，这一点学生们很容易忽略掉；第三点，题目的特点是固体物质在反应前后质量发生改变，采用传统方法解题较为麻烦，如采用差量计算可以快速解题。标准答案：D解答说明：本题中参加反应的固体反应物质是CuO，反应后生成的固体物质是Cu。CuO的式量为80，Cu的原子量是64，由反应的化学方程式可知，每80份质量的CuO参加反应，即生成64份质量的Cu，固体质量减少80-64=16份。而本题中反应前固体质量为10克，反应后固体总质量为8.4克，反应后固体质量减少10-8.4=1.6克。这样，如果我们设有x克CuO参加反应，根据化学方程式列式计算出参加反应的CuO的质量，进而可以求出它占原有氧化铜的百分比分数。CuO+H2Cu+H2Om（固体减少质量）802641880-64=16xyzW10克-8.4克=1.6克80:x=16:1.6克x=8克2:y=16:1.6克y=0.2克同样道理，可以解得：z=6.4克W=1.8克经过分析，我们可以看出，生成水的质量是1.8克，所以A选项不对；实际生成金属铜的质量是6.4克，所以B选项不符合题意；还原氧化铜所需的氢气质量是0.2克，但实际上所消耗氢气的质量应该是大于这个数值，所以C选项也是错误的，看正确答案只剩下D了，我们再来验证一下：氧化铜被还原的百分数为：×100%=80%所以D答案是正确的。[例2]镁粉和铁粉各24克，分别跟足量的稀硫酸反应，都产生1.1克氢气，下列说法正确的是（）（A）镁纯、铁不纯（B）铁纯、镁不纯（C）铁和镁都不纯（D）铁和镁都纯探索指南：此种类型的题目属于利用化学方程式的计算来判断物质是否纯净的问题。解答这种问题时，通过已知量与未知量之间的关系，很容易可以计算出另一个量的值，但关键是通过计算得出的数值并不能直接反应出什么结果来，所以重要的环节是要考察同学们进一步观察与分析的能力。而且像这道题中给出的两个已知数值：24克和1.1克，光从表面上看，并不能肯定他们代表的是否都是纯净物质的量，为此，就要采用假设的方法，可以假设反应前给出的金属镁和金属铁的质量都是纯净的，通过计算算出假定纯净的金属产生氢气的质量，再与题目中给出的生成氢气的质量相比较，如果相同，当然说明假设是成立的，也就是金属是纯净的，如果不相等，显而易见，金属是不纯的；也可以反过来，假定反应后生成的氢气全部是由纯净的镁或铁产生的，通过计算再算出产生1.1克氢气时分别消耗掉的金属镁与金属铁的质量，然后与题目中给出的质量相比较，如果数值相同，说明金属纯净，不同，金属就是含有杂质的。通过此题，希望同学们能够学会冷静的分析题目，不要直来直去一味的计算，要善于摆脱题目中的种种陷阱，冷静的加以观察分析，就能够排除各种干扰因素，找到最终结果。标准答案：C解答说明：用关系式来分析纯金属与酸反应时产生氢气的质量，首先来分析金属镁与酸反应生成氢气的情况：Mg--------H224：2即24克镁可产生2克氢气，现在只需要产生1.1克氢气，说明镁是不纯的，可能含有杂质。但还要注意镁粉中所含的杂质可能是像Zn、Fe这类比同质量镁产生的氢气要少的金属，也可能是含有一些不能够与酸发生反应产生氢气的杂质，像Cu、Ag等。如果此题进一步让大家来确定不纯的物质可能是哪些，我们就可以依据这一点来判断。下面，再来看金属铁与酸反应生成氢气的情况：Fe------H256：2即产生1.1克氢气时，要消耗30.8克纯铁。而现在只有24克纯铁，显而易见，它是产生不了1.