学案-贵州-2010_贵州省贵阳六中2011届中考化学一轮复习 5.rar

1爱心用心专心贵州省贵阳六中2011届中考化学一轮复习学案：5.3利用化学方程式的简单计算一、学习目标：1．熟记利用化学方程式计算的步骤及各步骤应注意的问题；2．学会利用质量守恒定律计算某一反应物或生成物的质量。二、自主探究：知识点1、利用化学方程式计算的步骤及注意事项【阅读】课本P100第1自然段——例题1，填空：1A、我们之所以能根据化学方程式进行计算，是因为化学方程式可以体现各物质之间的质量比。如：通过C+O2点燃CO2这一化学方程式，可知碳和二氧化碳两物质的质量比为；那么12g碳充分燃烧能生成g二氧化碳；6g碳充分燃烧能生成g二氧化碳，各物质质量之间存在正比例关系。2A、利用化学方程式计算的可分为5个步骤：①；②；③；④；⑤。【思考与交流】3B、步骤3中要首先计算“相关物质的相对分子质量”，你认为什么是“相关物质”？4C、电解36g水可得到多少g氢气？下面是四位同学的解题过程和结果如下，请你仔细检查后回答：他们做得对吗？分别有什么缺陷？你从中能得到什么启示？甲同学[解]设可得Xg氢气。HO2通电H↑+O2↑33136gx33/1=36g/xx=1.1g答：可得到1.1g氢气乙同学[解]设可得X氢气。H2O通电H2↑+O2↑18236x18/2=36/xx=4g答：可得到4g氢气丙同学[解]设可得Xg氢气。2H2O通电2H2↑+O2↑3643236gx36/32=36g/xx=32答：可得到32g氢气丁同学[解]设可得氢气质量为X。2H2O通电2H2↑+O2↑36436gxx=4g答：可得到4g氢气知识点2、利用质量守恒定律计算某一反应物或生成物的质量【阅读】课本P100例题2，独立完成解题过程：5A、解：把自己的答案和课本上对照，如果很完美，别忘了奖励自己一个【思考与交流】6B、追问：同时制得二氧化碳多少吨？（你有几种计算方法？分别展示出来吧！）【点拨】在一个化学反应中，当其余参加反应或生成的物质的质量已经确定，只有一种反应物或生成物未知时，可利用质量守恒定律即参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和来计算。7B、课本P101课堂练习。8C、在反应A+3B=2C+3D中，已知2.3gA与4.8gB恰好完全反应，生成4.4gC，又知D的相对分子质量为18，求A的相对分子质量。9D、加热31.6g高锰酸钾，当得到3g氧气时，剩余的固体残渣有()A．KMnO4和MnO2B．KMnO4、MnO2和K2MnO4C．K2MnO4和MnO2D．KMnO4和K2MnO4三、自我测评：10A、白磷在空气中燃烧生成P2O5，在这个反应中参加反应的P、O2与反应后生成的P2O5各物质的质量比为。11A、镁在氧气中燃烧，化学方程式为2Mg+O2eq\o(\s\up7(点燃),===)2MgO，则下列叙述正确的是（）A．5g镁和3g氧气反应生成8g氧化镁B．4.8g镁和3.2g氧气反应生成8g氧化镁C．3g镁和5g氧气反应生成8g氧化镁D．3.2g镁和4.8g氧气反应生成8g氧化镁12C、密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：物质XYZQ反应前质量/g82205反应后质量/g待测10813下列说法正确的是（）A．反应后X的质量为6gB．该反应的反应物是X、YC.参加反应的X、Z的质量比是1∶3D.Y、Q的相对分子质量比一定为1∶113C、已知反应A＋B＝C＋D且A与B参加反应的质量比为4∶3，若反应后生成C和D质量共2.8g，则消耗的反应物B为()A．0.3gB．0.9gC．1.2gD．1.6g14D、在反应2A+5B＝2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9：22。若2.6gA与B完全反应后生成8.8gD。则在此反应中，B与D的质量比为()A.4∶9B.8∶11C.10∶11D.31∶4415B、课本P102课后习题第5题。16B、课本P102课后习题第6题。