《化学键》单元测试１.doc

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《化学键》单元测试
一、选择题（共15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个正确答案）
1、下列说法正确的是
A、凡是金属元素跟非金属元素化合形成离子化合物
B、离子化合物中的阳离子都是金属离子
C、离子化合物中，一个阴离子可同时与多个阳离子之间有静电作用
D、溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物
2、下列物质中有离子键存在的是
A、N2B、HClC、H2SO4D、NH4Cl
3、下列物质中有氧离子的是
A、氧化镁B、一氧化氮C、氯酸钾D、磷酸
4、下列变化过程中，共价键被破坏的是
A、冰变成水B、氯化氢气体溶于水
C、乙醇溶于水D、溴蒸气被木炭吸附
5、下列各组物质既有离键又共价键的是
A、KOH、H2SO4、NH4ClB、CaO、Na2CO3、NH4HCO3
C、K2O2、NaOH、K2SO4D、HclO、Al2O3、MgCl2
6、下列物质中，不存在化学键的是
A、食盐B、氯气C、氦气D、氨气
7、下列各分子中，化学键类型不同的是
A、H2O、COB、MgF2、H2O2C、KOH、Mg（OH）2D、HCl、HBr
8、下列分子中，所有原子都外层8电子结构的是
A、H2B、H2OC、CO2D、CH4
9、下列物质全部以共用电子对成键的是
A、HFB、Ca（OH）2C、CaCl2D、NH4NO3
10、下列电子书写正确的是
‥‥
A、Na︰Br︰B、Mg2+[︰Cl︰]—2
‥‥
‥‥‥‥
C、H︰O︰Cl︰D、C︰O︰
‥‥‥‥
11、下列叙述中，正确的是
化学键只存在于分之间
化学键存在于离子之间
化学键是相邻原子或离子之间强烈的相互作用
化学键是相邻分子之间的强烈的相互作用
12、离子键、共价键、和范德华力是构成物微粒之间的不同作用力。下列物质中只含有上述一种作用力的是
A、冰B、氯化钠C、氢氧化钠D、碘
13、下列性质能证明某化合物内一定存在离子键的是
A、可溶于水B、水溶液能导电
C、具有较高的熔点D、熔融状态下能导电
14、下列原子序数的元素，彼此之间能形成离子键的是
A、1和16B、6和8C、9和11D、1和17
15、下列元素的原子在形成不同物质时，既能形成离子键又能形成极性共价键和非极性共价键的是
A、钾B、钙C、碘D、氦
二、选择题（共10小题，每小题3分，共30分。每小题有1~2个正确答案，有2个答案的选对一个给2分，错选、多选的给0分）
16、共价键产生极性的原因是
成键原子间原子吸引共用电子对能力不同
成键原子由不同种原子组成
成键原子由同种原子组成
成键原子间一种原子带部分正电荷，另一种原子带部分负电荷
17、下列物质中不存在分子的是
A、氯化钾B、二氧化碳C、二氧化硫D、氩气
18、现有如下说法：（1）在水中氢、氧原子之间均以化学键相结合；（2）金属元素和非金属元素化合形成离子键；（3）根据电离方程式：HCl=H++Cl—，推断HCl中存在离子键；（4）H2分子和Cl2分子的反应过程是：H2、Cl2分子里的共价键发生断裂，生成H、Cl原子，然后H、Cl原子形成离子键的过程。
上述说法正确的是
A、只有（1）、（2）正确B、只有（3）、（4）正确
C、全部正确D、全部不正确
19、下列变化，所克服的粒子间的相互作用力属于种类型的是
A、碘和干冰的升华B、食盐和蔗糖的熔化
C、硅和硫的熔化D、酒精和汽油的挥发
20、下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成反应是
△
A、NH4HCO3====NH3↑+CO2↑+H2O
B、NH3+HCl=NH4Cl
C、2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O
D、2K2O2+2CO2=2K2CO3+O2
21、下列电子式表示物质形成过程，正确的是

‥‥
H﹒+﹒Cl︰→H+[︰Cl︰]—
‥‥
‥‥
Na﹒+﹒Cl︰→Na︰Cl︰
‥‥
‥‥
﹒Mg﹒+2﹒Cl︰→Mg2+[︰Cl︰]—
‥‥
‥‥‥‥
﹒O﹒+︰C︰+﹒O﹒→O︰︰C︰︰O
‥‥‥‥

22、下列叙述不正确的是
两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都是极性共价键
两种不同的非金属元素原子之间形成的化学键都是极性共价键
气态单质分子中一定含有非极性共价键
双原子单质分子中一定含有非极性共价键
23、钾、钙、硫、氯四种元素的原子彼此之间以离子键结合的化合物有
A、2种B、3种C、4种D、5种
24、通过共价键形成的化合物是共价化合物，关于共价化合物的下列说法：（1）具有较低的熔点；（2）是电解质；（3