学案-全国-2011_2011九年级化学上册 课题1质量守恒定律导学案 人教新课标版.rar

113课题1质量守恒定律--导学案一、自主导学目标：【知识与技能】（1）记住质量守恒定律的内容，能理解质量守恒定律的涵义，会运用质量守恒定律解释，解决一些化学现象和问题。（2）能从微观角度认识质量守恒定律的本质,根据质量守恒定律能解释一些简单的实验事实，能推测物质的组成。【过程与方法】(1)培养学生的实验操作能力、观察能力。(2)培养学生全面分析、逻辑推理和综合归纳能力。(3)初步培养学生应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力。【情感态度与价值观】（1）通过对实验现象的观察、记录、分析，学会由感性到理性、由个别到一般的研究问题的科学方法体验科学发现真理的途径和方法。（2）通过对质量守恒定律的探究，使学生形成实事求是的科学态度，培养团结协作的团队精神，体验探究过程模块（一）质量守恒定律1、问题情境导学：早在300多年前,英国化学家波义尔在一个敞口的容器中加热一种金属,结果发现反应后质量增加了,由此得出反应前后质量不守恒。之后,俄国化学家罗蒙诺索夫在密封玻璃瓶内燃烧金属,发现反应前后质量不变,由此得出反应前后质量守恒。那么化学反应前后物质的质量什么关系呢？2、质量守恒定律的探究与验证实验（1）白磷燃烧前后质量的测定【设计实验】把白磷放在一个密闭容器中，用天平称量白磷燃烧前后的质量【实验用品】天平、锥形瓶、玻璃棒、气球、白磷。【实验步骤】①取出天平，调平衡。待用。②从试剂瓶中取一块白磷，放入盛水的培养皿中，在水下用小刀切下一粒绿豆大小的白磷，用滤纸吸干表面的水，放入锥形瓶中。（为防止白磷燃烧时，灼裂锥形瓶，可以瓶下事先放入少量的。）③在锥形瓶口的橡皮塞上安装一根玻璃管，在其上端系牢一个气球，并使玻璃管下端能与白磷接触。④将盛白磷的锥形瓶、绑有小气球的玻璃管一起放在天平的左盘中，在右盘添加砝码，并移动游码，使天平平衡。⑤取出锥形瓶及导管，将橡皮塞上的玻璃管放在酒精灯的火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并将白磷引燃。可见白磷燃烧，产生浓厚的。⑥待锥形瓶冷却，白烟沉降后，重新放到托盘天平上称量。【实验现象】①白磷燃烧，产生大量，放出大量的②玻璃管上的气球先后③天平。【分析与结论】天平，反应前各物质的总质量（填＜、＞、＝）反应后各物质的总质量【表达式】磷＋氧气P＋O2P2O5(2)用天平先称量铁钉和硫酸铜溶液的质量，再称量二者反应后的质量。【实验用品】天平、烧杯、铁钉、硫酸铜溶液【实验步骤】①取100mL的烧杯，加入30mL稀硫酸铜溶液。②将几根铁钉用砂纸打磨干净③将盛有硫酸铜溶液的烧杯和铁钉一起放在托盘天平上称量，质量为m1④待硫酸铜和铁钉完全反应后，再将烧杯放在托盘天平上称量，质量为m2。【实验现象】①铁钉表面覆盖一层色物质，溶液由色变为色②两次称量，天平。【分析与结论】m1m2，反应前各物质的总质量反应后各物质的总质量（均填＜、＞、＝）【表达式】铁＋硫酸铜铜＋＋CuSO4＋FeSO43、质量守恒定律概念参加化学反应的各物质的，等于反应后生成的各物质的。4、资料在线1774年，拉瓦锡用精确的定量实验研究了氧化汞的分解和合成中各物质的不变，且反应前后各元素的也不变。模块（二）用质量守恒定律解释盐酸与碳酸钠粉末反应；镁条燃烧1、盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定【实验用品】天平、烧杯、小试管、盐酸、碳酸钠粉末【实验步骤】①把盛有盐酸的小试管小心的放入装有碳酸钠粉末的小烧杯中，将小烧杯放在托盘天平上用砝码调平；②取下小烧杯并将其倾斜，使小试管中的盐酸与小烧杯中的碳酸钠粉末反应，一段时间后，再把小烧杯放在托盘天平上。【实验现象】①反应迅速进行，产生②天平，指针偏。【分析与结论】由于反应生成二氧化碳气体，气体，左边减少的质量即为二氧化碳气体的质量。若将二氧化碳气体收集，则天平平衡。【表达式】盐酸＋碳酸钠粉氯化钠＋二氧化碳＋水HCl＋Na2CO3NaCl＋＋2、镁条燃烧前后质量的测定【实验用品】天平、坩埚钳、石棉网、酒精灯、镁条等【实验步骤】①取一根用砂纸打磨干净的长镁条和一个石棉网，将它们一起放在托盘天平上用砝码平衡。②在石棉网上方将镁条点燃，然后再将镁条燃烧的产物与石棉网一起放在托盘天平上。【实验现象】①镁条燃烧发出耀眼的，放出大量的，冒，生成白色粉末状固体。②反应完成后，天平不能平衡。【分析与结论】镁条燃烧是与空气中的氧气反应，生成氧化镁的质量应该是镁条的质量与参加反应的氧气的质量之和。通常生成物的质量增加，天平指针偏左。但由于反应时，生成少量氧化镁白烟冒出，减少了生成物的质量，所以无法计量。【表达式】镁＋氧气氧化镁Mg＋O23、想一想议一议：(1)上述两个实验是否符合质量守恒定律？