学案-全国-2012_2012年中考化学一轮复习学案 质量守恒定律化学方程式 人教新课标版.rar

1用心爱心专心2012年中考一轮化学复习学案：质量守恒定律化学方程式【学习目标】1.认识质量守恒定律，能说明化学反应中的质量关系；2.能用分子、原子的观点解释质量守恒定律；3.知道化学方程式的涵义，并能正确书写化学方程式；【知识梳理】一、质量守恒定律的内容、实质及理解1．内容：参加化学反应的各物质的等于反应后生成的各物质的。2．实质：参加化学反应反应的原子重新组合形成新物质的过程。即化学反应前后原子的、原子的、原子的没有改变，因此，化学反应前后物质的总质量守恒。3．理解质量守恒定律要抓住“六个不变”，“两个一定改变”和“两个可能改变”⑴六个一定不变：反应物、生成物的不变、原子、原子、原子不变、元素种类。⑵两个一定改变：的种类、的种类一定改变。⑶两个可能改变：、元素的化合价可能改变。4．质量守恒定律使用时注意的事项：（1）“化学反应”是前提。质量守恒定律的适用范围是变化，不适用于物理变化，任何化学变化都遵循质量守恒定律。（2）“参加反应”是基础。概念中明确指出是“参加反应”的各物质的质量总和，不参加反应的物质质量不能计算在内。如蜡烛燃烧剩余的石蜡不算在内。（3）“质量总和”是核心。无论是参加反应的物质，还是反应后生成的物质，计算时不能漏掉任何一项。如肉眼看不见的气体也应考虑在内。（4）“质量守恒”是目的。定律只适用于“”守恒，不包括体积守恒、分子数守恒等。二、化学方程式5．概念：用表示化学反应的式子。6．化学方程式的读法化学方程式的读法有三种。如2H2+O22H2O的读法：(1)宏观：。(2)质量：每份质量的氢气和份质量的氧气反应生成份质量的水。(3)微观：每个氢分子和个氧反应生成个。7．化学方程式的书写⑴书写原则：①必须以为基础，绝不可凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应；②遵守定律，即等号两边各种原子的和必须相等。⑵书写步骤：①写：左写，右写。②配：写好化学式，配平数；③注：中间连等号，条件要注明；生成气体沉淀，箭头要表明。常见反应条件有点燃、加热（△）、高温、通电、催化剂等。当反应物中没有气体时，生成物中气体注明“↑”，当溶液中反应物没有固体，固体生成物后注明“↓”。⑶配平方法：根据质量守恒定律要求化学方程式两边每种元素原子的总数相等，就需要配平，即在化学方程式两边的化学式前面配上适当的化学计量数。①观察法适用于一些简单、直观的化学方程式，可以直接判断出各种物质化学式的化学计量数。②最小公倍数法：确定出化学方程式左右两边某元素的原子个数的最小公倍数，然后配上相应的化学计量数，使得该元素左右两边的原子个数相等。还有奇数配偶法、代数法等。【典题精析】考点1：质量守恒定律的内容例1.（2011·江苏苏州）下列观点符合质量守恒定律的是A．煤燃烧后剩余残渣的质量减轻了B．一定条件下，SO2和O2生成SO3，反应前后分子总数不变C．8gCH4完全燃烧生成8gCO2D．某有机物在空气中燃烧只生成CO2和H2O，则该有机物一定含有碳、氢、氧元素【解题思路】根据反应前后元素的原子种类和数目相等，可推知“一定条件下，SO2和O2生成SO3，反应前后分子总数不变”不正确，所以B错误；根据反应前后碳元素的质量守恒，可推知“8gCH4完全燃烧生成8gCO2”不正确；根据“某有机物在空气中燃烧只生成CO2和H2O”，只能推出该有机物一定含有碳、氢元素，无法推知是否含有氧元素，因为氧气也参加了反应，所以D不正确；煤燃烧时煤中的碳元素、氮元素、硫元素与空气中的氧气分别结合二氧化碳和一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫等气体，质量减轻，所以A符合。【答案】A【点评】（1）质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。（2）质量守恒定律的分析归纳：原子的种类不变原子的数目不变五个不变原子的质量不变元素的种类不变反应物和生成物总质量不变元素的质量不变物质种类一定改变两个一定改变分子的种类一定改变一个可能改变——分子总数可能改变（3）关键词的理解⑴参加化学反应的，所给予物质不一定都参加反应，若反应物有剩余，剩余的物质没有参加反应。所以必须强调“参加化学反应”，而且质量守恒定律只能用于解释化学变化。⑵质量总和“是参加化学反应的物质的质量总和和反应后生成的物质的质量总和”。如：镁在氧气中燃烧生成氧化镁，参加反应的镁的质量和参加反应的氧气的质量的和等于反应后生成的氧化镁的质量。（4）质量守恒定律的应用⑴根据质量守恒定律进行简单的计算；⑵运用质量守恒定律解释化学反应中的一些简单的现象和问题；⑶判断化学反应中某种物质的组成；⑷确定化学反应中某种物质的化学式。（试题难度“难度较大”）触类旁通1：（2011．威海市