学案-全国-2011_高中化学 2.rar

29用心爱心专心第三节氧化还原反应【本节学习要点】1．掌握氧化还原反应的概念。2.了解氧化还原反应与化合价的升降关系，学会用化合价升降法分析氧化还原反应。3．理解氧化还原反应的本质是电子转移。4.了解常见的氧化剂和有还原性。重难点一、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系1．化学反应的分类2．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示思考有单质参加的化学反应一定是氧化还原反应吗？答案不一定。同一种元素组成的不同单质相互转化时，即单质→新单质（如3O2→2O2）元素的化合价不变，因此这类反应不属于氧化还原反应。特别提醒四种基本反应类型不包括所有的反应，如CO＋H2Oeq\o(=====,\s\up7(高温))CO2＋H2不属于四种基本反应类型中的任何一种反应类型，但却属于氧化还原反应。重难点二、移的两种方法1．双线桥法表明同一元素原子得到或失去电子的情况。(1)示例：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu失去3×2e－(NO3)2＋2N得到2×3e－O↑＋4H2O(2)使用注意事项：①箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素。②在“桥”上标明电子“得到”与“失去”，且得到与失去的电子总数必须相等，电子对的偏移也按得失处理。③电子转移数用a×be－形式表示，a表示发生氧化还原反应的原子个数，b表示每个原子得到或失去的电子数，当a＝1或b＝1时，要省略。④箭头方向不代表电子转移的方向，仅表示电子转移前后的变化。2．单线桥法表明不同原子间得到或失去电子的情况，箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得”、“失”字样。(1)示例：KClO3＋6HC5e－l===KCl＋3Cl2↑＋3H2O(2)使用注意事项：①单线桥必须画在反应物中。②箭头指向得电子元素，箭尾连接失电子元素。③不需要写“失去”、“得到”。误区警示①对于同一个氧化还原反应，无论是用双线桥法还是用单线桥法表示电子转移情况，其数目是不变的。②反应中，电子转移数目＝氧化剂得到电子数目＝有还原性失去电子数目，不要误认为电子转移的数目是反应中得、失电子数目的和。③计算电子转移数目时，注意认真分析元素的化合价变化情况，如：有的元素化合价既升高又降低；有的元素部分化合价变化；有的反应中，有多种元素化合价变化。重难点三、应概念之间的关系理解氧化还原反应概念时，要理清两条主线：升(化合价升高)→升(化合价升高)→失(失去电子)→氧(被氧化)→氧(氧化产物)降(化合价降低)→降(化合价降低)→得(得电子)→还(被还原)→还(还原产物)重难点四质的氧化性和还原性1．氧化性：物质得电子表现出来的性质。得电子能力越强，其氧化性越强。还原性：物质失电子表现出来的性质。失电子能力越强，其还原性越强。2．氧化剂具有氧化性，有还原性具有还原性。3．物质的氧化性(或还原性)指物质得(失)电子的能力，与物质得失电子数目的多少无关。思考不易失电子的物质一定易得电子吗？答案不一定，如稀有气体，既不易失电子，又不易得电子。重难点五化还原反应中的基本规律及应用1．统一规律氧化还原反应中有化合价升高的元素，必有化合价降低的元素。有失电子的物质必有得电子的物质同时存在，氧化反应和还原反应共同存在于统一体中。应用：判断元素价态的高低，分析反应产物的化合价。2．强弱规律有较强氧化性的氧化剂跟有较强还原性的有还原性反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。即：在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：有还原性>还原产物。氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性就越弱；有还原性的还原性越强，则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。应用：①在适宜条件下，用氧化性强的物质制备还原性弱的物质；用还原性强的物质制备氧化性弱的物质；②比较物质间氧化性(或还原性)的强弱或判断氧化剂和有还原性在一定条件下是否发生反应。3．先后规律(1)一种氧化剂同时遇到几种有还原性时，首先被氧化的是还原性最强的有还原性，待最强的有还原性被氧化后，多余的氧化剂再依还原性强弱顺序氧化。例如，在向由Zn、Fe组成的混合物中加入过量的稀H2SO4溶液之后，由于Zn与Fe的还原性强弱关系为Zn>Fe，所以氧化还原反应的先后顺序为：先H2SO4＋Zn===ZnSO4＋H2↑后H2SO4＋Fe===FeSO4＋H2↑(2)一种有还原性同时与多种氧化剂相遇时，氧化性最强的优先被还原。如：将Zn片插入CuCl2和FeCl2的混合溶液中，Cu2＋首先被还原成金属单质。应用：判断氧化还原反应的顺序。4．价态规律(1)性质表现规律①元素处于最高价态时如M＋7n、S＋6，它的原子只能得到电子，因此该元素所在物质只能作氧化剂。②元素处于中间价态时，如S0和S＋4，它的原子随反应条件不同，既能得电子，又能失电子，因此该元素所在物质既