试题-山东-2018_山东省2018年中考化学试题研究 专题八《工艺流程题》（pdf）.pdf

专题八工艺流程题类型１金属资源回收利用１．白铜（Ｃｕ、Ｎｉ合金）因为光泽好、耐腐蚀、容易加工等优点，常代替银做饰品。如图所示是某实验室分离废弃白铜饰品成分的流程（部分反应产物在图中已略去）。已知溶液Ｂ中含有一种二价金属硫酸盐，溶液Ｄ中只有一种溶质。分析该流程，回答下列问题：（１）固体Ａ的化学式为，过程Ⅱ中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒，还有。（２）过程Ⅰ中反应的化学方程式为。（３）Ｃｕ、Ｎｉ、Ｚｎ的金属活动性由强到弱的顺序是。书【答案】（１）Ｃｕ漏斗（２）Ｎｉ＋Ｈ２ＳＯ４ＮｉＳＯ４＋Ｈ２↑（３）Ｚｎ＞Ｎｉ＞Ｃｕ【解析】白铜（Ｃｕ、Ｎｉ合金）中的Ｃｕ在金属活动性顺序中排在Ｈ之后，属于不活泼金属，所以在合金中加入过量稀硫酸后，得到的固体Ａ是金属铜，同时得到的溶液Ｂ是硫酸镍溶液和硫酸的混合物，向硫酸镍溶液中加入适量锌，得到固体Ｃ和溶液Ｄ，溶液Ｄ中只有一种溶质，说明金属锌置换出了金属镍，得到的固体Ｃ为Ｎｉ，溶液Ｄ为ＺｎＳＯ４溶液。（１）固体Ａ的化学式为Ｃｕ；过程Ⅱ是过滤，则用到的玻璃仪器还有漏斗。（２）根据题给信息，金属Ｎｉ在其化合物中显＋２价，故其化学式为ＮｉＳＯ４，则化学方程式为Ｎｉ＋Ｈ２ＳＯ４ＮｉＳＯ４＋Ｈ２↑。（３）根据图中金属与酸、盐反应的现象，得出锌、铜、镍的金属活动性顺序是Ｚｎ＞Ｎｉ＞Ｃｕ。２．（２０１７陕西）我国每年报废的手机超过１亿部。废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属，随意丢弃既会造成资源浪费，也会污染土壤和水体。化学兴趣小组为回收其中的铜，设计并进行了如下实验。已知：Ｃｕ＋Ｈ２Ｏ２＋Ｈ２ＳＯ４ＣｕＳＯ４＋２Ｈ２Ｏ；不考虑金、银发生类似反应。（１）将电路板粉碎成粉末的目的是。（２）步骤①所得滤液中的溶质除硫酸外，还有。（３）步骤②中的实验现象是：固体部分溶解，。（４）步骤④中反应的化学方程式是。【答案】（１）增大反应物间的接触面积，使反应更充分，加快反应速率（２）ＦｅＳＯ４和Ａｌ２（ＳＯ４）３（或硫酸亚铁和硫酸铝）（３）溶液由无色变为蓝色（或溶液变为蓝色）（４）Ｆｅ＋Ｈ２ＳＯ４ＦｅＳＯ４＋Ｈ２↑【解析】（１）将电路板粉碎的目的是使电路板中的各种金属与溶液充分接触，使反应更充分和彻底，加快反应速率。（２）步骤①加入过量的稀硫酸，硫酸与铝、铁反应，分别生成硫酸铝和硫酸亚铁，而铜、银、金等不与稀硫酸反应，过滤后，滤液中有硫酸铝、硫酸亚铁和过量的稀硫酸；滤渣中有铜、银、金等。（３）步骤②中铜与稀硫酸、过氧化氢溶液反应生成硫酸铜，观察到的现象是部分固体溶解且溶液由无色变为蓝色，而金、银没有反应，过滤后仍存在于滤渣中。（４）向滤液（硫酸铜溶液）中加入过量铁粉，发生反应的化学方程式为Ｆｅ＋ＣｕＳＯ４ＦｅＳＯ４＋Ｃｕ，过滤后的滤渣中有铜和过量的铁粉，再加入过量的稀硫酸，稀硫酸与铁粉发生反应的化学方程式为Ｆｅ＋Ｈ２ＳＯ４ＦｅＳＯ４＋Ｈ２↑，除去铁粉，过滤后得到铜。类型２废气、废渣、废液回收利用３．（２０１６呼和浩特）烟气脱硫的工艺不仅能消除ＳＯ２污染，还能将其转化为石膏，其主要物质的转化关系如下：下列说法不正确的是（）Ａ．步骤①喷淋水能脱去烟气中的ＳＯ２，反应的化学方程式为ＳＯ２＋Ｈ２ＯＨ２ＳＯ３Ｂ．步骤②中加入ＣａＣＯ３的目的是将Ｈ２ＳＯ３转化为ＣａＳＯ３Ｃ．步骤③反应前后只有硫元素的化合价发生了变化Ｄ．步骤④属于化学变化【答案】Ｃ【解析】二氧化硫和水反应生成亚硫酸，该反应的化学方程式为ＳＯ２＋Ｈ２ＯＨ２ＳＯ３，Ａ正确；Ｈ２ＳＯ３和ＣａＣＯ３反应生成亚硫酸钙、二氧化碳和水，Ｂ正确；氧气和ＣａＳＯ３反应生成硫酸钙，反应中氧元素由０价变为－２价，硫元素由＋４价变为＋６价，Ｃ错误；硫酸钙在水存在的条件下反应生成ＣａＳＯ４·２Ｈ２Ｏ，有新物质生成，属于化学变化，Ｄ正确。４．某废液中只含有Ｆｅ（ＮＯ３）２、Ｃｕ（ＮＯ３）２、Ｂａ（ＮＯ３）２三种溶质。为了回收金属、保护环境，小科设计了如图方案（所加试剂均过量）。下列判断正确的是（）Ａ．固体ａ是铜Ｂ．Ｘ一定是Ｎａ２ＳＯ４Ｃ．溶液Ｂ中含有的盐有Ｂａ（ＮＯ３）２、ＮａＮＯ３Ｄ．若回收到６．４ｇ固体ａ，则加入的铁屑质量为５．６ｇ【答案】Ｃ【解析】根据流程图，加过量的铁屑，反应的化学方程式为：Ｆｅ＋Ｃｕ（ＮＯ３）２Ｆｅ（ＮＯ３）２＋Ｃｕ，５６份铁能置换出６４份铜，但铁屑过量，即固体中有铜和铁，因此Ａ、Ｄ不正确；滤液Ａ中有硝酸钡和硝酸亚铁，加