第五章 酸碱反应.ppt

第五章酸碱平衡§5.1酸碱质子理论概述弗兰克林的溶剂理论
布朗斯台德和劳拉的酸碱质子理论（1923年）
酸碱的电子理论
酸：凡是可以接受电子对的物质
碱：凡是可以给出电子对的物质
软硬酸碱理论
二、酸碱质子理论的基本概念共轭酸碱对电离：水解:3、酸碱的相对强度§5.2水的解离平衡和pH表5-1不同温度下水的离子积常数二、溶液的酸碱性和pH思考§5.3弱酸、弱碱的解离平衡离解常数解离度（电离度）影响电离度的因素酸碱强度按α分类：
相同浓度，相同温度下比较18oC，0.1mol.L-1电解质溶液
α>50%的为强酸强碱：HNO392%HCl91%
NaOH84%
α<5%的为弱酸弱碱:HAc1.34%H2S0.07%
NH3.H2O1.3%
5%<α<50%中强酸（碱）：H3PO4H2SO3电离度是实验值，可用电导法测得
只适用于弱电解质的稀溶液
α和K的比较
K仅适用于平衡体系，α适用于所有溶液体系
K与电解质浓度无关，α与浓度有关有关解离平衡的计算(2)K与[H3O+]的关系2025/7/102.一元弱碱的解离平衡二、多元弱酸的解离平衡(2)一步比一步弱K2<<K1
(3)[H3O+]只考虑第一步电离，比较酸性时只用K1
(4)上两式中[H3O+][HCO3－]代表溶液中总的H3O+和总的HCO3－离子浓度，数值相同
多元酸的计算:只考虑第一步电离小结三、盐溶液的酸碱平衡1、强酸弱碱盐（以NH4Cl为例）H3PO4PO43-2、弱酸强碱盐（以NaAc为例）多元弱酸强碱盐（以Na2CO3为例）3、酸式盐（如NaHCO3,NaH2PO4,Na2HPO4)4、弱酸弱碱盐（以NH4Ac为例）溶液的酸碱性与Kө酸,、Kө碱相对大小的关系高价金属离子的水解水解应用实例——泡沫灭火剂的工作原理原理5、影响盐类水解的因素及应用§5.4缓冲溶液二、缓冲溶液定义：能够抵抗外加少量酸，碱或稀释而保持溶液的pH值不发生显著变化的作用叫缓冲作用，具有缓冲作用的溶液称为缓冲溶液。
缓冲溶液一般有两类：
（1）弱酸和它的弱酸盐(如HAc和NaAc)或弱碱和它的弱碱盐(如NH3和NH4Cl)所组成的溶液
（2）既能失去质子又能得到质子的两性物质溶液，如HCO3－H2PO4－HPO42－2、缓冲原理三、缓冲溶液的pH值同理：对于弱碱及其盐缓冲体系四、缓冲范围和缓冲能力缓冲能力缓冲溶液的选择和配制例例2、将0.05mL1.0mol.L-1的HCl加入到50.00mL0.100mol.L-1HAc-0.100mol.L-1NaAc缓冲溶液中,计算加入前与加入后的溶液pH.
解：加入HCl前本章总结及要求