大学分析化学经典课件第四章 酸碱滴定法.ppt

第四章 酸碱滴定法一、酸碱质子理论举例三、酸碱反应的实质NH4Cl的水解(相当于NH4+弱酸的离解)小结!!四、溶剂的质子自递反应及其常数小结五、酸碱的强度讨论：（二）多元酸碱的强度讨论：练习第一节酸碱溶液pH值的计算一、强酸强碱溶液pH值的计算2．强碱（Cb）二、弱酸弱碱溶液pH值的计算近似式（2）一元弱碱（Cb）2．多元弱酸碱三、两性物质溶液pH值的计算四、缓冲溶液pH值的计算强酸强碱溶液的pH值计算0.10mol/LNaH2PO4的pH值。已知：NH4+Ka＝5.6×10-10
HCNKa＝6.2×10-10计算0.30mol/L吡啶溶液与0.10mol/LHCl溶液等体积混合，计算此溶液的pH值。已知：吡啶Kb＝1.7×10-9第二节 酸碱指示剂一、酸碱指示剂的变色原理→酸碱式体混合色指示剂理论变色范围pH=pKin±1
指示剂理论变色点pH=pKin，[In-]=[HIn]三、影响酸碱指示剂变色范围的因素1．指示剂的用量2．温度的影响
T→Kin→变色范围
！注意：如加热，须冷却后滴定
四、关于混合指示剂第三节酸碱滴定法的基本原理一、酸碱滴定反应常数Kt讨论：二、强酸强碱的滴定（一）强碱滴定强酸1．滴定过程中pH值的变化（3）化学计量点时（SP）：2．滴定曲线的形状3．滴定突跃4．影响滴定突跃的因素和指示剂的选择影响因素：浓度
C↑，⊿pH↑，可选指示剂↑多
例：C↑10倍，⊿pH↑2个单位

选择原则：
指示剂变色点pH处于滴定突跃范围内
（指示剂变色范围部分或全部落在滴定突跃范围内）讨论（二）强酸滴定强碱三、一元弱酸（碱）的滴定（一）强碱滴定弱酸1．滴定过程中pH值的变化（3）化学计量点时2．滴定曲线的形状3．影响滴定突跃的因素和指示剂的选择3．影响滴定突跃的因素和指示剂的选择

影响因素：被滴定酸的性质，浓度
C一定，Ka↓，Kt↓，⊿pH↓
Ka一定，C↓，⊿pH↓（滴定准确性越差）
指示剂的选择：
⊿pH=7.74～9.7，选碱性范围变色的酚酞，百里酚酞（二）强酸滴定弱碱⊿pH=6.34～4.30
选甲基橙，甲基红三、多元酸（碱）的滴定H3PO4H++H2PO4-Ka1=10-2.12
H2PO4-H++HPO42-Ka2=10-7.21
HPO42-H++PO43-Ka3=10-12.71．滴定的可行性判断2．化学计量点pH值的计算和指示剂的选择讨论（二）多元碱的滴定1.滴定可行性的判断2.化学计量点pH值的计算和指示剂的选择多元碱的滴定第四节酸碱滴定的应用一、酸碱溶液的配制与标定（浓度0.01~1mol/L）标定方法
基准物：
无水碳酸钠
易吸湿，3000C干燥1小时，干燥器中冷却
1：2反应
硼砂
易风化失水，湿度为60%密闭容器保存
1：2反应
指示剂：甲基橙，甲基红
2．碱标准溶液二、应用示例1.BaCl2法2.双指示剂法练习解：（二）间接滴定法测定铵盐和有机氮1.蒸馏法2.甲醛法几点说明：练习练习练习练习练习练习