四川省成都市七中2015-2016学年高二上学期周末练习化学试卷.docx

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高二水解练习
1.室温下，对于0.10mol·L-1的氨水，下列判断正确的是（）
A．与AlCl3溶液反应发生的离子方程式为Al3++3OH—=Al(OH)3↓
B．加水稀释后，溶液中c(NH4+)·c(OH—)变大
C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性D．其溶液的pH>13
2.下列说法正确的是（）
A.25℃时NH4Cl溶液的KW大于100℃时NH4Cl溶液的KW
B.将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释，c(H+)/c(HF)保持不变
C.加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO2－、NO3－
D.100℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性
3.对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是（）
A.明矾溶液加热B.CH3COONa溶液加热
C.氨水中加入少量NH4Cl固体D.小苏打溶液中加入少量NaCl固体
4.温室时，将浓度和体积分别为c1、v1的NaOH溶液和c2、v2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是（）
A．在任何情况下都是c（Na+）+c（H＋）=c（CH3COO－）+c（OH－）
B．若pH>7时，则一定是c1v1=c2v2C．当pH=7时，若V1=V2，则一定是c2>c1
D．若V1=V2,c1=c2,则c（CH3COO－）+c(CH3COOH)=c(Na＋)
5.25℃时，在等体积的①pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba（OH）2溶液，③pH=10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（）
A.1:10:10:10B.1:5:5×10:5×10C.1:20:10:10D.1:10:10:10
6．下列实验描述中正确的是（）
A．滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定
B．往锥形瓶中加待测液时，滴定管未用待测液润洗会造成中和滴定结果偏高
C．测定未知NaOH溶液浓度时，酸式滴定管需用标准酸液润洗2次～3次
D．盛标准液的滴定管尖嘴部分有气泡未排出就开始滴定，会造成中和滴定结果偏低
7．常温下浓度均为0.1mol/L的四种盐溶液，其pH如下表所示，下列说法正确的是（）
序号①②③④溶液CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClOpH8.89.711.610.3A．将等浓度的CH3COOH和HClO溶液，pH小的是HClO
B．Na2CO3和NaHCO3溶液中粒子种类不同C．溶液水的电离程度①＞②＞④＞③
D．NaHCO3溶液中，c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)

8．氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25°C时：
①
②
在20mL0.1mol氢氟酸中加入VmL0.1mol·L-1NaOH溶液,下列有关说法正确的是（）
A．氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为

B．当V=20时，溶液中：
C．当V=20时，溶液中：·
D．当V>0时，溶液中一定存在)
9.下列说法正确的是（）
A．在100℃、101kPa条件下，液态水的气化热为40.69kJ·mol-1，则H2O(g)H2O(l)的ΔH=40.69kJ·mol-1
B．已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+)=c(CO32-)，且c(Mg2+)·c(CO32-)=6.82×10-6
C．中和等体积、等pH的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等
D．常温下，在0.10mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3·H2O的电离度降低，溶液的pH减小
10．下列说法正确的是（）
A．一定量(NH4)2SO4与NH3·H2O混合所得的酸性溶液中：c(NH4+)>2c(SO42—)
B．向25mL0.1mol/L的溶液①氨水②NH4Cl溶液分别加入25mL0.1mol/L盐酸后，溶液中c(NH4+)：①>②
C．将0.2mol/LCH3COOH溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，则反应后的混合液中：
2c(OH—)+c(CH3COO—)=2c(H+)+c(CH3COOH)
D．0.1mol/L的KHA溶液，其pH＝10：c(K+)＞c(A2-)＞c(HA-)＞c(OH-)
11.25℃，有c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)=0.1mol·L－1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH值的关系如图所示。下列有关离子浓度关系叙述正确的是（）
A.pH=5.5溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
B.W点表示溶液中：