电解质溶液的复习.doc

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电解质溶液的复习

江苏省如东高级中学严国建

近几年高考试题的特点
电解质溶液是高中化学化学重要的基础理论之一，在高考中占有重要的地位，将重点、难点、热点融于一起。从近十年的高考试题可以看出，涉及电解质溶液的知识考点多，重视率高，约占高考总分值的十分之一。常见的题型主要是选择题、简答题、实验题、计算题。命题形式稳中有变，不仅涉及定性推理，还有定量计算，试题逐渐从知识型试题向能力型试题衍变，思维层次不断提高，综合性不断增强，能充分体现现代的命题思想。pH的计算、水的电离、盐类的水解及其应用、电化学知识等等一直是高考命题的热点。
比如：
（2000上海）取pH值均等于2的盐酸和醒酸各100ml分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是
A、醋酸与锌反应放出氢气多B、盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多
C、醋酸与锌反应速率大D、盐酸和醋分别与锌反应的速度一样大
（2003年江苏）将0.2mol·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是
Ac(HCN)＜c(CN－)Bc(Na＋)＞c(CN－)
Cc(HCN)－c(CN－)＝c(OH－)Dc(HCN)＋c(CN－)＝0.1mol·L－1
（2004江苏）碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：
Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法错误的是
A．电池工作时，锌失去电子
B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq)
C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D．外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

目前学生存在的薄弱环节
1、概念和原理的理解不透彻，运用时不能去伪存真，辨别是非。
例如：下列说法正确的是（）
电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强
强酸和强碱一定是强电解质，不管其水溶液浓度的大小，能完全电离
强极性共价化合物不一定都是强电解质。
D．多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电能力强
本题要求学生具有综合分辨、判断能力。电解质溶液的导电性与离子的浓度有关，如果是弱电解质，溶液的浓度即使很大，其电离的程度小，离子浓度较小，导电性能不强；强酸如硫酸，在对应的浓度较大时的浓硫酸，以硫酸分子形式存在，电离的分子很少，没有完全电离；有些多元酸、多元碱是弱电解质，电离的分子很少，其导电性远远小于强的一元酸、一元碱；强极性共价化合物如HF，其水溶液是弱酸，是弱电解质。

不能全面考虑，出现漏洞。
例如：在常温下10mLpH=10的KOH溶液中，加入pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是（）
A．c(A-)=c(K+)B．c(H+)=c(OH-)＜c(K+)＜c(A-)
C．V后≥20mLD．V后≤20mL
本题考查的是强酸、弱酸与强碱、弱减发生中和反应时溶液的pH范围，要求学生通过酸碱强弱的比较，判断中和产物——盐的水解情况。解题不仅要注意分步讨论还要注意守恒原理的应用，并在此基础上应用逻辑推理的方法分析所给的选项。

忽视概念和原理运用的条件，答非所问，出现偏题
例如：水的电离平衡曲线如图所示：
⑴若以A点表示25°C时水的电离平衡时的离子浓度，当温度上升100°C时，水的离子积从增加到。
⑵将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持100°C的恒温，致使混合液的pH=7，则Ba(OH)2与盐酸的体积比为。
⑶已知AnBm的离子积=c(Am+)n×c(Bn-)m,若某温度下，
Ca(OH)2的溶解度为0.74g，其饱和溶液密度设为1g/cm3，其离子积约为。
本题考查的是水的离子积的正确使用，温度不同，水的离子积不同，在100°C时，水的离子积为10—12，而不是10—14，在运用时要注意pH=7的溶液呈现碱性而不是中性。那么pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持100°C的恒温，致使混合液的pH=7，则Ba(OH)2与盐酸的体积比为9∶2，不是10∶1。

4、整合信息和迁移知识的能力较差，常常出现思维定势。
例如：人们对于酸、碱的认识经历了一个由浅入深，由低级到高级的过程。1887年，Arrhenius,S．提出了酸碱电离理论：在水溶液中电离时产生的阳离子全部是H＋的化合物叫酸、产生的阴离子全部是OH－的化合物叫碱。酸碱电离理论从物质的化学组成上揭露了酸碱的本质，在当时很好的解释了许多事实。然而，后来的研究表明酸碱电离理论也有局限性，如该理论把碱限制为氢氧化物等。192